備考是一種經(jīng)歷，也是一種體驗。每天進步一點點，基礎扎實一點點，通過考試就會更容易一點點。為您提供2021高考化學14種?？碱}型突破辦法，快來看看吧！
一、化學與生產(chǎn)、生活
(1)安全與健康：①人體必需的營養(yǎng)元素，如碘、鈣、硒等元素在人體中的作用；②重金屬對人體危害，如鉛、鉈、汞等；③食品添加劑，如新藥物合成，新制物質(zhì)或已有物質(zhì)的新用途開發(fā)利用等。
(2)環(huán)境保護：①工業(yè)“三廢”和生活垃圾處理不當對空氣、水體和土壤造成的污染；②最新開發(fā)的綠色材料在環(huán)保中的作用等。
(3)新材料，新能源：①新型的燃料電池，高能綠色電池；②新型無機非金屬材料和有機高分子材料在社會生活中的應用。
(4)諾貝爾化學獎和生理學或醫(yī)學獎成果。題目體現(xiàn)了化學源于生活、服務于生活的理念，旨在要求學生要學以致用，復習時多留心生活中與化學原理有關的知識。
【突破策略】
第一步：讀題
(1)逐字逐句讀，挖掘關鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息，并作標記。
(2)分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對于新信息中所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應用的角度分析。
第二步：聯(lián)題
(1)結合題目中的問題或選項分析本題考查的知識板塊。
(2)聯(lián)系中學化學知識體系中的“知識塊”和“化學性質(zhì)”，找準提取信息(知識、性質(zhì)、用途)的方向。
第三步：析題
(1)思維從新情境回歸教材、回歸平時學習中。
(2)回顧解同類題易犯的錯誤，易漏知識等。
第四步：解題
(1)解題要抓住題目要求和關鍵詞，如“不正確”與“正確”；“一定”與“可能”等易看錯內(nèi)容。
(2)熟記日常生活中常見物質(zhì)的重要應用及典型化工流程的基本原理。
二、有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)正誤判斷
阿伏加德羅常數(shù)(NA)是高考考查的熱點題型，涉及到的考點主要有膠體、特殊物質(zhì)的組成微粒；物質(zhì)的電離與水解；氧化還原反應中轉移的電子數(shù)；可逆反應不完全，微粒數(shù)目無法計算等。命題者常常有意設置一些極易疏忽的干擾因素，如22．4L·mol-1的使用、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、特殊物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目等。解答此類題目主要是認真審題，突破命題者故意設置的陷阱。
【突破策略】
第一步：看——查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件
(1)當物質(zhì)是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況。
(2)當條件是標準狀況時，應查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。
第二步：定——確定研究對象的狀態(tài)和外部條件
(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。
(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。
(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關注考題是否給出了溶液的體積。
第三步：算——根據(jù)所求內(nèi)容進行計算
(1)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如1molCl2溶于水轉移電子數(shù)小于NA而1molCl2與NaOH反應轉移NA個電子。
(2)計算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學鍵的數(shù)目時需要準確記憶典型物質(zhì)的組成與結構。
三、離子方程式與離子共存的正誤判斷
離子方程式的正誤判斷的考查主要有以下四個方面：是否符合反應事實；物質(zhì)化學式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉移)；是否與量有關。題目選材主要是中學教材中易錯的方程式。離子方程式的書寫，主要考查給定條件的陌生的氧化還原反應的離子方程式的書寫。書寫離子方程式要抓住離子反應的實質(zhì)，還要考慮溶液的酸堿性，在酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，在堿性溶液中不能出現(xiàn)H+。
【突破策略】
第一步：判斷是否符合客觀事實
(1)只有實際發(fā)生的離子反應才能書寫。
(2)方程式中的化學式、各種符號及反應產(chǎn)物必須符合客觀事實。
第二步：化學式拆分的準確性
同時滿足易溶、易電離兩個條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以化學式表示。
第三步：判斷產(chǎn)物的正確性
(1)分析變價元素產(chǎn)物的合理性。
(2)反應物的量不同，產(chǎn)物不同。
(3)滴加順序不同，產(chǎn)物不同。
第四步：判斷守恒性
(1)原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個數(shù)相等。
(2)電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。
(3)氧化還原反應中電子得失是否守恒。
四、元素或物質(zhì)推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉化關系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉化的形式來展現(xiàn)題干。然后設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。
【突破策略】
第一步：推斷元素
(1)根據(jù)題目信息和原子結構推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。
(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結構和在元素周期表中的位置。
第二步：聯(lián)想“規(guī)律”
依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結合元素周期律對選項中元素的結構和元素性質(zhì)的變化作出判斷。
第三步：通盤“驗證”
將判斷的結果代入原題中進行檢驗，完全符合題設條件的才是正確選項。
五、蓋斯定律及其應用
蓋斯定律考查通常是根據(jù)若干個已知的熱化學方程式，求出某指定反應的反應熱或?qū)懗鑫粗磻臒峄瘜W方程式，也常將蓋斯定律與化學反應速率和化學平衡結合起來考查。計算反應熱的三種方法：(1)根據(jù)兩個公式計算反應熱：ΔH=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)或ΔH=E(反應物的鍵能之和)-E(生成物的鍵能之和)。(2)根據(jù)熱化學方程式計算反應熱：焓變與反應物的物質(zhì)的量成正比。(3)運用蓋斯定律：先正確分析各步化學反應，然后把化學方程式乘以或除以一定的化學計量數(shù)，最后相加或相減，得到新的熱化學方程式。
六、化學反應速率與化學平
化學反慶速率和平衡的考查方式主要是將化學反應速率的計算、化學平衡的移動與圖像結合起來進行命題，很好地考查學生的觀察能力、獲取信息采集處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉化能力和推理判斷能力。解答化學反應速率和平衡的圖像題必須抓住化學方程式及圖像的特點，分析圖的關鍵在于對“數(shù)”、“形”、“義”、“性”的綜合思考，重點要弄清“四點”(起點、交點、折點、終點)及各條線段的化學含義，分析曲線的走向和變化趨勢，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，找出解題的突破口。
【突破策略】
(1)審清題干：看清題目要求是“濃度”“壓強”還是“溫度”“催化劑”。
(2)審清條件：分清是“恒溫、恒壓”還是“恒溫、恒容”或其他限制條件。
(3)依據(jù)條件，進行判斷。
①增大濃度使化學反應速率加快，但增加固體的量對化學反應速率無影響。
②壓強對化學反應速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生變化同時有氣體參加的化學反應。
七、水溶液中離子濃度大小比較
常見的題型有比較不同的酸堿性溶液被稀釋后溶液pH的變化；比較同一溶液中不同粒子濃度的大小或比較不同溶液中同種粒子濃度的大小。解答粒子濃度大小比較題目的主要事項：(1)理解電解質(zhì)溶液中的兩個“微弱”，即弱酸和弱堿的電離是微弱的；弱堿陽離子和弱酸陰離子的水解是微弱的。(2)掌握三個守恒和一個不等式。①電荷守恒規(guī)律：陰離子所帶負電荷總數(shù)和陽離子所帶正電荷總數(shù)相等(注意表達式中離子濃度的前面乘以電荷數(shù))。②物料守恒規(guī)律：溶液中某一元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。③質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，也可以由電荷守恒和物料守恒關系式聯(lián)立得出。④對于不等式，要具體分析溶液中電離過程和水解過程哪個起了主導作用。
八、新型化學電源的工作原理
高考通常以新型燃料電池、比能量高的新型電池為載體，考查原電池的工作原理，或?qū)⒃姵亍㈦娊庠砼c物質(zhì)的制備、金屬的提純、金屬的防護結合起來考查，考查的角度主要有電極反應方程式的書寫或正誤判斷，離子移動的方向，電極產(chǎn)物種類的判斷與量的計算等?？沙潆婋姵刂辛Ｗ右苿臃较虻呐袛喾椒ǎ簩τ诳沙潆婋姵兀烹姇r為原電池，充電時為電解池。原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。電解池中電子由負極流出，由正極流入，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
【突破策略】
1．解答新型化學電源題目的有關步驟
(1)判斷電池類型→確認電池原理→核實電子、離子移動方向。
(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應和電池反應。
(3)充電電池→放電時為原電池→失去電子的為負極反應。
2．新型化學電源的考查
(1)新型電池“放電”時正、負極判斷。
(2)新型電池“放電”時電極反應式。
分析物質(zhì)得失電子情況，再考慮電極反應生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應。對于復雜的電極反應，可利用總反應式減去較簡單一極的電極反應式，得較復雜一極電極反應式。
(3)新型電池“充電”(即電解)時陰極、陽極的判斷。
(4)新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷：應先分清電池是放電還是充電，再判斷出正、負極或陰、陽極，進而確定離子的移動方向。
九、同分異構體的數(shù)目及判斷
同分異構體主要考查限定條件的同分異構體數(shù)目的判斷，近年來有將同分異構體數(shù)目的確定與物質(zhì)的性質(zhì)結合起來考查，難度有所增加。判斷常見烴基的同分異構體的數(shù)目的方法：同分異構體的判斷要牢牢抓住“等效氫”的概念進行判斷。判斷方法是同一個碳原子上的氫原子被取代是等效的，判斷烴基的同分異構體時可利用對應烴的等效氫進行判斷，如丙烷有兩種類型的氫原子，所以丙基有兩種結構，同理丁基有4種，苯環(huán)上的氫原子被兩個取代基取代時有三種結構，被相同的三個取代基取代時有三種結構。
【突破策略】
第一步：判斷有無類別異構
根據(jù)分子式判斷該有機物是否有類別異構，如含相同碳原子數(shù)的醇和醚、酸和酯是同分異構體。
第二步：同一類物質(zhì)，寫出官能團的位置異構體
(1)碳鏈異構體按“主鏈由長到短，支鏈由簡到繁，位置由心到邊”的規(guī)律書寫。
(2)分合思維法——書寫醇或酸的同分異構體，如書寫C5H11OH的同分異構體，先寫出C5H12的同分異構體；再寫出上述同分異構體分子中的一個氫原子被—OH取代得出的C5H11OH的同分異構體。
(3)順序思維法——書寫多官能團的有機物的同分異構體，如丙烷上三個氫原子分別被一個—NH2、一個—OH、一個苯基取代，先寫出被—NH2取代的同分異構體，接著寫出被—OH取代的同分異構體，最后寫出被苯基取代的同分異構體(順序可以顛倒)。
十、化學反應原理綜合應用
【突破策略】
該類題盡管設問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。
這類試題考查的內(nèi)容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
十一、元素化合物知識的綜合應用
無機綜合應用題集元素化合物知識、基本概念、基本理論和化學計算等知識于一體，且試題結構緊湊、文字表述少、包含信息多。具有考查面廣、綜合性強、思維容量大的特點。這種題型能較好地考查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。該類型試題層次分明，區(qū)分度高，其中無機推斷題是一種重要形式，濃縮了元素及其化合物知識，此類試題具有極強的學科特色，題材廣、可考查內(nèi)容多和容易控制卷面難度的題型特點，因而成了高考命題中一種十分重要的命題形式。
【突破策略】
解答無機綜合應用題，首先要認真審題，迅速瀏覽題干、設問、圖表、把題目信息挖掘出來，明確題目要求，根據(jù)信息及所學知識，找準切入點，通過縱向及橫向等思維方式，進行綜合分析、推理。答題時要細心看清要求，規(guī)范、嚴謹。
十二、化學工藝流程綜合應用
工藝流程題是近幾年高考的熱考題型，工藝流程題的結構分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學知識設計成一系列問題，構成一道完整的化學試題。此類試題集綜合性、真實性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術語或文字說明，考查知識面廣、綜合性強、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學反應、條件控制的原因和產(chǎn)率計算等，能力考查側重于獲取信息的能力、分析問題的能力、語言表達能力和計算能力；涉及到的化學知識有基本理論、元素化合物和實驗基礎知識等。
【突破策略】
1．讀流程圖
(1)箭頭：箭頭進入的是投料(反應物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。
(2)三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。
2．解題要點
(1)審題要點：①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，②了解題目提供的信息，③分析各步的反應條件、原理及物質(zhì)成分，④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點。
(2)答題切入點：①原料及產(chǎn)品的分離提純，②生產(chǎn)目的及反應原理，③生產(chǎn)要求及反應條件，④有關產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計算，⑤綠色化學。
十三、化學實驗綜合設計與評價
該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【突破策略】
首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
實驗目的→聯(lián)想→反應原理→反應物藥品選擇與評價→儀器的選擇與評價→儀器組裝→作步驟→記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)→結論→作用、意義→聯(lián)想。其中藥品的選擇和儀器的選擇相互影響、相互制約，尤其是藥品、儀器的規(guī)格和價格因素不能忽略。實驗現(xiàn)象的觀察與記錄：自下而上、自左至右從固體、液體、氣體、能量、壓強的變化全面觀察。
一道綜合實驗方案設計題目，可以把它化解成幾個相互獨立又相互關聯(lián)的小實驗、小操作來解答。由各個小實驗確定各步操作方法，又由各個小實驗之間的關聯(lián)確定操作的先后順序。
十四、有機合成與推斷
命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【突破策略】
有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質(zhì)及相互關系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。
至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
一、化學與生產(chǎn)、生活
(1)安全與健康：①人體必需的營養(yǎng)元素，如碘、鈣、硒等元素在人體中的作用；②重金屬對人體危害，如鉛、鉈、汞等；③食品添加劑，如新藥物合成，新制物質(zhì)或已有物質(zhì)的新用途開發(fā)利用等。
(2)環(huán)境保護：①工業(yè)“三廢”和生活垃圾處理不當對空氣、水體和土壤造成的污染；②最新開發(fā)的綠色材料在環(huán)保中的作用等。
(3)新材料，新能源：①新型的燃料電池，高能綠色電池；②新型無機非金屬材料和有機高分子材料在社會生活中的應用。
(4)諾貝爾化學獎和生理學或醫(yī)學獎成果。題目體現(xiàn)了化學源于生活、服務于生活的理念，旨在要求學生要學以致用，復習時多留心生活中與化學原理有關的知識。
【突破策略】
第一步：讀題
(1)逐字逐句讀，挖掘關鍵字，排除無效信息，找到對解題有價值的信息，并作標記。
(2)分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對于新信息中所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應用的角度分析。
第二步：聯(lián)題
(1)結合題目中的問題或選項分析本題考查的知識板塊。
(2)聯(lián)系中學化學知識體系中的“知識塊”和“化學性質(zhì)”，找準提取信息(知識、性質(zhì)、用途)的方向。
第三步：析題
(1)思維從新情境回歸教材、回歸平時學習中。
(2)回顧解同類題易犯的錯誤，易漏知識等。
第四步：解題
(1)解題要抓住題目要求和關鍵詞，如“不正確”與“正確”；“一定”與“可能”等易看錯內(nèi)容。
(2)熟記日常生活中常見物質(zhì)的重要應用及典型化工流程的基本原理。
二、有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)正誤判斷
阿伏加德羅常數(shù)(NA)是高考考查的熱點題型，涉及到的考點主要有膠體、特殊物質(zhì)的組成微粒；物質(zhì)的電離與水解；氧化還原反應中轉移的電子數(shù)；可逆反應不完全，微粒數(shù)目無法計算等。命題者常常有意設置一些極易疏忽的干擾因素，如22．4L·mol-1的使用、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、特殊物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目等。解答此類題目主要是認真審題，突破命題者故意設置的陷阱。
【突破策略】
第一步：看——查看物質(zhì)的狀態(tài)和外界條件
(1)當物質(zhì)是氣體時，應查看所給條件是不是標準狀況。
(2)當條件是標準狀況時，應查看所給物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體。
第二步：定——確定研究對象的狀態(tài)和外部條件
(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。
(2)已知數(shù)據(jù)是體積時，要關注外界條件是不是標準狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。
(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關注考題是否給出了溶液的體積。
第三步：算——根據(jù)所求內(nèi)容進行計算
(1)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應中“角色”可能不同，電子轉移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如1molCl2溶于水轉移電子數(shù)小于NA而1molCl2與NaOH反應轉移NA個電子。
(2)計算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學鍵的數(shù)目時需要準確記憶典型物質(zhì)的組成與結構。
三、離子方程式與離子共存的正誤判斷
離子方程式的正誤判斷的考查主要有以下四個方面：是否符合反應事實；物質(zhì)化學式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉移)；是否與量有關。題目選材主要是中學教材中易錯的方程式。離子方程式的書寫，主要考查給定條件的陌生的氧化還原反應的離子方程式的書寫。書寫離子方程式要抓住離子反應的實質(zhì)，還要考慮溶液的酸堿性，在酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，在堿性溶液中不能出現(xiàn)H+。
【突破策略】
第一步：判斷是否符合客觀事實
(1)只有實際發(fā)生的離子反應才能書寫。
(2)方程式中的化學式、各種符號及反應產(chǎn)物必須符合客觀事實。
第二步：化學式拆分的準確性
同時滿足易溶、易電離兩個條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以化學式表示。
第三步：判斷產(chǎn)物的正確性
(1)分析變價元素產(chǎn)物的合理性。
(2)反應物的量不同，產(chǎn)物不同。
(3)滴加順序不同，產(chǎn)物不同。
第四步：判斷守恒性
(1)原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個數(shù)相等。
(2)電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。
(3)氧化還原反應中電子得失是否守恒。
四、元素或物質(zhì)推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉化關系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉化的形式來展現(xiàn)題干。然后設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。
【突破策略】
第一步：推斷元素
(1)根據(jù)題目信息和原子結構推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。
(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結構和在元素周期表中的位置。
第二步：聯(lián)想“規(guī)律”
依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結合元素周期律對選項中元素的結構和元素性質(zhì)的變化作出判斷。
第三步：通盤“驗證”
將判斷的結果代入原題中進行檢驗，完全符合題設條件的才是正確選項。
五、蓋斯定律及其應用
蓋斯定律考查通常是根據(jù)若干個已知的熱化學方程式，求出某指定反應的反應熱或?qū)懗鑫粗磻臒峄瘜W方程式，也常將蓋斯定律與化學反應速率和化學平衡結合起來考查。計算反應熱的三種方法：(1)根據(jù)兩個公式計算反應熱：ΔH=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)或ΔH=E(反應物的鍵能之和)-E(生成物的鍵能之和)。(2)根據(jù)熱化學方程式計算反應熱：焓變與反應物的物質(zhì)的量成正比。(3)運用蓋斯定律：先正確分析各步化學反應，然后把化學方程式乘以或除以一定的化學計量數(shù)，最后相加或相減，得到新的熱化學方程式。
六、化學反應速率與化學平
化學反慶速率和平衡的考查方式主要是將化學反應速率的計算、化學平衡的移動與圖像結合起來進行命題，很好地考查學生的觀察能力、獲取信息采集處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉化能力和推理判斷能力。解答化學反應速率和平衡的圖像題必須抓住化學方程式及圖像的特點，分析圖的關鍵在于對“數(shù)”、“形”、“義”、“性”的綜合思考，重點要弄清“四點”(起點、交點、折點、終點)及各條線段的化學含義，分析曲線的走向和變化趨勢，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，找出解題的突破口。
【突破策略】
(1)審清題干：看清題目要求是“濃度”“壓強”還是“溫度”“催化劑”。
(2)審清條件：分清是“恒溫、恒壓”還是“恒溫、恒容”或其他限制條件。
(3)依據(jù)條件，進行判斷。
①增大濃度使化學反應速率加快，但增加固體的量對化學反應速率無影響。
②壓強對化學反應速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生變化同時有氣體參加的化學反應。
七、水溶液中離子濃度大小比較
常見的題型有比較不同的酸堿性溶液被稀釋后溶液pH的變化；比較同一溶液中不同粒子濃度的大小或比較不同溶液中同種粒子濃度的大小。解答粒子濃度大小比較題目的主要事項：(1)理解電解質(zhì)溶液中的兩個“微弱”，即弱酸和弱堿的電離是微弱的；弱堿陽離子和弱酸陰離子的水解是微弱的。(2)掌握三個守恒和一個不等式。①電荷守恒規(guī)律：陰離子所帶負電荷總數(shù)和陽離子所帶正電荷總數(shù)相等(注意表達式中離子濃度的前面乘以電荷數(shù))。②物料守恒規(guī)律：溶液中某一元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。③質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，也可以由電荷守恒和物料守恒關系式聯(lián)立得出。④對于不等式，要具體分析溶液中電離過程和水解過程哪個起了主導作用。
八、新型化學電源的工作原理
高考通常以新型燃料電池、比能量高的新型電池為載體，考查原電池的工作原理，或?qū)⒃姵亍㈦娊庠砼c物質(zhì)的制備、金屬的提純、金屬的防護結合起來考查，考查的角度主要有電極反應方程式的書寫或正誤判斷，離子移動的方向，電極產(chǎn)物種類的判斷與量的計算等?？沙潆婋姵刂辛Ｗ右苿臃较虻呐袛喾椒ǎ簩τ诳沙潆婋姵兀烹姇r為原電池，充電時為電解池。原電池中電子從負極經(jīng)外電路流向正極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。電解池中電子由負極流出，由正極流入，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。
【突破策略】
1．解答新型化學電源題目的有關步驟
(1)判斷電池類型→確認電池原理→核實電子、離子移動方向。
(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動方向→書寫電極反應和電池反應。
(3)充電電池→放電時為原電池→失去電子的為負極反應。
2．新型化學電源的考查
(1)新型電池“放電”時正、負極判斷。
(2)新型電池“放電”時電極反應式。
分析物質(zhì)得失電子情況，再考慮電極反應生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應。對于復雜的電極反應，可利用總反應式減去較簡單一極的電極反應式，得較復雜一極電極反應式。
(3)新型電池“充電”(即電解)時陰極、陽極的判斷。
(4)新型電池充、放電時，電解質(zhì)溶液中離子移動方向的判斷：應先分清電池是放電還是充電，再判斷出正、負極或陰、陽極，進而確定離子的移動方向。
九、同分異構體的數(shù)目及判斷
同分異構體主要考查限定條件的同分異構體數(shù)目的判斷，近年來有將同分異構體數(shù)目的確定與物質(zhì)的性質(zhì)結合起來考查，難度有所增加。判斷常見烴基的同分異構體的數(shù)目的方法：同分異構體的判斷要牢牢抓住“等效氫”的概念進行判斷。判斷方法是同一個碳原子上的氫原子被取代是等效的，判斷烴基的同分異構體時可利用對應烴的等效氫進行判斷，如丙烷有兩種類型的氫原子，所以丙基有兩種結構，同理丁基有4種，苯環(huán)上的氫原子被兩個取代基取代時有三種結構，被相同的三個取代基取代時有三種結構。
【突破策略】
第一步：判斷有無類別異構
根據(jù)分子式判斷該有機物是否有類別異構，如含相同碳原子數(shù)的醇和醚、酸和酯是同分異構體。
第二步：同一類物質(zhì)，寫出官能團的位置異構體
(1)碳鏈異構體按“主鏈由長到短，支鏈由簡到繁，位置由心到邊”的規(guī)律書寫。
(2)分合思維法——書寫醇或酸的同分異構體，如書寫C5H11OH的同分異構體，先寫出C5H12的同分異構體；再寫出上述同分異構體分子中的一個氫原子被—OH取代得出的C5H11OH的同分異構體。
(3)順序思維法——書寫多官能團的有機物的同分異構體，如丙烷上三個氫原子分別被一個—NH2、一個—OH、一個苯基取代，先寫出被—NH2取代的同分異構體，接著寫出被—OH取代的同分異構體，最后寫出被苯基取代的同分異構體(順序可以顛倒)。
十、化學反應原理綜合應用
【突破策略】
該類題盡管設問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。
這類試題考查的內(nèi)容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數(shù)的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規(guī)范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
十一、元素化合物知識的綜合應用
無機綜合應用題集元素化合物知識、基本概念、基本理論和化學計算等知識于一體，且試題結構緊湊、文字表述少、包含信息多。具有考查面廣、綜合性強、思維容量大的特點。這種題型能較好地考查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。該類型試題層次分明，區(qū)分度高，其中無機推斷題是一種重要形式，濃縮了元素及其化合物知識，此類試題具有極強的學科特色，題材廣、可考查內(nèi)容多和容易控制卷面難度的題型特點，因而成了高考命題中一種十分重要的命題形式。
【突破策略】
解答無機綜合應用題，首先要認真審題，迅速瀏覽題干、設問、圖表、把題目信息挖掘出來，明確題目要求，根據(jù)信息及所學知識，找準切入點，通過縱向及橫向等思維方式，進行綜合分析、推理。答題時要細心看清要求，規(guī)范、嚴謹。
十二、化學工藝流程綜合應用
工藝流程題是近幾年高考的熱考題型，工藝流程題的結構分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學知識設計成一系列問題，構成一道完整的化學試題。此類試題集綜合性、真實性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術語或文字說明，考查知識面廣、綜合性強、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學反應、條件控制的原因和產(chǎn)率計算等，能力考查側重于獲取信息的能力、分析問題的能力、語言表達能力和計算能力；涉及到的化學知識有基本理論、元素化合物和實驗基礎知識等。
【突破策略】
1．讀流程圖
(1)箭頭：箭頭進入的是投料(反應物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。
(2)三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。
2．解題要點
(1)審題要點：①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品，②了解題目提供的信息，③分析各步的反應條件、原理及物質(zhì)成分，④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點。
(2)答題切入點：①原料及產(chǎn)品的分離提純，②生產(chǎn)目的及反應原理，③生產(chǎn)要求及反應條件，④有關產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計算，⑤綠色化學。
十三、化學實驗綜合設計與評價
該類題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質(zhì)氧化性或還原性強弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【突破策略】
首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
實驗目的→聯(lián)想→反應原理→反應物藥品選擇與評價→儀器的選擇與評價→儀器組裝→作步驟→記錄現(xiàn)象、數(shù)據(jù)→結論→作用、意義→聯(lián)想。其中藥品的選擇和儀器的選擇相互影響、相互制約，尤其是藥品、儀器的規(guī)格和價格因素不能忽略。實驗現(xiàn)象的觀察與記錄：自下而上、自左至右從固體、液體、氣體、能量、壓強的變化全面觀察。
一道綜合實驗方案設計題目，可以把它化解成幾個相互獨立又相互關聯(lián)的小實驗、小操作來解答。由各個小實驗確定各步操作方法，又由各個小實驗之間的關聯(lián)確定操作的先后順序。
十四、有機合成與推斷
命題常以有機新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質(zhì)與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【突破策略】
有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質(zhì)及相互關系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學計算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。
至于出現(xiàn)情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。