真正的夢想，永遠在實現(xiàn)之中，更在堅持之中。累了，就停一停，讓手貼著手，溫暖冷漠的歲月；苦了，就笑一笑，讓心貼著心，體味至愛的撫摸；哭了，就讓淚水盡情流淌，痛徹心菲也是精彩。選擇一條道路，就選擇一種人生一種無悔一種執(zhí)著。陰霾終會蕩盡，獰笑終是無聊，卑鄙終會沉寂。高一頻道精心為你準備了以下內(nèi)容，感謝你的閱讀與分享！
【篇一】
1.2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192(銥—192)一枚，經(jīng)相關部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關于Ir—192的說法正確的是()
A.Ir—192核外含有115個電子B.Ir為非金屬元素
C.Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38D.Ir元素與碘元素位于同一周期
2.下列圖示關系不正確的是()
ABCD
3.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()
A.離子的還原性：Y2->Z-B.質(zhì)子數(shù)：c>b
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X
4.下列表述正確的是()
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A.①③B.①②C.①D.①②④⑤
5.下列條件下化學反應速率的是()
A.20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應
B.10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應
C.10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應
D.20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應
6.右圖是元素周期表前四周期的一部分，關于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是()
A.價氧化物的水化物的酸性：W>Y
B.Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素
C.Z的原子序數(shù)比R大17
D.氫化物的沸點：X
7.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的
能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)
和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是()
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
8.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()
選項操作現(xiàn)象解釋或結論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+
D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9.有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()
①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結構②氫分子的結構式為H—H
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
10.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如
圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為()
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
11.已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)ΔH<0，
右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化
情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是()
①增大B的濃度②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積(加壓)④加入催化劑
A.①②B.①③C.②③D.③④
12.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是()
A.a>bB.平衡向正反應方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率減小D.B的質(zhì)量分數(shù)減小
13.反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷()
A.1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE
B.加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
14.下列說法或表示方法中正確的是()
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃燒熱為-571.6kJ•mol-1
D.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ
15.兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應：NO2+SO2NO+SO3，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為()
A.B.C.D.
16.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度時間/min
n/mol010204050
T1n(CH4)0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)0.500.300.18……0.15
下列說法不正確的是()
A.10min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小B.溫度：T1
C.ΔH：a<0D.平衡常數(shù)：K(T1)
【篇二】
1.在短周期元素中：①金屬性的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18號的元素中;③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的有________.
2.在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是________，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是________，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m-5個電子，次外層有n+2和m個電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號).
4.某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是________，它的價氧化物的化學式是________，價氧化物對應的水化物的化學式是________.寫出它與足量燒堿溶液反應的離子方程式________.
5.原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置________.其價氧化物的化學式________，價氧化物對應水化物的化學式________，氣態(tài)氫化物的化學式________.
6.A、B、C3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑的元素(寫元素符號)________，寫出3種元素價氧化物對應水化物的化學式(按酸性逐漸增強的順序排列)________.
7.取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣最快的是________，產(chǎn)生氫氣最多的是________，反應中失電子數(shù)目最多的是________，還原性的是________，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是________.
1.2014年5月7日南京某建設公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192(銥—192)一枚，經(jīng)相關部門的努力追查，丟失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族，原子序數(shù)為77，192為該核素的質(zhì)量數(shù)，下列關于Ir—192的說法正確的是()
A.Ir—192核外含有115個電子B.Ir為非金屬元素
C.Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38D.Ir元素與碘元素位于同一周期
2.下列圖示關系不正確的是()
ABCD
3.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()
A.離子的還原性：Y2->Z-B.質(zhì)子數(shù)：c>b
C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X
4.下列表述正確的是()
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A.①③B.①②C.①D.①②④⑤
5.下列條件下化學反應速率的是()
A.20℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應
B.10℃0.1mol•L-1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應
C.10℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應
D.20℃0.2mol•L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應
6.右圖是元素周期表前四周期的一部分，關于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是()
A.價氧化物的水化物的酸性：W>Y
B.Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素
C.Z的原子序數(shù)比R大17
D.氫化物的沸點：X
7.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的
能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)
和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是()
A.1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
8.下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()
選項操作現(xiàn)象解釋或結論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+
D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性9.有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是()
①氫原子得到一個電子后最外層電子達到穩(wěn)定結構②氫分子的結構式為H—H
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④
10.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如
圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為()
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
11.已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)ΔH<0，
右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化
情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是()
①增大B的濃度②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積(加壓)④加入催化劑
A.①②B.①③C.②③D.③④
12.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達到新平衡時，B的濃度是原來的60%。則下列敘述正確的是()
A.a>bB.平衡向正反應方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率減小D.B的質(zhì)量分數(shù)減小
13.反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷()
A.1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE
B.加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
14.下列說法或表示方法中正確的是()
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C(金剛石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1可知，H2的燃燒熱為-571.6kJ•mol-1
D.稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ
15.兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應：NO2+SO2NO+SO3，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為()
A.B.C.D.
16.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度時間/min
n/mol010204050
T1n(CH4)0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)0.500.300.18……0.15
下列說法不正確的是()
A.10min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小B.溫度：T1
C.ΔH：a<0D.平衡常數(shù)：K(T1)
1.在短周期元素中：①金屬性的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18號的元素中;③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的有________.
2.在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是________，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是________，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是________.
3.已知X、Y是前20號元素，X、Y的最外層有n和m-5個電子，次外層有n+2和m個電子，則X、Y為________和________(寫出元素符號).
4.某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它在周期表中的位置是________，它的價氧化物的化學式是________，價氧化物對應的水化物的化學式是________.寫出它與足量燒堿溶液反應的離子方程式________.
5.原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置________.其價氧化物的化學式________，價氧化物對應水化物的化學式________，氣態(tài)氫化物的化學式________.
6.A、B、C3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑的元素(寫元素符號)________，寫出3種元素價氧化物對應水化物的化學式(按酸性逐漸增強的順序排列)________.
7.取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣最快的是________，產(chǎn)生氫氣最多的是________，反應中失電子數(shù)目最多的是________，還原性的是________，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是________.