高中化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等。為各位同學(xué)整理了《高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇一
1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與XX銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、濃XX與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀XX與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
2.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇二
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
3.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇三
原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
4.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇四
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來顏色.這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng).
可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接.
5.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇五
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.
6.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇六
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
1.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇一
1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl
35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與XX銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO
43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3
46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4
47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、濃XX與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀XX與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
2.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇二
物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.
(2)單位：g/mol或g..mol-1
(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
3.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇三
原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。
③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。
⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。
⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)
4.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇四
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來顏色.這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng).
可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接.
5.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇五
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形.石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞.
6.高三年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理 篇六
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造XX、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。