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高一化學元素周期表知識點
1、元素周期表
1）周期表的編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。
③把最外層電子數(shù)相同的元素（個別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。
2）周期表的結(jié)構(gòu)：
①七個橫行，7個周期——三短（2、8、8）、三長（18、18、32）、一不完全；
②18個縱行（列），16個族。
7個主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7個副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3個縱行，（8、9、10列）；
零族：稀有氣體（18列）；
另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素（不包括氫元素）；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素；
3）元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)。
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)（O、F除外）=價電子數(shù)。
非金屬的負價的絕對值=8-主族序數(shù)（限ⅣA～ⅦA）。
4）由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律
主族元素：周期數(shù)=核外電子層數(shù)；主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
確定族序數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，最后的差值即可確定。
2、元素周期律
1）實質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。常用規(guī)律如下：
主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減??；
同一主族中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大；
在同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，，非金屬性逐漸增強；
在同一族中，從上到下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱；
同一族的元素性質(zhì)相近。
2）原子半徑大小比較
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增；
陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律：具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。
3）金屬性、非金屬性強弱的判斷方法
A.金屬性比較規(guī)律：①由金屬活動性順序表進行判斷；②由元素周期表進行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強；③由金屬陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強于二價銅；④由置換反應(yīng)可判斷強弱，遵循強制弱的規(guī)律；⑤由對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強；⑥由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極；⑦由電解池的放電順序判斷。
B.非金屬性的比較規(guī)律：①由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應(yīng)非金屬性越強；②由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來看，反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強；③由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；④由和氫氣化合的難易程度判斷，化合越容易，非金屬性越強；⑤由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；⑥由對應(yīng)陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應(yīng)非金屬性越弱；⑦由置換反應(yīng)判斷。
高中化學元素周期表記憶口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，有點紅，論起電子我很窮；
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液里有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn)。
拓展閱讀：高一化學怎么學習
一、認真閱讀化學課本化學課本是依據(jù)教學大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應(yīng)注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力?？椿瘜W書的程序一般分三步。
1．全面看全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地敘述出教材中的重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。
2．抓關(guān)鍵在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語重點看，認真反復琢磨。
3．理思路看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。總之，看書的程序可概括為：“整體-部分-整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。
二、化學實驗的學習方法
（一）實驗——學習化學的手段化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。
（二）觀察實驗要與思考相結(jié)合化學實驗的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
（三）化學實驗操作中的“一、二、三”1．實驗室取用固體粉末時，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。2．實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。3．在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。
三、化學用語的學習
（一）化學用語是學習化學的工具，化學用語是化學學科所特有的，是研究化學的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學用語，學習化學就不能入門。所以，掌握它是很重要的。
（二）寫好記好化學式的方法
1．掌握單質(zhì)化學式的寫法。
2．掌握化合物化學式的寫法。
（三）掌握寫好記好化學方程式的方法
1．抓住反應(yīng)規(guī)律。
2．聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學方程式。