大家在學習化學的時候有沒有因為各種各樣的方程以及復雜的化學關系弄的源頭轉向呢，為各位同學整理了《高三年級化學必修三考點梳理》，希望對你的學習有所幫助！
1.高三年級化學必修三考點梳理 篇一
氧化還原反應
化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質
置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都是非氧化還原反應;
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
2.高三年級化學必修三考點梳理 篇二
微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù)
①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
④電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
3.高三年級化學必修三考點梳理 篇三
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制XX，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
18.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”
19制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
20.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
21.小蘇打，治療胃酸過多癥
22.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
23.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，
24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
25.乙二醇用于內燃機抗凍
4.高三年級化學必修三考點梳理 篇四
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是f、cl
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是f
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是o
6、其單質是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是br
8、熔點最小的金屬是hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10、導電性的金屬是ag
11、相對原子質量最小的原子是h
12、人體中含量最多的元素是o
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
5.高三年級化學必修三考點梳理 篇五
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物
2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是XX氧化物或XX氫氧化物
4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關
15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g
6.高三年級化學必修三考點梳理 篇六
氮及其化合物的性質
1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3
3.氨的實驗室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取XX的第一步)
6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.銅與濃XX反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.銅與稀XX反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳與濃XX反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
1.高三年級化學必修三考點梳理 篇一
氧化還原反應
化合價發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質
置換反應都是氧化還原反應;復分解反應都是非氧化還原反應;
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
2.高三年級化學必修三考點梳理 篇二
微粒半徑的比較
1.判斷的依據(jù)
①電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
②核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
③最外層電子數(shù)：相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2.具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
④電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
3.高三年級化學必修三考點梳理 篇三
1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食
2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光
3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;
4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡膠，制XX，制農藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病
10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農藥，制火柴，制煙幕彈
11.Si：制合金，制半導體。
12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁
15.明礬：凈水劑;
16.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
17.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)
18.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”
19制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga
20.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管
21.小蘇打，治療胃酸過多癥
22.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)
23.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，
24.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰
25.乙二醇用于內燃機抗凍
4.高三年級化學必修三考點梳理 篇四
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是f、cl
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是f
3、其價氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是cl
5、其氫化物沸點的非金屬元素是o
6、其單質是最輕的金屬元素是li
7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是br
8、熔點最小的金屬是hg
9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n
10、導電性的金屬是ag
11、相對原子質量最小的原子是h
12、人體中含量最多的元素是o
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是fe
14、組成化合物種類最多的元素是c
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性的金屬是k
17、地殼中含量最多的金屬元素是al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是o
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
5.高三年級化學必修三考點梳理 篇五
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物
2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是XX氧化物或XX氫氧化物
4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水
5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態(tài)、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數(shù)、反應的快慢有關
15.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質量分數(shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質量大于W×250/160g
6.高三年級化學必修三考點梳理 篇六
氮及其化合物的性質
1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理：
①N2+O2放電===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3
3.氨的實驗室制法：
①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②裝置：與制O2相同
③收集方法：向下排空氣法
④檢驗方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4.氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4++OH-
5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取XX的第一步)
6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
7.銅與濃XX反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8.銅與稀XX反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9.碳與濃XX反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑+HCl↑