高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二

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高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二是為大家整理的,做好化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié),有利于同學(xué)們?cè)诳荚囍械陌l(fā)揮。
    1.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇一
    1、合成氨反應(yīng)的限度
    合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
    2、合成氨反應(yīng)的速率
    (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對(duì)設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大。
    (2)反應(yīng)過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率。
    (3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過(guò)高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成。
    (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
    3、合成氨的適宜條件
    在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件:一般用鐵做催化劑,控制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa~1×108Pa之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
    2.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇二
    化學(xué)能與熱能
    (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因:化學(xué)鍵的斷裂和形成
    (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素:反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
    a.吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
    b.放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
    (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征:化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
    3.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇三
    1、油脂不是高分子化合物。
    2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
    3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。
    4、分子式為C6H12,主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種,不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–_–1–丁烯。
    5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng),苯甲酸→苯甲酸鈉,苯酚→苯酚鈉→苯酚,苯酚與苯甲酸鈉溶液分層,可以分液法分離。
    6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素,凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
    7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻,冷卻后先加入_酸化后,再加入_溶液,生成黃色沉淀,可知鹵代烴中含有碘元素。
    8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì),乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,乙醇溶解,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水。
    9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā),戊基有8種,丁基有四種,戊烯有五種。
    10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物,可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和,再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
    11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體,從苯環(huán)的取代類(lèi)別分析,一類(lèi)是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯,共有10個(gè)異構(gòu)體;另一類(lèi)是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯,有三種。一共有13種
    12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng):2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
    13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。
    14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多有4種,容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
    15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯,CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇,CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇,CH3CHClCH3叫做2-氯丙烷
    4.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇四
    分散系相關(guān)概念
    1.分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。
    2.分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。
    3.分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。
    4、分散系的分類(lèi):當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi),可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。
    下面比較幾種分散系的不同:
    分散系溶液膠體濁液
    分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)
    分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體
    5.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇五
    1、半徑
    ①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
    ②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
    ③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
    2、化合價(jià)
    ①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。
    ②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
    ③變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
    ④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
    3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
    ①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
    ②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
    4、鍵的極性與分子的極性
    ①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
    ②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
    ③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
    ④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
    ⑤常見(jiàn)的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
    6.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇六
    乙烯C2H4
    1、乙烯的制法:
    工業(yè)制法:石油的裂解氣
    2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水
    3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°4、化學(xué)性質(zhì):
    (1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
    可以使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
    (2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
    CH2=CH2+H2→CH3CH3
    CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
    CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
    7.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇七
    原電池正負(fù)極的判斷方法:
    ①依據(jù)原電池兩極的材料:
    較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型:
    負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
    正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    8.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇八
    1——原子半徑
    (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??;
    (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
    2——元素化合價(jià)
    (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);
    (2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
    (3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
    3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
    (1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
    (2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
    4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
    9.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇九
    最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
    氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
    取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
    烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕
    碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
    同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
    同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
    同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)
    同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子
    10.高一化學(xué)科目知識(shí)點(diǎn)筆記必修二 篇十
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
    在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
    (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xA+B可逆號(hào)zC,x+≠z)