在日常生活或是工作，學(xué)習(xí)中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學(xué)知識，為各位同學(xué)整理了《高三年級化學(xué)知識點歸納筆記》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇一
蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
（1）液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點物質(zhì)的沸點。
2.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇二
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失—XX銀（制銀氨溶液）
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
3.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇三
化學(xué)基本概念和基本理論
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用）。
③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學(xué)鍵、電子式。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）
⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
4.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇四
鹵族元素
1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)
⑴單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點升高，水中溶解性逐漸減小;
⑵元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強;
⑶與H2化合，與H2O反應(yīng)由易到難;
⑷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強，水溶液酸性增強;
⑸價氧化物的水化物酸性減弱;
⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。
2、鹵化氫
均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。
⑴氟化氫(HF)：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。
⑵氯化氫(HCl)：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸
⑶溴化氫(HBr)：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，HBr還原性比HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。
⑷碘化氫(HI)：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，HI是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。
3、鹵素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性質(zhì)
①鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。
②鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2+H2O===HX+HXO(I2與水反應(yīng)極弱)，但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2+2H2O===4HF+O2
③氟無正價，其他都有正價
④HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，HF能腐蝕玻璃;
⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。
⑵溴的特性
溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。
⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍色(常用來檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。
5.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇五
鹽類水解方程式的書寫方法
⑴由于鹽類水解與酸堿中和互為可逆過程，所以鹽類水解一般不徹底，書寫離子反應(yīng)方程式時，只能用""，而不能用""，生成的不溶物不記"↓"，生成的氣態(tài)產(chǎn)物也不記"↑"符號，如AlCl3水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
⑵多元弱酸的電離是分步進行的，多元弱酸形成的鹽水解時也是分步進行的，如
H2CO3H++HCO3-，而Na2CO3的水解，首先CO32-+H2OHCO3-+OH-，生成的HCO3-再水解HCO3-+H2OCO32-+OH-。
⑶較易水解的陽離子如Al3+、Fe3+等，較易水解的陰離子如CO32-(或HCO3-)、AlO2-等，在溶液中雙水解十分強烈，可完全水解，此時應(yīng)用""并標明"↑"及"↓"符號。
Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑，2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑
6.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇六
離子在溶液中不能大量共存幾種情況
⑴H+與所有弱酸陰離子和OH-不能大量共存，因生成弱電解質(zhì)(弱酸)和水。
⑵OH-與所有弱堿陽離子、H+、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存，因生成弱堿、弱酸鹽和水。
⑶能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。
⑷能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+、與S2-，F(xiàn)e2+與NO3-(H+)，S2-與SO32-(H+)等。
⑸某些弱酸根與弱堿根不能大量共存，如S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-與Fe3+、Al3+等不共存。
⑹發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與SCN-、Ag+與NH3·H2O。
⑺Al3+與AlO2-、NH4+與AlO2-、NH4+與SiO32-不能大量共存。
⑻注意有色離子(有時作為試題附加條件)：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫色)、Fe(SCN)2+(紅色)等。
1.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇一
蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
（1）液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點物質(zhì)的沸點。
2.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇二
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是XX銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失—XX銀（制銀氨溶液）
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
3.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇三
化學(xué)基本概念和基本理論
①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用）。
③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。
④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運用），中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
⑥化學(xué)鍵、電子式。
⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）
⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）
⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
4.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇四
鹵族元素
1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性(從F→I)
⑴單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點升高，水中溶解性逐漸減小;
⑵元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強;
⑶與H2化合，與H2O反應(yīng)由易到難;
⑷氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強，水溶液酸性增強;
⑸價氧化物的水化物酸性減弱;
⑹前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。
2、鹵化氫
均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。
⑴氟化氫(HF)：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。
⑵氯化氫(HCl)：穩(wěn)定，在1000℃以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸
⑶溴化氫(HBr)：較不穩(wěn)定，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，HBr還原性比HCl強，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴(Br2)。
⑷碘化氫(HI)：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，HI是強還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。
3、鹵素及其化合物主要特性
⑴氟及其化合物的特殊性質(zhì)
①鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。
②鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為：X2+H2O===HX+HXO(I2與水反應(yīng)極弱)，但F2與H2O反應(yīng)卻是：2F2+2H2O===4HF+O2
③氟無正價，其他都有正價
④HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，HF能腐蝕玻璃;
⑤CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。
⑵溴的特性
溴在常溫下為紅棕色液體(惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì))，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞(腐蝕橡膠)。
⑶碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華(常用于分離提純碘)，遇淀粉變藍色(常用來檢驗碘的存在)，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。
5.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇五
鹽類水解方程式的書寫方法
⑴由于鹽類水解與酸堿中和互為可逆過程，所以鹽類水解一般不徹底，書寫離子反應(yīng)方程式時，只能用""，而不能用""，生成的不溶物不記"↓"，生成的氣態(tài)產(chǎn)物也不記"↑"符號，如AlCl3水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
⑵多元弱酸的電離是分步進行的，多元弱酸形成的鹽水解時也是分步進行的，如
H2CO3H++HCO3-，而Na2CO3的水解，首先CO32-+H2OHCO3-+OH-，生成的HCO3-再水解HCO3-+H2OCO32-+OH-。
⑶較易水解的陽離子如Al3+、Fe3+等，較易水解的陰離子如CO32-(或HCO3-)、AlO2-等，在溶液中雙水解十分強烈，可完全水解，此時應(yīng)用""并標明"↑"及"↓"符號。
Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑，2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑
6.高三年級化學(xué)知識點歸納筆記 篇六
離子在溶液中不能大量共存幾種情況
⑴H+與所有弱酸陰離子和OH-不能大量共存，因生成弱電解質(zhì)(弱酸)和水。
⑵OH-與所有弱堿陽離子、H+、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存，因生成弱堿、弱酸鹽和水。
⑶能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。
⑷能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+、與S2-，F(xiàn)e2+與NO3-(H+)，S2-與SO32-(H+)等。
⑸某些弱酸根與弱堿根不能大量共存，如S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-與Fe3+、Al3+等不共存。
⑹發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3+與SCN-、Ag+與NH3·H2O。
⑺Al3+與AlO2-、NH4+與AlO2-、NH4+與SiO32-不能大量共存。
⑻注意有色離子(有時作為試題附加條件)：Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫色)、Fe(SCN)2+(紅色)等。