知識(shí)點(diǎn)是指教科書(shū)上或考試的知識(shí)。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，為各位同學(xué)整理了《高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)選修二》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)選修二 篇一
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物
單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
果糖多羥基
雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖
多糖（C6H10O5）n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖
纖維素?zé)o醛基
油脂：比水輕（密度在之間），不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
植物油C17H33—較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)
蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種
蛋白質(zhì)的性質(zhì)
鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味
誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){
主要用途：組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)
2.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)選修二 篇二
原電池原理
（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?BR> （3）構(gòu)成原電池的條件：
電極為導(dǎo)體且活潑性不同；
兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線(xiàn)連接或直接接觸）；
兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬—ne—=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。
②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：
（i）原電池反應(yīng)所依托的.化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：
①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式
②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
原電池的應(yīng)用：
①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的腐蝕。
3.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)選修二 篇三
乙醇
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
(2)乙醇的氧化反應(yīng)
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
4.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)選修二 篇四
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測(cè)定
測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：
Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
5.高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)選修二 篇五
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當(dāng)固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。
(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變?nèi)芏确e。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用
(1)沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規(guī)則如下：
Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。
(2)沉淀的轉(zhuǎn)化
根據(jù)溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。