高二化學科目下學期知識點歸納是為大家整理的，漫長的學習生涯中，說到知識點，大家是不是都習慣性的重視？知識點是知識中的最小單位，有時候也叫“考點”。
1.高二化學科目下學期知識點歸納 篇一
正午太陽高度的變化
(1)同一時刻，正午太陽高度由太陽直射點向南北兩側遞減。
(2)夏至日，太陽直射北回歸線，正午太陽高度由北回歸線向南北兩側遞減，此時北回歸線及其以北各緯度達到一年中的值，南半球各緯度達最小值。
(3)冬至日，太陽直射南回歸線，正午太陽高度由南回歸線向南北兩側遞減，此時南回歸線及其以南各緯度達到一年中的值，北半球各緯度達最小值。
(4)春分日和秋分日，太陽直射赤道，正午太陽高度自赤道向兩極遞減。
(5)直射問題：一年之中，有兩次直射的是南北緯回歸線之間，有一次直射是南北緯回歸線。沒有直射的是南北緯回歸線分別到達南北極的緯度。
(6)日出日落：晝夜長短。日出變早，日落同程度變晚。
(7)影子問題：太陽高度角變小，影子變長。
2.高二化學科目下學期知識點歸納 篇二
鐵路運輸
當代最重要的運輸方式之一。運量大，速度快，運費較低，受自然因素影響小，連續(xù)性好
修筑鐵路造價高，消耗金屬材料多，占地面積廣，短途運輸成本高
公路運輸
發(fā)展最快、應用最廣、地位日趨重要的運輸方式。機動靈活，周轉速度快，裝卸方便，對各種自然條件適應性強
運量小，耗能多，成本高，運費較貴
水路運輸
歷史最悠久的運輸方式，運量大，投資少，成本低
速度慢，靈活性和連續(xù)性差，受航道水文狀況和氣象等自然影響大
航空運輸
速度快，運輸效率高，是最快捷的現(xiàn)代化運輸方式
運量小，能耗大，運費高，且設備投資大，技術要求嚴格。
管道運輸
運具和線路合二為一的新型運輸方式。貨物主要是原油、成品油、天然氣、煤漿及其它礦漿。氣體不揮發(fā)，液體不外流，損耗小，連續(xù)性強，平穩(wěn)安全，管理方便，而且可以晝夜不停，運量很大。
管道運輸要鋪設專門管道，設備投資大，靈活性差。
3.高二化學科目下學期知識點歸納 篇三
大氣的受熱過程
1、大氣的能量來源：太陽輻射能
2、大氣受熱過程及溫室效應
大氣受熱過程：
⑴太陽輻射能傳播的過程中部分被大氣吸收或反射，大部分到達地面，并被地面吸收。
⑵地面吸收太陽輻射能增溫，以長波輻射的形式把熱量傳遞給大氣。
⑶地面是近地面大氣的主要、直接熱源。
大氣溫室效應：
大氣吸收地面輻射增溫的同時也向外輻射熱量，向上的部分散失到宇宙空間，向下的部分稱為大氣逆輻射，把熱量歸還給地面。
①多云的陰天夜晚氣溫不會太低是因為云層厚大氣逆輻射強
②十霧九晴：晴天夜晚大氣逆輻射弱氣溫低空氣中的水汽易凝結成霧滴
③青藏高原光照強但熱量不足的原因：青藏高原空氣稀薄，大氣吸收太陽輻射少,光照強夜晚大氣逆輻射弱氣溫低
4.高二化學科目下學期知識點歸納 篇四
有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
5.高二化學科目下學期知識點歸納 篇五
一、有機反應類型
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.高二化學科目下學期知識點歸納 篇六
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數(shù)）
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的.鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
④尋找金屬代用品；
7.高二化學科目下學期知識點歸納 篇七
常見的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。
③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篊aO+H2O=Ca（OH）
8.高二化學科目下學期知識點歸納 篇八
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
9.高二化學科目下學期知識點歸納 篇九
實驗中水的妙用
1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有
O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。
5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
10.高二化學科目下學期知識點歸納 篇十
金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護。
1.高二化學科目下學期知識點歸納 篇一
正午太陽高度的變化
(1)同一時刻，正午太陽高度由太陽直射點向南北兩側遞減。
(2)夏至日，太陽直射北回歸線，正午太陽高度由北回歸線向南北兩側遞減，此時北回歸線及其以北各緯度達到一年中的值，南半球各緯度達最小值。
(3)冬至日，太陽直射南回歸線，正午太陽高度由南回歸線向南北兩側遞減，此時南回歸線及其以南各緯度達到一年中的值，北半球各緯度達最小值。
(4)春分日和秋分日，太陽直射赤道，正午太陽高度自赤道向兩極遞減。
(5)直射問題：一年之中，有兩次直射的是南北緯回歸線之間，有一次直射是南北緯回歸線。沒有直射的是南北緯回歸線分別到達南北極的緯度。
(6)日出日落：晝夜長短。日出變早，日落同程度變晚。
(7)影子問題：太陽高度角變小，影子變長。
2.高二化學科目下學期知識點歸納 篇二
鐵路運輸
當代最重要的運輸方式之一。運量大，速度快，運費較低，受自然因素影響小，連續(xù)性好
修筑鐵路造價高，消耗金屬材料多，占地面積廣，短途運輸成本高
公路運輸
發(fā)展最快、應用最廣、地位日趨重要的運輸方式。機動靈活，周轉速度快，裝卸方便，對各種自然條件適應性強
運量小，耗能多，成本高，運費較貴
水路運輸
歷史最悠久的運輸方式，運量大，投資少，成本低
速度慢，靈活性和連續(xù)性差，受航道水文狀況和氣象等自然影響大
航空運輸
速度快，運輸效率高，是最快捷的現(xiàn)代化運輸方式
運量小，能耗大，運費高，且設備投資大，技術要求嚴格。
管道運輸
運具和線路合二為一的新型運輸方式。貨物主要是原油、成品油、天然氣、煤漿及其它礦漿。氣體不揮發(fā)，液體不外流，損耗小，連續(xù)性強，平穩(wěn)安全，管理方便，而且可以晝夜不停，運量很大。
管道運輸要鋪設專門管道，設備投資大，靈活性差。
3.高二化學科目下學期知識點歸納 篇三
大氣的受熱過程
1、大氣的能量來源：太陽輻射能
2、大氣受熱過程及溫室效應
大氣受熱過程：
⑴太陽輻射能傳播的過程中部分被大氣吸收或反射，大部分到達地面，并被地面吸收。
⑵地面吸收太陽輻射能增溫，以長波輻射的形式把熱量傳遞給大氣。
⑶地面是近地面大氣的主要、直接熱源。
大氣溫室效應：
大氣吸收地面輻射增溫的同時也向外輻射熱量，向上的部分散失到宇宙空間，向下的部分稱為大氣逆輻射，把熱量歸還給地面。
①多云的陰天夜晚氣溫不會太低是因為云層厚大氣逆輻射強
②十霧九晴：晴天夜晚大氣逆輻射弱氣溫低空氣中的水汽易凝結成霧滴
③青藏高原光照強但熱量不足的原因：青藏高原空氣稀薄，大氣吸收太陽輻射少,光照強夜晚大氣逆輻射弱氣溫低
4.高二化學科目下學期知識點歸納 篇四
有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
5.高二化學科目下學期知識點歸納 篇五
一、有機反應類型
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)
二、特殊試劑的存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.高二化學科目下學期知識點歸納 篇六
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數(shù)）
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的.鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
④尋找金屬代用品；
7.高二化學科目下學期知識點歸納 篇七
常見的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。
②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。
③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制?。篊aO+H2O=Ca（OH）
8.高二化學科目下學期知識點歸納 篇八
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。
①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；
②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
9.高二化學科目下學期知識點歸納 篇九
實驗中水的妙用
1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。
2.水?。悍尤渲闹苽?沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。
3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有
O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。
5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、_、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
10.高二化學科目下學期知識點歸納 篇十
金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
(2)金屬腐蝕的電化學原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護。