復(fù)習(xí)是為了更好的與高考考綱相結(jié)合，尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生，此時(shí)需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，但也需要同時(shí)提升能力，填補(bǔ)知識(shí)、技能的空白。高三頻道為你精心準(zhǔn)備了《高三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》助你金榜題名！
1.高三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.堿性物質(zhì)：
①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質(zhì)：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質(zhì)：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+還原性：NaI、KBr等
如果反應(yīng)物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，我們只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反應(yīng)物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。只需要依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
當(dāng)然，如果是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可能有以下兩種情況：
(1)發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng);
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應(yīng)中，難度較大的是以下兩類反應(yīng)：
①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應(yīng);
②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應(yīng)。
這兩類反應(yīng)我們既要考慮復(fù)分解反應(yīng)又要考慮氧化還原反應(yīng)。書寫時(shí)應(yīng)該考慮氧化還原反應(yīng)優(yōu)先原則，再考慮復(fù)分解反應(yīng)。
例如：
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
2.高三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。
2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。
3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。
4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。
5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。
6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。
7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。
8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。
3.高三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
硅及其化合物十“反?！?BR> 1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑
2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。
5、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。
6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。
7、無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。
8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。
9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能進(jìn)行。
10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。
4.高三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性Zn>Cu。
1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng);
2、依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng);
3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);
4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度;
5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
5.高三化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機(jī)物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環(huán)烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元XX)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。