高三會教給我們奮斗，每個人都有無盡的潛力，每一個人都有無窮的提升空間，為各位同學(xué)整理了《高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記》，希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇一
1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入XX鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與XX根構(gòu)成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4
6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。
7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。
2.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇二
1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱
2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑
3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽離子;
3.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇三
有機(jī)化學(xué)
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)
2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去
10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色
12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)
13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
14.利用XX發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、XX、XX纖維
15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色
17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類
18.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
19.氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同
20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
21.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵
24.將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯
25.XX溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色
26.分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
27.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
28.煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化
4.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇四
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是XX氧化物或XX氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
5.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇五
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)，且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵，一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
6.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇六
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3、測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。
1.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇一
1、SO2的性質(zhì)：強(qiáng)的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入XX鋇溶液有沉淀。因?yàn)镾O2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與XX根構(gòu)成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。
3、SO42-的檢驗(yàn)：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4
6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應(yīng)，得到的SO2不到1mol，原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應(yīng)。
7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應(yīng)，很快反應(yīng)很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。
9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
10、濃硫酸有吸水性，但是不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。
11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。
13、臭氧層是地球生物的保護(hù)傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。
2.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇二
1.原子量是原子質(zhì)量的簡稱
2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑
3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和離子;
(5)分子和離子;
(6)陰離子和陽離子;
3.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇三
有機(jī)化學(xué)
1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、中和反應(yīng)
2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
3.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種
4.分子式為C8H14O2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種
5.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少
6.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
7.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑
8.應(yīng)用水解、取代、加成、還原等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基
9.苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去
10.甘氨酸與谷氨酸、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
11.裂化汽油、裂解氣、石炭酸、CCl4等都能和溴水反應(yīng)使溴水褪色
12.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與溴水反應(yīng)
13.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
14.利用XX發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、XX、XX纖維
15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色
17.將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成則該物質(zhì)一定屬于醛類
18.用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
19.氨基、NH2的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相同
20.互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
21.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
22.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
23.滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色褪去，證明該物質(zhì)中一定有碳碳不飽和鍵
24.將乙醇和18.3mol/L硫酸按體積比1：3混合，迅速升溫至170℃即制得乙烯
25.XX溶液中滴加乙醇，溶液由深綠色變?yōu)闊o色
26.分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
27.若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
28.煤的干餾和氣化屬于化學(xué)變化，煤的液化屬于物理變化
4.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇四
1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是XX氧化物或XX氫氧化物
4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)
7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
9.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
10.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子
13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶有電荷
17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g
5.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇五
化學(xué)結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)，且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵，一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
6.高三化學(xué)上學(xué)期知識點(diǎn)總結(jié)筆記 篇六
中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。
①測物質(zhì)溶解度。
②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。
2、測蒸氣的溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點(diǎn)。
3、測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。
①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。
②苯的硝化反應(yīng)。