人教版高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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在平日的學(xué)習(xí)中,是不是聽到知識(shí)點(diǎn),就立刻清醒了?知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。為各位同學(xué)整理了《人教版高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》,希望對你的學(xué)習(xí)有所幫助!
    1.人教版高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇一
    最簡單的有機(jī)化合物甲烷
    氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
    取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
    烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1—4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕
    碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
    同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
    同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
    同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)
    同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
    2.人教版高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇二
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    (1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。
    在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
    (2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變:當(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
    ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)
    3.人教版高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇三
    原電池正負(fù)極的判斷方法:
    ①依據(jù)原電池兩極的材料:
    較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型:
    負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。
    正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    4.人教版高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇四
    氯氣
    物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
    制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
    聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
    化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
    2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
    燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
    5.人教版高一必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇五
    1.原子定義
    原子:化學(xué)變化中的最小微粒。
    (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
    (2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。
    2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
    (1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的。
    (2)最小;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;
    3.分子的性質(zhì)
    (1)分子質(zhì)量和體積都很小。
    (2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度加快,如陽光下濕衣物干得快。
    (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。
    (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn):若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。
    4.原子的構(gòu)成
    質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
    中子:不帶電原子不帶電
    電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
    5.原子與分子的異同
    分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)
    (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
    (2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
    (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
    (4)都具有種類和數(shù)量的含義
    6.核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過2個(gè),第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個(gè),第二層不超過8個(gè),第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí),最多可容納2個(gè)電子)