編寫教案可以幫助教師更好地組織教學活動，提高學生的學習效果。那么，編寫一份高質量的教案是教師必備的能力之一。教案的編寫需要教師理清教學內容與教學目標的關系，科學選擇教學方法，確保教學全面有效。教案還需要具備條理清晰、思路清楚、語言簡練等特點，以便教師和學生都能夠準確理解和有效運用。編寫教案需要教師具備扎實的學科知識和豐富的教學經(jīng)驗，同時注重不斷的反思與改進。以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，希望對教師們的備課有所啟發(fā)。
溶解度化學教案篇一
教學目標：
1.物質的溶解性。
2.固體的溶解度及溫度對它的影響。
4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的'影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復習]。
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;。
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;。
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]。
我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]。
根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。
[講述]。
在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]。
條件：一定溫度下;。
標準：100克溶劑里;。
狀態(tài)：飽和狀態(tài);。
本質：溶質的質量;。
單位：克。
[舉例]。
在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
溶解度化學教案篇二
知識與技能：
1、使學生了解二氧化碳的物理性質。
2、讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應等化學性質。
3、使學生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保思想。
過程與方法：
1、通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質;通過實驗、合作、交流。培養(yǎng)學生的觀察與概括總結能力。
2、通過師生互動，培養(yǎng)學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過二氧化碳性質探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實驗的探究激發(fā)學生學習化學的興趣。
2學情分析。
學習內容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質和化學性質。同時根據(jù)總結出的二氧化碳的性質去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實際，使所學知識為生活服務。
學習者分析：
學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當?shù)氖褂没脽羝處煵⒓右砸龑?，通過探究使學生獲得知識。
3教學重點、難點。
教學重點：二氧化碳的化學性質。
解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決。
教學難點：二氧化碳與水的反應，二氧化碳與石灰水的反應。
解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質和化學性質。
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質。
3、根據(jù)二氧化碳的性質推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學生探究二氧化碳的性質。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質推斷二氧化碳的應用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。
四、讓學生談本節(jié)的收獲。
引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。
4、二氧化碳能與石灰水反應。
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
課時設計課堂實錄。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
1第一學時：二氧化碳的性質和用途教學活動活動1【導入】二氧化碳的性質和用途。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質和化學性質。
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質。
3、根據(jù)二氧化碳的性質推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學生探究二氧化碳的性質。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質推斷二氧化碳的應用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。
四、讓學生談本節(jié)的收獲。
引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。
4、二氧化碳能與石灰水反應。
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
溶解度化學教案篇三
教學過程：
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？
[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學掛圖]。
[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。
溶解度化學教案篇四
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質質量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
溶解度化學教案篇五
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【重點】固體物質溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的'繪制)。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】。
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
四、板書設計。
溶解度化學教案篇六
1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質的影響，了解溶解度曲線的意義。
2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關系。
建立溶解度的概念。
正確了解固體物質溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
一教時
1、
由一組對比實驗導入物質溶解性的概念，2、
并明確學習目標3、
（1）演示實驗1
在各盛有10毫升水的兩支試管內，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。
（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。
明確溶解性的概念。追問：物質的溶解性大小受哪些因素影響呢？
（2）演示實驗2
取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。
（食鹽很難溶解）
（3）演示實驗3
取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。
（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）
（4）追問：從這兩個實驗中可得出哪些結論呢？
學生歸納：1、同一各物質在不同溶劑里的溶解性不同。
2、不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不同。
教者小結：
物質的溶解性是物質本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質、溶劑的性質有關系，也與溫度、壓強有關系。當我們要定量地比較物質溶解能力的大小時，僅靠溶解性是不夠的`，還需學習物質的“溶解度”。
板書課題，明確學習目標
二、指導學生看書，正確理解固體溶解度的概念。
（一）要準確地表示某固體物質的溶解度，該注意哪幾點呢？
學生看教材、討論、回答、教者總結（投影顯示）
1、一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質量，不能誤為溶液質量。
3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質在100克溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶里的溶解度。
4、單位：克。
溶解度化學教案篇七
溶解度的含義：
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的`溶解度屬于物理性質。
固體溶解度：
固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
溶解度化學教案篇八
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的`影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關注生活。
溶解度化學教案篇九
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
邊講邊實驗。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的'水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生：31.6。
師：用什么單位表示？
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度化學教案篇十
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用。
《離子》是人教版九年級化學教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內容，教學分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通過本節(jié)課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；為學生后面學習酸堿鹽打下基礎。
2、教學目標。
（1）知識與技能：在了解原子結構與元素化學性質關系的基礎上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的一種粒子。從而培養(yǎng)學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的能力。
（2）學習方法與過程：學習“探究、交流”的學習方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
（3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設情景，激發(fā)學生對微觀世界的學習興趣，培養(yǎng)學生積極探索、勇于探究的學習精神；喚起對科學的好奇與向往。初步了解物質構成的奧秘，樹立“結構決定性質”“物質的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學重點、難點的確定及解決方法。
（1）教學重點：離子的形成。
（2）教學難點：離子的表示。
（3）教學重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生認識離子的形成過程和學會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學法：
1、學生情況分析。
初三的學生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設便于他們自主學習的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機會。所以本節(jié)課我設置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學生在整節(jié)課的學習中始終處于積極的學習狀態(tài)，在探索中學會學習。
2、教學方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學生認知情況，我對本節(jié)課的教學采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示nacl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構成物質的一種粒子。
3、學法指導。
在第三單元的學習中，學生已經(jīng)知道許多物質是由原子、分子構成的，本課題介紹離子也是構成物質的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學中，一是成立學習小組，互幫互學；二是通過“創(chuàng)設情景、探究新知”等形式，讓學生在探究學習中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導、學生主體”的教學模式。
4、教學手段。
采用多媒體輔助教學手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學生微觀想象能力。
三、教學程序：
為了實現(xiàn)教學目標，基于對教材、學生情況的分析，我確定通過以下五個教學步驟來完成本節(jié)課的教學任務。
（一）知識回顧、情境引入。
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學的重點。由于初中學生的知識和思維水平的限制，我在教學中先通過復習原子結構與元素性質的關系，（展示課件，抽生回答。）使學生意識到元素的化學性質與最外層電子數(shù)有著密切的關系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學習，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，也趨向達到相對穩(wěn)定結構。那么，當他們得失電子后，結果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設情景：當鈉原子和氯原子在發(fā)生化學反應時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設問題情境的目的，從學生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）。
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學生是學習的主體，避免了教師的“填鴨式”教學。）。
4、漫畫導入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結構示意圖，引導學生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學習興趣。）。
（二）引導觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結構示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環(huán)節(jié)的設計，通過啟發(fā)分析和誘導，讓學生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）。
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎上，進一步引導學生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學習的效率。）。
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎上標明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當然離子符號的書寫還要結合后面的化合價反復訓練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構成物質的微粒：整合學科之間的知識，提出問題：帶異種。
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示nacl的形成課件，使學生認識到離子也是構成物質的一種粒子。
（通過課件展示，使學生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）。
（三）聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關系，讓學生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設計目的是在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。）。
2、到現(xiàn)在為止，物質構成的奧秘已初步形成體系。結合問題：“構成物質的微粒有哪些？（此時提出問題，學生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學生很快理解物質是由分子、原子和離子構成的含義；同時也使學生對化學學習，尤其是微觀領域的學習產(chǎn)生了渴望之情。）。
（四）學用結合、展示個性。
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。
（設計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內寫著本節(jié)課的知識點，讓學生當堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學生一點點神秘，再一次激發(fā)學生的興奮點。既是對本節(jié)課進行總結，同時也激發(fā)了學生的學習熱情，更是對本課題的教學重點和教學難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學高潮。）。
（五）小結交流、布置作業(yè)。
1、小結交流：我把這個環(huán)節(jié)設計為（1）過程小結、（2）知識小結兩個步驟，讓學生交流學習心得、小結本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎訓練。
四、教學評價。
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導、學生為主體”的教學基本原則，以“情境教學、問題教學”貫穿整個教學過程，通過師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學習心理、品質的優(yōu)化都起到了很好的促進作用。
五、板書設計。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構成物質的微粒。
3、離子的表示方法和符號的意義。
4、離子是構成物質的微粒。
溶解度化學教案篇十一
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度化學教案篇十二
一、教學目標?。
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
四、教學過程?。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)?之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度化學教案篇十三
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
重點：固體物質溶解度的含義。
難點：利用溶解度曲線獲得相關信息。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
學生回答：是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
教師引導：這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
提出問題：閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度？
學生回答：某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
學生回答：溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
學生回答：在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
學生活動：根據(jù)表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
學生回答：能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。
提出問題：根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
學生回答：不相同。說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
提出問題：兩條溶解度曲線的交點代表什么？
學生回答：代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
溶解度化學教案篇十四
一、教學目標 。
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法 。
邊講邊實驗。
三、教學用品 。
四、教學過程 。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度化學教案篇十五
一、教材分析：
1.課程標準要求。
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養(yǎng)的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3.教學目標知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的`相關溶解信息。情感態(tài)度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應用，產(chǎn)生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
5.教學難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息二、教學設計思路。
本節(jié)課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態(tài)度，為將來學習打下厚實基礎。整節(jié)課的技能訓練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
三、學情分析。
（1）教學對象與認知特點。
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學生知識儲備。
（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學習方法。
合作探究法：學生通過實驗設計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。
溶解度化學教案篇一
教學目標：
1.物質的溶解性。
2.固體的溶解度及溫度對它的影響。
4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的'影響。
教學重點：固體溶解度的概念。
教學難點：固體溶解度的概念。
教學過程：
[復習]。
1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;。
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;。
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]。
我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]。
根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。
[講述]。
在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]。
條件：一定溫度下;。
標準：100克溶劑里;。
狀態(tài)：飽和狀態(tài);。
本質：溶質的質量;。
單位：克。
[舉例]。
在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。
溶解度化學教案篇二
知識與技能：
1、使學生了解二氧化碳的物理性質。
2、讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應等化學性質。
3、使學生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保思想。
過程與方法：
1、通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質;通過實驗、合作、交流。培養(yǎng)學生的觀察與概括總結能力。
2、通過師生互動，培養(yǎng)學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、通過二氧化碳性質探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。
2、通過課件的演示和實驗的探究激發(fā)學生學習化學的興趣。
2學情分析。
學習內容分析：
本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質和化學性質。同時根據(jù)總結出的二氧化碳的性質去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實際，使所學知識為生活服務。
學習者分析：
學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當?shù)氖褂没脽羝處煵⒓右砸龑?，通過探究使學生獲得知識。
3教學重點、難點。
教學重點：二氧化碳的化學性質。
解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決。
教學難點：二氧化碳與水的反應，二氧化碳與石灰水的反應。
解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質和化學性質。
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質。
3、根據(jù)二氧化碳的性質推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學生探究二氧化碳的性質。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質推斷二氧化碳的應用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。
四、讓學生談本節(jié)的收獲。
引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。
4、二氧化碳能與石灰水反應。
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
課時設計課堂實錄。
課題3二氧化碳和一氧化碳。
1第一學時：二氧化碳的性質和用途教學活動活動1【導入】二氧化碳的性質和用途。
我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質和用途。
活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質和化學性質。
(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：
1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質。
2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質。
3、根據(jù)二氧化碳的性質推斷其用途。
4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響。
(二)、學生探究二氧化碳的性質。
1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質。
2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內容。
二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學：
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質推斷二氧化碳的應用。
二氧化碳的用途。
1、用于滅火(討論：為什么?)。
2、人工降雨和制冷劑。
3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。
4、化工原料。
教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。
四、讓學生談本節(jié)的收獲。
引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。
活動3【活動】探究二氧化碳的性質。
1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。
2、二氧化碳不供給呼吸。
3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。
4、二氧化碳能與石灰水反應。
活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應用。
自學。
1、空氣中氧氣的來源。
2、消耗二氧化碳的途徑。
3、溫室效應的產(chǎn)生原因。
4、如何防止溫室效應的產(chǎn)生。
活動5【測試】課堂測試。
檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：
燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質。
檢測2。
1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。
a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。
c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物。
2、檢驗久未開啟的菜窖內co2濃度是否太大的正確方法是()。
a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。
b、帶入一杯水。
c、帶入一個接通電源的手電筒。
d、帶入一個點燃的油燈或木柴。
活動6【作業(yè)】課后作業(yè)。
設計實驗證明二氧化碳具有下述性質：
(1)二氧化碳密度比空氣大。
(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。
溶解度化學教案篇三
教學過程：
[板書]第三節(jié)溶解度。
[思考]。
從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產(chǎn)生怎樣的影響。
[板書]一、溶解度。
[板書]1.固體物質的溶解度。
在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？
[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。
[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？
[板書]2．溶解度曲線。
[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關。可以以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。
[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
[展示教學掛圖]。
[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？
[師生共同歸納]。
1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。
2．從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。
[講解]對大多數(shù)物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。
[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。
[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。
[展示表格]。
氣體。
氧氣。
氯氣。
二氧化硫。
氯化氫。
氨氣。
溶解度。
1:0.03。
1：2。
1：40。
1：500。
1：700。
[板書]二、混合物的分離。
[學生分組實驗]。
[板書]1．蒸發(fā)食鹽水：
(在蒸發(fā)皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發(fā)溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。
溶解度化學教案篇四
溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質質量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。
溶解度化學教案篇五
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
【重點】固體物質溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
1、溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是xxg。
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
【學生活動】根據(jù)表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
五種物質的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的'繪制)。
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。
【提出問題】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】。
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。
的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【學生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。
的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
四、板書設計。
溶解度化學教案篇六
1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質的影響，了解溶解度曲線的意義。
2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關系。
建立溶解度的概念。
正確了解固體物質溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
一教時
1、
由一組對比實驗導入物質溶解性的概念，2、
并明確學習目標3、
（1）演示實驗1
在各盛有10毫升水的兩支試管內，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。
（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。
明確溶解性的概念。追問：物質的溶解性大小受哪些因素影響呢？
（2）演示實驗2
取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。
（食鹽很難溶解）
（3）演示實驗3
取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。
（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）
（4）追問：從這兩個實驗中可得出哪些結論呢？
學生歸納：1、同一各物質在不同溶劑里的溶解性不同。
2、不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不同。
教者小結：
物質的溶解性是物質本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質、溶劑的性質有關系，也與溫度、壓強有關系。當我們要定量地比較物質溶解能力的大小時，僅靠溶解性是不夠的`，還需學習物質的“溶解度”。
板書課題，明確學習目標
二、指導學生看書，正確理解固體溶解度的概念。
（一）要準確地表示某固體物質的溶解度，該注意哪幾點呢？
學生看教材、討論、回答、教者總結（投影顯示）
1、一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質量，不能誤為溶液質量。
3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質在100克溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶里的溶解度。
4、單位：克。
溶解度化學教案篇七
溶解度的含義：
溶解度，符號s，在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。物質的`溶解度屬于物理性質。
固體溶解度：
固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
溶解度化學教案篇八
教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀p36“資料”尋找答案。
學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有o2。
乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。
丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)。
教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?
學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。
教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時沒有。
學生：打開后，壓強減小，co2在水中的溶解度減小。
教師：這說明氣體的溶解度受壓強的`影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。
剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為co2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？
聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。
學生：（上臺演示）。
教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）。
學生：水中溶解的空氣。
教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。
教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。
教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題?，F(xiàn)在問題來了！
鼓勵學生動手實踐。
教師：（肯定學生的種種措施）。
教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。
利用所學，解決問題，關注生活。
溶解度化學教案篇九
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
邊講邊實驗。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤海烤唧w地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的'水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生：31.6。
師：用什么單位表示？
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度化學教案篇十
一、教材分析：
1、教材的地位、特點和作用。
《離子》是人教版九年級化學教材的第四單元課題三。本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內容，教學分兩課時完成。離子的形成是本課題的核心，是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。通過本節(jié)課的學習，可為學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的奧秘打開一扇窗口；為學生后面學習酸堿鹽打下基礎。
2、教學目標。
（1）知識與技能：在了解原子結構與元素化學性質關系的基礎上進一步了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的一種粒子。從而培養(yǎng)學生從微觀的角度探究宏觀物質變化的能力。
（2）學習方法與過程：學習“探究、交流”的學習方式。能在特定情景下，積極主動地探究新知，經(jīng)歷知識形成的過程。
（3）情感、態(tài)度與價值觀：通過創(chuàng)設情景，激發(fā)學生對微觀世界的學習興趣，培養(yǎng)學生積極探索、勇于探究的學習精神；喚起對科學的好奇與向往。初步了解物質構成的奧秘，樹立“結構決定性質”“物質的微粒性”等辨證唯物主義觀點。
3、教學重點、難點的確定及解決方法。
（1）教學重點：離子的形成。
（2）教學難點：離子的表示。
（3）教學重、難點的突破方法：
利用多媒體課件演示動畫，模擬微觀變化，幫助學生認識離子的形成過程和學會離子的符號表示。這樣，不但能順利突破本節(jié)課的難點，也促進了學生微觀想象能力的發(fā)展。
二、教法與學法：
1、學生情況分析。
初三的學生有了一定的抽象思維能力和歸納概括能力，在課堂上他們厭倦教師的單獨說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設便于他們自主學習的環(huán)境，給他們自我表現(xiàn)的機會。所以本節(jié)課我設置了許多活動：比如，“我會答、“我會寫”、“討論與交流”等。這樣，可以讓學生在整節(jié)課的學習中始終處于積極的學習狀態(tài)，在探索中學會學習。
2、教學方法。
依據(jù)新課程教育理念及本節(jié)課的教材特點和學生認知情況，我對本節(jié)課的教學采取了如下方法：利用課件優(yōu)勢，充分展示nacl的形成過程，從而了解離子的形成，認識離子也是構成物質的一種粒子。
3、學法指導。
在第三單元的學習中，學生已經(jīng)知道許多物質是由原子、分子構成的，本課題介紹離子也是構成物質的另一種粒子。由于本課題的知識形成較抽象，所以在教學中，一是成立學習小組，互幫互學；二是通過“創(chuàng)設情景、探究新知”等形式，讓學生在探究學習中掌握知識形成的全過程，從而形成“教師主導、學生主體”的教學模式。
4、教學手段。
采用多媒體輔助教學手段，將抽象的微觀粒子生動形象地顯現(xiàn)出來，有利于培養(yǎng)學生微觀想象能力。
三、教學程序：
為了實現(xiàn)教學目標，基于對教材、學生情況的分析，我確定通過以下五個教學步驟來完成本節(jié)課的教學任務。
（一）知識回顧、情境引入。
1、知識回顧：“離子的形成”是本課題的核心，是教學的重點。由于初中學生的知識和思維水平的限制，我在教學中先通過復習原子結構與元素性質的關系，（展示課件，抽生回答。）使學生意識到元素的化學性質與最外層電子數(shù)有著密切的關系。
然后我是這樣引入新課的：通過上節(jié)課的學習，我們已經(jīng)知道金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結構；而非金屬元素最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，也趨向達到相對穩(wěn)定結構。那么，當他們得失電子后，結果會怎樣呢？本節(jié)課我們就以氯化鈉的形成過程為例來探究離子的形成。
2、創(chuàng)設情景：當鈉原子和氯原子在發(fā)生化學反應時，它們是如何得失電子的？氯化鈉又是怎樣形成的呢？（創(chuàng)設問題情境的目的，從學生已有的知識切入，形成和諧、活躍的課堂氣氛。）。
3、討論交流：全班分為八個小組，短暫討論交流。（這一環(huán)節(jié)充分尊重學生是學習的主體，避免了教師的“填鴨式”教學。）。
4、漫畫導入：投影教材第79頁插圖4—10和鈉原子與氯原子的結構示意圖，引導學生觀察最外層電子數(shù)目，從微觀上分析得失電子趨勢。
（設計目的：充分利用漫畫效果，運用詼諧幽默的語言分析氯原子和鈉原子得失電子的趨勢，使學生在有趣、輕松的氛圍中接受難懂的知識，激發(fā)其學習興趣。）。
（二）引導觀察、啟發(fā)探究。
環(huán)節(jié)1、離子的定義：動畫展示鈉原子、氯原子得失電子后的結構示意圖，并提問：鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎？學生經(jīng)歷觀察并發(fā)現(xiàn)它們都帶電荷，從而很自然地引出離子的定義。
（這一環(huán)節(jié)的設計，通過啟發(fā)分析和誘導，讓學生在不知不覺中獲得新知，使定義的引出水到渠成。）。
環(huán)節(jié)2、離子的分類：在學生已經(jīng)得出鈉離子和氯離子都帶電荷的基礎上，進一步引導學生比較它們所帶電荷有什么不同。交流發(fā)現(xiàn)：鈉離子帶正電荷而氯離子帶負電荷，從而得出陽離子和陰離子的概念。
（在輕松的氛圍中接受抽象的分類思想，提高了學習的效率。）。
環(huán)節(jié)3、離子的表示：通過分析離子是原子得失電子而形成，讓學生很自然地接受離子符號的書寫就是在原子的基礎上標明所帶電荷。這樣可以輕松突破離子符號的書寫這一難點，也為介紹離子符號的意義作好鋪墊。當然離子符號的書寫還要結合后面的化合價反復訓練才能落實。
環(huán)節(jié)4、離子是構成物質的微粒：整合學科之間的知識，提出問題：帶異種。
電荷的兩種微粒之間會產(chǎn)生什么作用力？展示nacl的形成課件，使學生認識到離子也是構成物質的一種粒子。
（通過課件展示，使學生始終都處于“創(chuàng)造性”積極思維中，強化了知識的理解與掌握。）。
（三）聯(lián)想整合、形成體系。
1、展示課件原子和離子的關系，讓學生分組討論，代表發(fā)言，然后教師評價歸納。（這一環(huán)節(jié)的設計目的是在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。）。
2、到現(xiàn)在為止，物質構成的奧秘已初步形成體系。結合問題：“構成物質的微粒有哪些？（此時提出問題，學生有話可說。通過新舊知識的對比和歸納，讓知識更加系統(tǒng)，有利于學生很快理解物質是由分子、原子和離子構成的含義；同時也使學生對化學學習，尤其是微觀領域的學習產(chǎn)生了渴望之情。）。
（四）學用結合、展示個性。
1、我會答：原子失去電子后，就帶上（正）電荷，成為（陽）離子；原子得到電子后，就帶上（負）電荷，成為（陰）離子。當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物就（不顯）電性。
2、我會寫：寫出下列離子符號：帶一個單位正電荷的鈉離子；帶兩個單位正電荷的鎂離子；帶兩個單位負電荷的硫離子。
（設計目的：第1題，主要是對離子的形成進行檢測，第2題，熟悉離子符號的書寫。對表現(xiàn)突出的學生給予獎勵，獎勵的形式是發(fā)放“小禮包”，“小禮包”內寫著本節(jié)課的知識點，讓學生當堂打開“小禮包”宣讀知識點，給學生一點點神秘，再一次激發(fā)學生的興奮點。既是對本節(jié)課進行總結，同時也激發(fā)了學生的學習熱情，更是對本課題的教學重點和教學難點進行了檢測，達到了事半功倍的效果，從而達到了教學高潮。）。
（五）小結交流、布置作業(yè)。
1、小結交流：我把這個環(huán)節(jié)設計為（1）過程小結、（2）知識小結兩個步驟，讓學生交流學習心得、小結本節(jié)課的知識。
2、布置作業(yè)：完成基礎訓練。
四、教學評價。
本節(jié)課始終堅持以“教師為主導、學生為主體”的教學基本原則，以“情境教學、問題教學”貫穿整個教學過程，通過師生的雙邊情感交流，對學生的空間想象能力和邏輯思維能力的培養(yǎng)，微觀思想方法的建立，學習心理、品質的優(yōu)化都起到了很好的促進作用。
五、板書設計。
離子。
一、離子的形成。
二、離子和原子的關系。
1、離子的定義。
2、離子的分類。
三、構成物質的微粒。
3、離子的表示方法和符號的意義。
4、離子是構成物質的微粒。
溶解度化學教案篇十一
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程。
師：上一節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F(xiàn)在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態(tài)時，硝酸鉀能溶解31.6g。
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
溶解度化學教案篇十二
一、教學目標?。
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法。
邊講邊實驗。
三、教學用品。
四、教學過程?。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)?之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度化學教案篇十三
了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。
通過溶解度曲線的繪制，體驗數(shù)據(jù)處理的過程，學習數(shù)據(jù)處理的方法。
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
重點：固體物質溶解度的含義。
難點：利用溶解度曲線獲得相關信息。
環(huán)節(jié)一：導入新課。
學生回答：是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
教師引導：這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授。
提出問題：閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度？
學生回答：某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
學生回答：溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同；溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
學生回答：在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
學生活動：根據(jù)表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。
學生回答：能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數(shù)值。
提出問題：根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說明。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？
學生回答：不相同。說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
提出問題：兩條溶解度曲線的交點代表什么？
學生回答：代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高。
溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別？
解析：
溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準確、來源可靠的優(yōu)點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)。
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
溶解度化學教案篇十四
一、教學目標 。
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養(yǎng)學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法 。
邊講邊實驗。
三、教學用品 。
四、教學過程 。
師：現(xiàn)在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質的克數(shù)”缺一不可。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問題。
【板書思考題】。
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？
溶解度化學教案篇十五
一、教材分析：
1.課程標準要求。
屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產(chǎn)、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
2.教材地位。
本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節(jié)飽和溶液的延續(xù),又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數(shù)的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養(yǎng)的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。
3.教學目標知識技能。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過程與方法。
（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的`相關溶解信息。情感態(tài)度與價值觀。
（1）進一步了解溶液在生活、生產(chǎn)中的應用，產(chǎn)生學習化學的興趣。
（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數(shù)與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。
4.教學重點。
（1）掌握溶解度的涵義。
（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。
5.教學難點。
（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系。
（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息二、教學設計思路。
本節(jié)課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態(tài)度，為將來學習打下厚實基礎。整節(jié)課的技能訓練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。
三、學情分析。
（1）教學對象與認知特點。
初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。
（2）學生知識儲備。
（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。
活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據(jù)學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。
（2）學習方法。
合作探究法：學生通過實驗設計探究環(huán)節(jié)培養(yǎng)學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。
討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。