高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

字號(hào):


    與高一高二不同之處在于,此時(shí)復(fù)習(xí)力學(xué)部分知識(shí)是為了更好的與高考考綱相結(jié)合,尤其水平中等或中等偏下的學(xué)生,此時(shí)需要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺,但也需要同時(shí)提升能力,填補(bǔ)知識(shí)、技能的空白。高三頻道為你精心準(zhǔn)備了《高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》助你金榜題名!
    1.高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    一、基本概念
    1.純凈物有固定的組成,有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物
    2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是XX氧化物或XX氫氧化物
    4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水
    5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱
    6.非金屬元素原子氧化性較弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)
    7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
    8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA
    9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol
    10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L
    11.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
    12.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA氧分子
    13.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
    14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)
    15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
    16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,說明膠體帶有電荷
    17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O,其質(zhì)量大于W×250/160g
    二、基本理論
    1.原子量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱
    2.由同種元素形成的簡(jiǎn)單離子,陽離子半徑
    3.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大半徑越大
    4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)
    5.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高
    6.核電荷總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:
    (1)原子和原子;
    (2)原子和分子;
    (3)分子和分子;
    (4)原子和離子;
    (5)分子和離子;
    (6)陰離子和陽離子;
    (7)陽離子和陽離子
    2.高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
    (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
    (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存;Pb2+與Cl—,F(xiàn)e2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與I—不能大量共存。
    (3)有弱電解質(zhì)生成。如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3—、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存;NH4+與OH—不能大量共存。
    (4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2—+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
    2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。
    (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。
    (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存;SO32—和S2—在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2—+SO32—+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32—不能大量共存。
    3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
    例:Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等;Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
    4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
    如Fe2+、Fe3+與SCN—不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。
    5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
    ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH—)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液等。
    ②有色離子MnO4—,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+,F(xiàn)e(SCN)2+。③MnO4—,NO3—等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
    ④S2O32—在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
    6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):
    (1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3—能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3—、H+相遇)不能共存;MnO4—與Cl—在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2—與SO32—在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
    (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH—)、強(qiáng)酸(H+)共存。
    如HCO3—+OH—=CO32—+H2O(HCO3—遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3—+H+=CO2↑+H2O
    3.高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    一、各種“水”匯集
    1.純凈物:重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。
    2.混合物:氨水(分子:NH3、H2O、NH3·H2O;離子:NH4+、OH ̄、H+);氯水(分子:Cl2、H2O、HClO;離子:H+、Cl ̄、ClO ̄、OH ̄);蘇打水(Na2CO3的溶液);生理鹽水(0.9%的NaCl溶液);水玻璃(Na2SiO3水溶液);水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3);鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4);王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)
    二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題
    1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位
    2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
    3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
    4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
    三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
    1.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
    2.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;
    3.C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)
    四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
    金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);
    金屬活動(dòng)性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。
    注:金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,
    1.同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強(qiáng);
    2.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),其元素的金屬性也愈強(qiáng);
    3.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外);
    4.常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;
    5.常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;
    6.與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
    7.高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
    五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
    1.同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強(qiáng);同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;
    2.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱:酸性愈強(qiáng),其元素的非金屬性也愈強(qiáng);
    3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強(qiáng),非金屬性愈強(qiáng);
    4.與氫氣化合的條件;
    5.與鹽溶液之間的置換反應(yīng);
    6.其他,例:2Cu+S===ΔCu2SCu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2所以,Cl的非金屬性強(qiáng)于S。
    4.高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    1.儀器的洗滌
    玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是:內(nèi)壁上附著的水膜均勻,既不聚成水滴,也不成股流下。
    2.試紙的使用
    常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
    (1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,觀察試紙顏色的變化,判斷溶液的性質(zhì)。
    (2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí),一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。
    注意:使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。
    3.藥品的取用和保存
    (1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品,很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定,保證安全。不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味,不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品,嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量,一般應(yīng)按最少量取用:液體1~2mL,固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
    (2)固體藥品的取用
    取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí),為避免藥品沾在管口和管壁上,先使試管傾斜,用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
    (3)液體藥品的取用
    取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí),先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心),瓶口要緊挨著試管口,使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來,腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí),應(yīng)用玻璃棒引流。
    (4)幾種特殊試劑的存放
    (A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
    (B)白磷著火點(diǎn)低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
    (C)液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并加些水(水覆蓋在液溴上面),起水封作用。
    (D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,盛放在磨口的廣口瓶里。
    (E)濃XX 、XX銀見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,貯放在陰涼處。
    氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里,瓶口用橡皮塞塞緊,不能用玻璃塞。
    4.過濾
    過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
    過濾時(shí)應(yīng)注意:
    (1)一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
    (2)二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
    (3)三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
    5.蒸發(fā)和結(jié)晶
    蒸發(fā)是將溶液濃縮,溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而析出晶體。
    加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
    6.蒸餾
    蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
    操作時(shí)要注意:
    (1)液體混合物蒸餾時(shí),應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。
    (2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
    (3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3.
    (4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出,使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
    (5)加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)。
    7.升華
    升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來,例如加熱使碘升華,來分解I2和SiO2的混合物。
    8.分液和萃取
    分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的'液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。
    在萃取過程中要注意:
    (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。
    (2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩,同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。
    (3)將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
    9.滲析
    利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。
    5.高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
    一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe.
    二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.
    三、A12O3為XX氧化物,Al(OH)3為XX氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.
    四、Na2CO3和NaHCO3比較
    碳酸鈉碳酸氫鈉
    俗名純堿或蘇打小蘇打
    色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
    水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
    熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    HCO3—+H+CO2↑+H2O
    相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
    與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
    反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
    反應(yīng)實(shí)質(zhì):HCO3—+OH-H2O+CO32—
    與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
    CO32—+H2O+CO2HCO3—
    不反應(yīng)
    與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
    Ca2++CO32—CaCO3↓
    不反應(yīng)
    主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
    五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì).
    合金的特點(diǎn):硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.