每個人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高三化學(xué)知識點歸納篇一
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大。
ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如ca(oh)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物，na2o2是過氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如mn2o7、有機酸酐等。
9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如ch3cooh不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如alcl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的no2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：2no2n2o4，故所收集到的.是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如hd、ht等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如co、co2、h2co3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
離子共存的“四不能”
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
高三化學(xué)知識點歸納篇二
每個真核細胞通常只有一個細胞核，而有的細胞有兩個以上的細胞核，如人的
肌肉細胞，有的細胞卻沒有細胞核，如哺乳動物的紅細胞細胞。
1、結(jié)構(gòu)
在電鏡下觀察經(jīng)過固定、染色的有絲分裂間期的真核細胞可知其細胞核主要結(jié)構(gòu)有。
核膜、核仁、染色質(zhì)
核膜由雙層膜構(gòu)成，膜上有核孔，是細胞核和細胞質(zhì)之間物質(zhì)交換和信息交流的孔道。
核仁在不同種類的生物中，形態(tài)和數(shù)量不同，它在細胞分裂過程中周期性地消失和重現(xiàn)。核仁與某種rna的合成以及核糖體的形成有關(guān)。
染色質(zhì)主要由dna和蛋白質(zhì)組成，能被堿性染料染成深色。在細胞有絲分裂間期，染色質(zhì)呈絲狀，并交織成網(wǎng);在分裂期染色質(zhì)螺旋化化，縮短變粗，變成一條圓柱狀或桿狀的染色體，因此，染色質(zhì)和染色體是細胞中同種物質(zhì)在不同時期的兩種形態(tài)。
2、功能
高三化學(xué)知識點歸納篇三
“元素化合物”知識模塊
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，n2的沸點低于o2，會先得到n2，留下液氧
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，sio2能溶于氫氟酸
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確
16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的hclo4，h2so4等
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
錯誤，h2so4是因為吸水且放出so3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)02
“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤，是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確
11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤，比如水
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確
22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤，膠體帶有電荷
30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤，沒有說明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確
33.nh3、cl2、so2等皆為非電解質(zhì)錯誤，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如hg常溫為液態(tài)
37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個
“有機化學(xué)”知識模塊
1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)
3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤，加上hcl一共5種
8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確
9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確
15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-oh)
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液
20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應(yīng)當(dāng)是分餾
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)
23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
“化學(xué)實驗”知識模塊
2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知naoh溶液時，所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤洗正確
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確
10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤，應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確
高三化學(xué)知識點歸納篇四
【一】
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大。
ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如ca(oh)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物，na2o2是過氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如mn2o7、有機酸酐等。
9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如ch3cooh不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如alcl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的no2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：2no2n2o4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如hd、ht等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如co、co2、h2co3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
離子共存的“四不能”
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
【二】
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
錯誤,低級有機酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2na2o2+2h2o=o2↑+4naoh
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,sio2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng)
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?na2s+h2s====2nahs?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?
錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應(yīng)?
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2?
錯誤,fe2+和br2不共存?
22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以fe2s3不存在?
錯誤,在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4?
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na?
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3na?
25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?
正確,如較稀的hclo4,h2so4等?
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?
錯誤,比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+?
3可由cu2+溶液中加入co32-制得?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
錯誤,h2so4是因為吸水且放出so3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
高三化學(xué)知識點歸納篇五
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是o
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl
8、熔點最小的金屬是hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10、導(dǎo)電性的金屬是ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是h
12、最簡單的有機物是甲烷
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
20、人體中含量最多的元素是o
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相][對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
高三化學(xué)知識點歸納篇六
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
高三化學(xué)知識點歸納篇七
13.只有動物細胞才有中心體。
14.所有植物細胞都有葉綠體、液泡。
15.無氧條件下不能產(chǎn)生atp、不能進行礦質(zhì)元素的吸收。
16.測量的co2量、o2量為實際光合作用強度。
17.氧氣濃度越低越有利于食品蔬菜保鮮、種子儲存。
18.將人的胰島素基因通過基因工程轉(zhuǎn)入大腸桿菌，大腸桿菌分泌胰島素時依次經(jīng)過：核糖體-內(nèi)質(zhì)網(wǎng)-高爾基體-細胞膜，合成成熟的蛋白質(zhì)。
形態(tài)大小相同、來源不同的染色體才是同源染色體。
19.沒有同源染色體存在的細胞分裂過程一定屬于減數(shù)第二次分裂。
20.動物細胞也能發(fā)生質(zhì)壁分離和復(fù)原。
21.植物細胞質(zhì)壁分離是指細胞質(zhì)與細胞壁發(fā)生分離。
22.只有頂芽才能產(chǎn)生生長素、側(cè)芽不能產(chǎn)生生長素。
23.激素直接參與細胞代謝。
24.抗體、胰島素等的分泌方式和神經(jīng)遞質(zhì)的分泌方式是主動運輸。
25.漿細胞能識別抗原。
26.激素、神經(jīng)遞質(zhì)、mrna發(fā)揮作用后不被分解。
27.渴覺中樞、痛覺中樞在下丘腦。
28.雙子葉植物的根不具有頂端優(yōu)勢。
29.基因突變后生物的性狀就能發(fā)生改變。
30.半透膜就一定是選擇透過性膜。
31.原生質(zhì)層、原生質(zhì)體是同一個結(jié)構(gòu)。
32.赤道板就是細胞板。
33.細胞器上也有糖蛋白。
34.植物細胞具有全能性，動物細胞(受精卵、2~8細胞球期、生殖細胞)也有全能性;通常講動物細胞核具有全能性。
高三化學(xué)知識點歸納篇八
氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進行簡單的總結(jié)。
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應(yīng)看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態(tài)規(guī)律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如h2s，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。
3、難易規(guī)律
還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如na還原性很強，容易失去電子成為na+，na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規(guī)律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。如2hi+br2=2hbr+i2，氧化物br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物i2的氧化性。還原劑hi的還原性大于還原產(chǎn)物hbr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的'氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如cl2+h2o=hcl+hclo，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規(guī)律
(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。
(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和so2不能反應(yīng)。
(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。
高三化學(xué)知識點歸納篇一
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大。
ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如ca(oh)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物，na2o2是過氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如mn2o7、有機酸酐等。
9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如ch3cooh不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如alcl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的no2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：2no2n2o4，故所收集到的.是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如hd、ht等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如co、co2、h2co3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
離子共存的“四不能”
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
高三化學(xué)知識點歸納篇二
每個真核細胞通常只有一個細胞核，而有的細胞有兩個以上的細胞核，如人的
肌肉細胞，有的細胞卻沒有細胞核，如哺乳動物的紅細胞細胞。
1、結(jié)構(gòu)
在電鏡下觀察經(jīng)過固定、染色的有絲分裂間期的真核細胞可知其細胞核主要結(jié)構(gòu)有。
核膜、核仁、染色質(zhì)
核膜由雙層膜構(gòu)成，膜上有核孔，是細胞核和細胞質(zhì)之間物質(zhì)交換和信息交流的孔道。
核仁在不同種類的生物中，形態(tài)和數(shù)量不同，它在細胞分裂過程中周期性地消失和重現(xiàn)。核仁與某種rna的合成以及核糖體的形成有關(guān)。
染色質(zhì)主要由dna和蛋白質(zhì)組成，能被堿性染料染成深色。在細胞有絲分裂間期，染色質(zhì)呈絲狀，并交織成網(wǎng);在分裂期染色質(zhì)螺旋化化，縮短變粗，變成一條圓柱狀或桿狀的染色體，因此，染色質(zhì)和染色體是細胞中同種物質(zhì)在不同時期的兩種形態(tài)。
2、功能
高三化學(xué)知識點歸納篇三
“元素化合物”知識模塊
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體正確，濃硫酸吸水后有膽礬析出
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤，n2的沸點低于o2，會先得到n2，留下液氧
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤，sio2能溶于氫氟酸
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確
16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確
25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的hclo4，h2so4等
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
錯誤，h2so4是因為吸水且放出so3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯誤，濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)02
“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊
1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤，是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物
2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確
6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強正確
11.電離出陽離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤，比如水
13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)
14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確
18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確
22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確
29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤，膠體帶有電荷
30.溶液的ph值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤，沒有說明體積
31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確
33.nh3、cl2、so2等皆為非電解質(zhì)錯誤，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
34.分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低正確，比如hg常溫為液態(tài)
37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤，有12個
“有機化學(xué)”知識模塊
1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確，取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸、酚)
3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤，加上hcl一共5種
8.分子組成為c5h10的烯烴，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確
9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確
15.應(yīng)用取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確，取代(鹵代烴)，加成(烯烴)，還原(醛基)，氧化(醛基到酸也是引入-oh)
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去錯誤，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確，取代后分液
20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤，應(yīng)當(dāng)是分餾
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、ccl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、ccl4(萃取)
23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
“化學(xué)實驗”知識模塊
2.實驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知naoh溶液時，所用錐形瓶不能用未知naoh溶液潤洗正確
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確
10.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法錯誤，應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣正確
高三化學(xué)知識點歸納篇四
【一】
1。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。
2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。因為同分異構(gòu)體的化學(xué)式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。
3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質(zhì)可能不同，如kno3的濃溶液不一定是飽和溶液，因kno3的溶解度較大。
ca(oh)2的飽和溶液濃度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4。同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。
5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如ca(oh)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。
6。能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如nahso4、h2o、苯酚等。
能電離出氫氧根離子的物質(zhì)不一定是堿。如mg(oh)cl、h2o等。
7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如mn2o7是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物，na2o2是過氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如h2o、co、no等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如mn2o7cro3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如mn2o7、有機酸酐等。
9。堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應(yīng)的堿性氧化物。
10。酸分子中的氫原子個數(shù)不一定就是酸的“元數(shù)”。如ch3cooh不是四元酸，而屬于一元酸。
11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如alcl3是鹽，不是離子化合物，屬于共價子化合物。
12。能透過濾紙的不一定是溶液。如膠體可透過濾紙。
13。常溫下收集的no2氣體不一定是純凈物。因為氣體中存在化學(xué)平衡：2no2n2o4，故所收集到的是混合氣體。
14。由不同原子組成的純凈物不一定是化合物。如hd、ht等則是單質(zhì)。
15。含碳元素的化合物不一定是有機物。如co、co2、h2co3以及碳酸鹽等均含有碳元素，屬于無機物。
離子共存的“四不能”
有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。
【二】
1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大
錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
錯誤,低級有機酸易溶于水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體
正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)
錯誤,比如2na2o2+2h2o=o2↑+4naoh
5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
錯誤,n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水
8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
錯誤,sio2能溶于氫氟酸
10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生fe3+
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜保護著鋁罐
13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理
錯誤,是為了防止大氣污染
16.用1molal與足量naoh溶液反應(yīng)
正確
17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)?
錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng):?na2s+h2s====2nahs?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)?
錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反應(yīng)?
21.在febr2溶液中通入一定量cl2可得febr3、fecl2、br2?
錯誤,fe2+和br2不共存?
22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以fe2s3不存在?
錯誤,在ph=4左右的fe3+溶液中加入na2s可得到fe2s3,溶度積極小?
23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?
錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4?
24.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na?
錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3na?
25.含有價元素的化合物不一定具有強氧化性?
正確,如較稀的hclo4,h2so4等?
26.單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強?
錯誤,比如cu的還原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+?
3可由cu2+溶液中加入co32-制得?
錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反應(yīng)
錯誤,h2so4是因為吸水且放出so3而變質(zhì)
30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)
錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)
高三化學(xué)知識點歸納篇五
2、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是o
6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl
8、熔點最小的金屬是hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10、導(dǎo)電性的金屬是ag
11、相對原子質(zhì)量最小的原子是h
12、最簡單的有機物是甲烷
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣
20、人體中含量最多的元素是o
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相][對分子質(zhì)量最小的氧化物是水
高三化學(xué)知識點歸納篇六
1.物質(zhì)的變化：
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。
2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。
元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。
高三化學(xué)知識點歸納篇七
13.只有動物細胞才有中心體。
14.所有植物細胞都有葉綠體、液泡。
15.無氧條件下不能產(chǎn)生atp、不能進行礦質(zhì)元素的吸收。
16.測量的co2量、o2量為實際光合作用強度。
17.氧氣濃度越低越有利于食品蔬菜保鮮、種子儲存。
18.將人的胰島素基因通過基因工程轉(zhuǎn)入大腸桿菌，大腸桿菌分泌胰島素時依次經(jīng)過：核糖體-內(nèi)質(zhì)網(wǎng)-高爾基體-細胞膜，合成成熟的蛋白質(zhì)。
形態(tài)大小相同、來源不同的染色體才是同源染色體。
19.沒有同源染色體存在的細胞分裂過程一定屬于減數(shù)第二次分裂。
20.動物細胞也能發(fā)生質(zhì)壁分離和復(fù)原。
21.植物細胞質(zhì)壁分離是指細胞質(zhì)與細胞壁發(fā)生分離。
22.只有頂芽才能產(chǎn)生生長素、側(cè)芽不能產(chǎn)生生長素。
23.激素直接參與細胞代謝。
24.抗體、胰島素等的分泌方式和神經(jīng)遞質(zhì)的分泌方式是主動運輸。
25.漿細胞能識別抗原。
26.激素、神經(jīng)遞質(zhì)、mrna發(fā)揮作用后不被分解。
27.渴覺中樞、痛覺中樞在下丘腦。
28.雙子葉植物的根不具有頂端優(yōu)勢。
29.基因突變后生物的性狀就能發(fā)生改變。
30.半透膜就一定是選擇透過性膜。
31.原生質(zhì)層、原生質(zhì)體是同一個結(jié)構(gòu)。
32.赤道板就是細胞板。
33.細胞器上也有糖蛋白。
34.植物細胞具有全能性，動物細胞(受精卵、2~8細胞球期、生殖細胞)也有全能性;通常講動物細胞核具有全能性。
高三化學(xué)知識點歸納篇八
氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)，是指元素化合價在反應(yīng)前后有變化的化學(xué)反應(yīng)，微觀上是有電子轉(zhuǎn)移或偏移的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中有許多規(guī)律，這里進行簡單的總結(jié)。
1、守恒規(guī)律
守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應(yīng)看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計算問題以及方程式的配平問題。
2、價態(tài)規(guī)律
元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如h2s，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。
3、難易規(guī)律
還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。例如na還原性很強，容易失去電子成為na+，na+氧化性則很弱，很難得到電子。
4、強弱規(guī)律
較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。如2hi+br2=2hbr+i2，氧化物br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物i2的氧化性。還原劑hi的還原性大于還原產(chǎn)物hbr的還原性。
5、歧化規(guī)律
同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的'氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如cl2+h2o=hcl+hclo，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。
6、歸中規(guī)律
(1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。
(2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和so2不能反應(yīng)。
(3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。