考研大綱頻道為大家提供榆林學院2019考研大綱：物理化學(科目代碼811)，一起來看看吧！更多考研資訊請關注我們網站的更新!
榆林學院2019考研大綱：物理化學(科目代碼811)
一、科目及代碼：物理化學(科目代碼811)
二、主要參考書目：天津大學物理化學教研室主編，《物理化學》(上、下)第五版，高等教育出版社。
三、本考試大綱適用于報考榆林學院化學工程(專業(yè)學位)碩士研究生的入學考試。
四、考試方式與試卷結構
本科目滿分150分，考試時間180分鐘。答題方式為閉卷、筆試。允許帶計算器。試卷結構：基本概念和知識、基本理論等占40%，理論解決實際問題和綜合運用等占60%。試題題型包括選擇題、填空題、簡答題和計算題(主要內容為熱力學、動力學及電化學方面的有關計算)。
五、考試內容及基本要求
1.緒論
(1)物理化學課程的基本內容。
(2)物理量的表示及運算。
2.氣體的pVT關系
(1)理想氣體狀態(tài)方程的應用。
(2)理想氣體的宏觀定義及微觀模型。
(3)分壓、分體積的概念及計算。
(4)真實氣體的液化及臨界參數，液體的飽和蒸氣壓等概念。
(5)范德華方程的理解及應用。
(6)壓縮因子、對比參數的定義及對應狀態(tài)原理的理解。
3.熱力學第一定律
(1)系統與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數、過程與途徑等基本概念的理解。
(2)熱力學第一定律文字表述和數學表達式的應用。
(3)功和熱、熱力學能、焓、熱容、摩爾相變焓、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓等概念的理解。
(4)熱力學第一定律在單純pVT變化、相變化及化學變化中的應用，會計算各種過程的功、熱、熱力學能變、焓變。
(5)節(jié)流膨脹的熱力學特征及焦耳―湯姆遜系數的理解。
4.熱力學第二定律
(1)自發(fā)過程、卡諾循環(huán)、卡諾定理的理解。
(2)熱力學第二定律的文字表述和數學表達式的應用。
(3)熵、亥姆霍茲函數、吉布斯函數的定義;熵增原理、熵判據、亥姆霍茲函數判據及吉布斯函數判據的應用。
(4)物質在pVT變化、相變化中熵變、亥姆霍茲函數變、吉布斯函數變的計算。
(5)熱力學第三定律、規(guī)定熵、標準熵的理解，標準摩爾反應熵的定義及計算。
(6)主要熱力學公式的推導和適用條件。
(7)熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的應用。
(8)克拉佩龍方程、克勞修斯―克拉佩龍方程有關計算及應用。
5.多組分系統熱力學
(1)混合物與溶液的區(qū)別，會各種組成表示之間的換算。
(2)拉烏爾定律、享利定律的有關計算。
(3)稀溶液的依數性及其應用。
(4)偏摩爾量及化學勢的概念;化學勢判據的使用。
(5)理想液態(tài)混合物的定義及混合性質。
(6)理想氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學勢的表達式。
(7)逸度、逸度因子的定義及計算。
(8)活度、活度因子的定義及計算。
6.化學平衡
(1)摩爾反應吉布斯函數、標準摩爾反應吉布斯函數、標準摩爾生成吉布斯函數的定義及應用。
(2)標準平衡常數的定義。
(3)理想氣體反應的等溫方程和范特霍夫方程的推導及應用。
(4)平衡常數及平衡組成的計算。
(5)溫度、壓力、組成等因素對理想氣體反應平衡移動的影響。
7.相平衡
(1)相律的意義、推導及其應用。
(2)單組分系統、二組分氣―液平衡系統及二組分凝聚系統典型相圖的分析和應用。
(3)用杠桿規(guī)則進行分析與計算。
(4)繪制簡單相圖的方法(步冷曲線法等)。
8.電化學
(1)電化學中的基本概念和電解定律。
(2)離子的電遷移現象和遷移數的測定。
(3)電解質溶液的電導的測定及應用(電導、電導率、摩爾電導率與濃度的關系;電離度和電離常數、微溶鹽的溶解度和溶度積、化學反應動力學參數的測定)。
(4)強電解質溶液理論(德拜―尤格爾離子互吸理論和極限公式)。
(5)離子的平均活度與平均活度系數、從測定溶解度求平均活度系數。
(6)可逆電池和可逆電極。
(7)電動勢的測定：對消法測電動勢、標準電池。
(8)可逆電池的熱力學：能斯特方程、可逆電池熱力學。
(9)電極電勢和電池的電動勢(標準氫電極與參比電極、可逆電池電動勢的計算)。
(10)電動勢測定的應用：電解質平均活度系數的計算、微溶鹽的活度積、溶液pH值的測定。
(11)電化學極化(分解電壓、極化作用、濃差極化、電化學極化、極化曲線―超電勢的測定、氫超電勢)。
(12)電解時電極上的競爭反應(金屬的析出與氫超電勢、金屬離子的分離)。
9.化學動力學
(1)化學反應速率表示法和速率方程(基元反應、非基元反應、反應分子數、反應級數、速率常數)。
(2)具有簡單級數的反應(零級、一級、二級)。
(3)反應級數的測定(微分法、半衰期法、嘗試法、作圖法)。
(4)典型的復雜反應(對峙反應、平行反應、連續(xù)反應)。
(5)溫度對反應速率的影響―阿侖尼烏斯公式。
(6)復雜反應的近似處理方法(速控法、穩(wěn)態(tài)近似法、平衡假設法)。
(7)碰撞理論(硬球碰撞模型、互碰頻率、閥能、實驗活化能、頻率因子)。
(8)過渡態(tài)理論(勢能面、過渡態(tài)模型)。
(9)溶液中反應(溶劑對反應速率的影響、原鹽效應、擴散控制反應)。
(10)光化學反應(光化學基本定律、量子產率、光化反應動力學光化平衡、感光反應、化學發(fā)光)。
(11)催化反應動力學(催化作用的基本特征、均相酸堿催化、絡合催化、酶催化)。
10.表面化學
(1)表面自由能與表面張力(表面張力、表面熱力學的基本公式、表面張力與溫度的關系、表面張力與溶液濃度的關系)。
(2)彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓(彎曲液面下的附加壓力、楊―拉普拉斯公式、彎曲表面上的蒸氣壓)。
(3)表面吸附，表面活性物質(液表面層的吸附現象、吉布斯等溫式、表面活性物質的基本性質及分類)。
(4)幾種重要的界面現象及表面活性劑的作用(乳化、加溶、起泡、去污)。
(5)固體表面的吸附(朗繆爾吸附等溫式、弗綸德利希等溫式、化學與物理吸附)。
11.膠體化學
(1)膠體和膠體的基本特征(粗散體系的分類、膠團的結構)。
(2)溶膠的制備與凈化。
(3)溶膠的性質(電學性質;光學性質：丁達爾效應;動力學性質：布朗運動與膠粒的擴散、沉降與沉降平衡)。
(4)雙電層理論和ζ—電勢。
(5)溶膠的穩(wěn)定性和聚沉(膠體的穩(wěn)定理論—DLVO理論、影響聚沉作用的一些因素)。
(6)大分子溶液及其膜平衡(大分子溶液的性質及其分子量的測定、大分子溶液的滲透壓和唐南平衡、大分子對溶膠的保護作用和敏化作用)。
小編精心為您推薦：
| 2019年考研大綱及解析匯總 | |
| 1 | 2019年考研政治大綱及解析匯總 |
| 2 | 2019年考研英語大綱原文匯總 |
| 3 | 2019年考研數學大綱原文匯總 |
| 4 | 2019年考研專業(yè)課大綱匯總 |
| 考研大綱頻道整理 | |
| 考研英語 | 考研數學 | 考研政治 |
考研專業(yè)課 | ||||
| 英語一 | 英語二 | 數學一 | 數學二 | 數學三 | 數農 | ||