高三學(xué)生很快就會(huì)面臨繼續(xù)學(xué)業(yè)或事業(yè)的選擇。面對(duì)重要的人生選擇，是否考慮清楚了？這對(duì)于沒有社會(huì)經(jīng)驗(yàn)的學(xué)生來說，無疑是個(gè)困難的選擇。如何度過這重要又緊張的一年，我們可以從提高學(xué)習(xí)效率來著手！高三頻道為各位同學(xué)整理了《高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，希望你努力學(xué)習(xí)，圓金色六月夢！
1.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
2.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
4.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
5.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+<Fe2+。
6.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
7.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
8.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
9.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
10.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
11.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
12.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
13.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
14.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
15.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
16.氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。
17.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
18.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
19.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
20.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
2.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH–不能大量共存。
(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均與H+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH–)會(huì)生成正鹽和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。
(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba2+、Ca2+與CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+與Cl–、Br–、I–等;Ca2+與F–，C2O42–等。
(5)若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存：Al3+與HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+與HCO3–、CO32–、AlO2–等。
(6)若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe3+與I–、S2–;MnO4–(H+)與I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)與I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–與I–、S2–、SO32–等。
(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：Fe3+與SCN–;Al3+與F–等(AlF63–)。
(8)此外，還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+;可能OH–，含H+時(shí)一定不含NO3–);水電離出的c(H+)=10–13mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。
3.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4,高一.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
16、十水合碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)：碳酸鈉晶體，純堿
4.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。
(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、XX氧化物。
(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。
(4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO、NO)。
(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、XX氧化物。
(6)酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。
(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。
(8)XX氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3、ZnO)。
5.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和XX氫氧化物。
2.含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。
3.酸根離子分為三類：
(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2、MnO4)。
(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3)。
(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(Cl)等。
4.陽離子分類：
(1)金屬陽離子(Na)和非金屬陽離子(H、NH4)
(2)陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子(Na)和變價(jià)態(tài)陽離子(Fe2、Fe3)，單一價(jià)態(tài)的陽離子和價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag>Fe3>Cu2>H;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。