復(fù)分解反應(yīng)要達(dá)到什么基本條件，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)又是什么呢？不知道的小伙伴們看過(guò)來(lái)，下面由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為你精心準(zhǔn)備了“復(fù)分解反應(yīng)的條件有哪些?”，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊!
發(fā)生條件
基本條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)(沉淀、氣體或弱電解質(zhì))。
1、堿性氧化物+酸：酸的酸性較強(qiáng)(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可發(fā)生反應(yīng)。
2、酸+堿(中和反應(yīng))：當(dāng)酸、堿都很弱時(shí)，不發(fā)生反應(yīng)。
3、酸+鹽：強(qiáng)酸制弱酸;交換離子后有沉淀;強(qiáng)酸與碳酸鹽反應(yīng);滿(mǎn)足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。
4、堿+鹽：強(qiáng)堿與銨鹽反應(yīng);兩種反應(yīng)物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一;滿(mǎn)足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。
5、鹽+鹽：兩種反應(yīng)物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿(mǎn)足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。
拓展資料
在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話(huà)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來(lái)表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實(shí)質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是H和OH結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H和OH的濃度迅速減小，反應(yīng)便瞬時(shí)完成了。