只有高效的學習方法，才可以很快的掌握知識的重難點。有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法，不要一來就死記硬背，先找規(guī)律，再記憶，然后再學習，就能很快的掌握知識。高二頻道為你整理了《高二年級下學期化學期中試題》希望對你有幫助！
【篇一】
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題：本題共14小題。每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布將2019年定為國際化學元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是
A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
C．元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族
D．元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了
2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火
B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
3．在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是
A.B.C.D.
4．氨氣、硝酸、硝酸銨、小蘇打、純堿都是重要的化工原料，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素
B．反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用
C．反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3
D．Ⅵ利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)
5．根據(jù)右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（反應條件已略去）
A．反應①③中MnO2均被還原
B．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．反應②中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．反應③可用于冶煉金屬錳
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為8NA
B．將1molCl2通入到水中，則n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)＝2NA
C．電解精煉銅，當外電路轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極質(zhì)量減少32g
D．含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)為0.01NA
7．下列說法正確的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥
B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入混合液中
C．焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色
D．配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高
8．據(jù)《ChemCommun》報導，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴（分子式C11H16）拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是
A．不能發(fā)生氧化反應
B．一氯代物只有4種
C．分子中含有4個五元環(huán)
D．所有原子處于同一平面
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵
C．Y的價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
10．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
目的操作
A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗
C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
11．下列說法正確的是
A.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需NaOH多于醋酸
B.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減少到原來的一半
C.鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中的H＋濃度也是醋酸的二倍
D.均為0.1mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液中，PO43－的濃度前者遠遠大于后者
12．2019年3月22日央視報道，包括龍泉中學校友在內(nèi)的日本名古屋大學新津葵一團隊研發(fā)出了一種隱形眼鏡式血糖監(jiān)測器。這款血糖監(jiān)測器還安裝有葡萄糖發(fā)電裝置，能利用淚液中所含的糖分自行發(fā)電并蓄電，無需任何外部供電。葡萄糖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體
13．已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10??-12
B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點變到X點
D．濃度均為2×10-5mol?L﹣1AgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成
14．25℃時，在“H2A－HA－－A2?－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HAˉ)一定增大
B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)
C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的電離能力
D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則α(H2A)和α(HAˉ)一定相等
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18-19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
15．（14分）電石可以與水劇烈反應生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
已知：①工業(yè)電石中常含有硫化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，它們與水作用可以生成硫化氫及磷化氫等惡臭且有毒的還原性氣體。②用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)。實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略去)，回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是。
（2）裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。
（3）裝置D的作用是____________________________。
（4）裝置C中生成H2C2O4的化學方程式為。
（5）裝置C中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過加熱濃縮、(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4?2H2O晶體。
（6）為測定晶體中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下:
i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；?
ii.將i所得溶液用c?mol/L?KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。?
①滴定終點的現(xiàn)象是。?
②晶體中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式為%?。
③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）
16.（15分）氮的氧化物是空氣的重要污染物，研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義，回答下列問題。
（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ?mol-1
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式。
（2）在373K時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?57.0kJ?mol?1。測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關(guān)系如下表：
t/min020406080
φ(NO2)1.00.750.520.400.40
①0～20min內(nèi)，v(N2O4)=________mol?L?1?min?1。
②上述反應中，v正(NO2)=k1?c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2?c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學關(guān)系式為__________。改變溫度至T1時k1=k2，則T1_____373K（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(l)ΔH，向恒容密閉容器中，充入一定量NO2和NH3的混合氣體充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH0（填“>”“<”或“=”）。
②x3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③投料比為3∶4時，Q點v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）P點v逆(NH3)。
（4）已知對于反應：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是（）
A.N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關(guān)B.第二步中碰撞僅部分有效
C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應的中間產(chǎn)物
17．(14分)電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個重要來源。
I．酸性鋅錳干電池在使用過程中電壓不斷下降，不能提供穩(wěn)定電壓，且放電功率低，比能量小。堿性鋅錳電池經(jīng)改進后性能大幅提高，其構(gòu)造如圖所示。
堿性鋅錳電池放電時總反應為：
Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH
（1）堿性鋅錳電池放電時的負極反應式為。
（2）用鋅粉代替鋅筒的優(yōu)點是（答一條即可）。
II．從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
Zn2+Fe3+Mn2+Fe2+
開始沉淀的pH6.21.58.06.3
沉淀完全的pH8.22.810.08.3
回答下列問題：
（3）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是。
（4）“凈化”工序中ZnO的作用是，若不通氧氣，其后果是。
（5）“電解”時，陽極的電極反應式為。電解液可返回工序繼續(xù)使用。
（6）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。寫出“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為。
選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。
18．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
2018年5月13日凌晨6點45分左右，中國首艘國產(chǎn)航母在晨霧中離開大連造船廠舾裝碼頭，開始首次海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+能級電子的運動狀態(tài)有_________種，鉻元素在周期表中_____區(qū)。基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為。
（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。
（3）有三個組成相同的配位化合物，化學式均為CrCl3?6H2O，中心原子Cr3＋配位數(shù)為6，但顏色各不相同。亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。試寫出亮綠色者的結(jié)構(gòu)（用內(nèi)外界表示）___________________________________。
（4）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____________(填元素符號)
氟氯溴碘
第一電離能(kJ/mol)1681125111401008
②已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。寫出一個與ClO2－互為等電子體的分子式_______，ClO2－中O-Cl-O鍵角為____。
A．109°28′B．大于120°C．小于120°，大于109°28′D．小于109°28
③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“=”）。
④共價型氫化物在水溶液中酸性的強弱取決于△H的大小，氫鹵酸(HX)電離的△H可通過下圖Born-Haber循環(huán)計算得到。
【篇二】
一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）
1．下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）
A．Cr3+B．Fe3+C．CO3+D．Cu+
2．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（）
A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
3．下列關(guān)于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（）
A．乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化
B．乙烯分子存在非極性鍵
C．乙烯分子中4個H原子在同一平面上
D．乙烯分子有6個σ鍵
4．下列比較不正確的是（）
A．非金屬性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S
5．對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）
A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應
6．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O
7．bXn﹣和aYm+兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）
A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．m﹣n+b
8．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）
A．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵
B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵
C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵
D．1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵
9．下列對一些實驗事實的解釋正確的是（）
選項實驗事實解釋
A水加熱到較高溫度都難以分解水分子間存在氫鍵
B白磷為正四面體分子白磷分子中P﹣P鍵間的鍵角是109°28′
C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶
DH2O的沸點高于H2SH﹣O鍵的鍵長比H﹣S鍵的鍵長短
A．AB．BC．CD．D
10．下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是（）
A．CO2與SO2B．CH4與CCl4C．NH3與BF3D．H3O+與SO3
11．下列說法或有關(guān)化學用語的表達不正確的是（）
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量
C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
12．已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（）
A．該物質(zhì)與水反應，屬于氧化還原反應
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子中氫為+1價，鋁為﹣3價
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
13．金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是（）
A．其熔點比金屬鋁的熔點高
B．一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子
C．該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D．該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
14．下列分子或離子中，價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）,VSEPR模型幾何構(gòu)型與分子或離子的立體構(gòu)型不一致的是（）
A．CO2B．H2OC．CO32﹣D．CCl4
15．下列說法正確的是（）
A．HI沸點比HBr的沸點低
B．用X射線衍射實驗的方法，可以區(qū)分晶體和非晶體
C．CH3CH2CH2CH3分子中有兩個手性碳原子
D．由于HF分子間存在氫鍵，故HF比HCl穩(wěn)定
16．化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（）
A．CO2為直線形分子，SO2也為直線形分子
B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體
C．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液
17．最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為（）
A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3
18．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4是N2的同素異形體
C．N4分子中N﹣N鍵角為109°28′
D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量
二、解答題（共4小題，滿分46分）
19．(12分)有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的高熔點的晶體是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是，會有共價鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是．
（3）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學反應的是，分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是，受熱熔化，需克服共價鍵的是．
20．(10分，每空1分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。
(1)第三周期原子半徑最小的元素_________。
(2)第一電離能的元素__________。
(3)電負性的元素__________。
(4)第四周期中第一電離能最小的元素__________。
(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號__________。
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為______________________________
(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________________
(9)寫出基態(tài)銅原子的電子排布式______________________________，位于__________區(qū)
21．(13分)水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。
信息一：水的性質(zhì)存在許多反?，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如下圖)：
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ds－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。
(2)下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。
A．金剛石B．干冰C．食鹽D．固態(tài)氨
(3)已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是________，H3O＋中含有一種特殊的共價鍵是________。
(4)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。
(5)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是___________________________________
____________________________________________________________________。
(6)從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是________________________________________________________________________。
22．(11分)如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的______________區(qū)。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式________________________________________________________________________。
(4)⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：________________________________________________________________________。
(5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)。
(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。
(7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為________。
第I卷（選擇題共42分）
一、選擇題：本題共14小題。每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國宣布將2019年定為國際化學元素周期表年。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是
A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對原子質(zhì)量
B．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
C．元素周期表有十六個縱行，也就是十六個族
D．元素周期表已發(fā)展成為一個穩(wěn)定的形式，它不可能再有任何新的變化了
2．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火
B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
3．在水中加入下列粒子，不能破壞水的電離平衡的是
A.B.C.D.
4．氨氣、硝酸、硝酸銨、小蘇打、純堿都是重要的化工原料，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是
A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素
B．反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用
C．反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3
D．Ⅵ利用丁物質(zhì)受熱易分解的性質(zhì)
5．根據(jù)右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（反應條件已略去）
A．反應①③中MnO2均被還原
B．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．反應②中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．反應③可用于冶煉金屬錳
6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為8NA
B．將1molCl2通入到水中，則n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)＝2NA
C．電解精煉銅，當外電路轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極質(zhì)量減少32g
D．含0.01molFeCl3的濃溶液滴入沸水，制得的膠體粒子數(shù)為0.01NA
7．下列說法正確的是
A．容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥
B．蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入混合液中
C．焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色
D．配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高
8．據(jù)《ChemCommun》報導，MarcelMayorl合成的橋連多環(huán)烴（分子式C11H16）拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說法正確的是
A．不能發(fā)生氧化反應
B．一氯代物只有4種
C．分子中含有4個五元環(huán)
D．所有原子處于同一平面
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵
C．Y的價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
10．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是
目的操作
A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗
C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
11．下列說法正確的是
A.中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需NaOH多于醋酸
B.將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減少到原來的一半
C.鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中的H＋濃度也是醋酸的二倍
D.均為0.1mol/L的磷酸鈉和磷酸溶液中，PO43－的濃度前者遠遠大于后者
12．2019年3月22日央視報道，包括龍泉中學校友在內(nèi)的日本名古屋大學新津葵一團隊研發(fā)出了一種隱形眼鏡式血糖監(jiān)測器。這款血糖監(jiān)測器還安裝有葡萄糖發(fā)電裝置，能利用淚液中所含的糖分自行發(fā)電并蓄電，無需任何外部供電。葡萄糖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是
A．該電池能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．電池消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole－，可產(chǎn)生22.4LCO2氣體
13．已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10??-12
B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點變到X點
D．濃度均為2×10-5mol?L﹣1AgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成
14．25℃時，在“H2A－HA－－A2?－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HAˉ)一定增大
B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HAˉ)＝α(A2ˉ)
C．NaHA溶液中，HAˉ的水解能力小于HAˉ的電離能力
D．在含H2A、HAˉ和A2ˉ的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，則α(H2A)和α(HAˉ)一定相等
第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）
二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18-19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
15．（14分）電石可以與水劇烈反應生成C2H2，方程式如下：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。
已知：①工業(yè)電石中常含有硫化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，它們與水作用可以生成硫化氫及磷化氫等惡臭且有毒的還原性氣體。②用Hg(NO3)2作催化劑時，濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4)。實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略去)，回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是。
（2）裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。
（3）裝置D的作用是____________________________。
（4）裝置C中生成H2C2O4的化學方程式為。
（5）裝置C中錐形瓶內(nèi)的液體經(jīng)過加熱濃縮、(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4?2H2O晶體。
（6）為測定晶體中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下:
i.準確稱取mg晶體，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸；?
ii.將i所得溶液用c?mol/L?KMnO4標準溶液進行滴定，滴定時KMnO4被還原為Mn2+，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。?
①滴定終點的現(xiàn)象是。?
②晶體中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式為%?。
③上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）
16.（15分）氮的氧化物是空氣的重要污染物，研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義，回答下列問題。
（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ?mol-1
寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式。
（2）在373K時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入0.40molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=?57.0kJ?mol?1。測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應時間(t)的關(guān)系如下表：
t/min020406080
φ(NO2)1.00.750.520.400.40
①0～20min內(nèi)，v(N2O4)=________mol?L?1?min?1。
②上述反應中，v正(NO2)=k1?c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2?c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學關(guān)系式為__________。改變溫度至T1時k1=k2，則T1_____373K（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知：6NO2(g)+8NH3(g)
7N2(g)+12H2O(l)ΔH，向恒容密閉容器中，充入一定量NO2和NH3的混合氣體充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH0（填“>”“<”或“=”）。
②x3∶4（填“>”“<”或“=”）。
③投料比為3∶4時，Q點v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）P點v逆(NH3)。
（4）已知對于反應：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是（）
A.N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣無關(guān)B.第二步中碰撞僅部分有效
C.第二步活化能比第三步小D.IO為反應的中間產(chǎn)物
17．(14分)電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個重要來源。
I．酸性鋅錳干電池在使用過程中電壓不斷下降，不能提供穩(wěn)定電壓，且放電功率低，比能量小。堿性鋅錳電池經(jīng)改進后性能大幅提高，其構(gòu)造如圖所示。
堿性鋅錳電池放電時總反應為：
Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH
（1）堿性鋅錳電池放電時的負極反應式為。
（2）用鋅粉代替鋅筒的優(yōu)點是（答一條即可）。
II．從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
Zn2+Fe3+Mn2+Fe2+
開始沉淀的pH6.21.58.06.3
沉淀完全的pH8.22.810.08.3
回答下列問題：
（3）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質(zhì)是。
（4）“凈化”工序中ZnO的作用是，若不通氧氣，其后果是。
（5）“電解”時，陽極的電極反應式為。電解液可返回工序繼續(xù)使用。
（6）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。寫出“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為。
選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。
18．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
2018年5月13日凌晨6點45分左右，中國首艘國產(chǎn)航母在晨霧中離開大連造船廠舾裝碼頭，開始首次海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+能級電子的運動狀態(tài)有_________種，鉻元素在周期表中_____區(qū)。基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為。
（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中C原子雜化方式為__________雜化。
（3）有三個組成相同的配位化合物，化學式均為CrCl3?6H2O，中心原子Cr3＋配位數(shù)為6，但顏色各不相同。亮綠色者加入硝酸銀后有2/3的氯沉淀析出，暗綠色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。試寫出亮綠色者的結(jié)構(gòu)（用內(nèi)外界表示）___________________________________。
（4）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
①根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____________(填元素符號)
氟氯溴碘
第一電離能(kJ/mol)1681125111401008
②已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。寫出一個與ClO2－互為等電子體的分子式_______，ClO2－中O-Cl-O鍵角為____。
A．109°28′B．大于120°C．小于120°，大于109°28′D．小于109°28
③已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，請比較二者酸性強弱：H5IO6_________HIO4（填“>”“<”或“=”）。
④共價型氫化物在水溶液中酸性的強弱取決于△H的大小，氫鹵酸(HX)電離的△H可通過下圖Born-Haber循環(huán)計算得到。
一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）
1．下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）
A．Cr3+B．Fe3+C．CO3+D．Cu+
2．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（）
A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
3．下列關(guān)于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（）
A．乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化
B．乙烯分子存在非極性鍵
C．乙烯分子中4個H原子在同一平面上
D．乙烯分子有6個σ鍵
4．下列比較不正確的是（）
A．非金屬性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S
5．對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）
A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應
6．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）
A．CH4、P4B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3D．NH3、H2O
7．bXn﹣和aYm+兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）
A．b﹣m﹣nB．b+m+nC．b﹣m+nD．m﹣n+b
8．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）
A．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵
B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵
C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵
D．1molCH4中含4NA個s﹣pσ鍵
9．下列對一些實驗事實的解釋正確的是（）
選項實驗事實解釋
A水加熱到較高溫度都難以分解水分子間存在氫鍵
B白磷為正四面體分子白磷分子中P﹣P鍵間的鍵角是109°28′
C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶
DH2O的沸點高于H2SH﹣O鍵的鍵長比H﹣S鍵的鍵長短
A．AB．BC．CD．D
10．下列各組微粒的立體構(gòu)型相同的是（）
A．CO2與SO2B．CH4與CCl4C．NH3與BF3D．H3O+與SO3
11．下列說法或有關(guān)化學用語的表達不正確的是（）
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的變化需要吸收能量
C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
12．已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）．下列推測肯定不正確的是（）
A．該物質(zhì)與水反應，屬于氧化還原反應
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6分子中氫為+1價，鋁為﹣3價
D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
13．金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是（）
A．其熔點比金屬鋁的熔點高
B．一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子
C．該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
D．該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
14．下列分子或離子中，價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）,VSEPR模型幾何構(gòu)型與分子或離子的立體構(gòu)型不一致的是（）
A．CO2B．H2OC．CO32﹣D．CCl4
15．下列說法正確的是（）
A．HI沸點比HBr的沸點低
B．用X射線衍射實驗的方法，可以區(qū)分晶體和非晶體
C．CH3CH2CH2CH3分子中有兩個手性碳原子
D．由于HF分子間存在氫鍵，故HF比HCl穩(wěn)定
16．化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（）
A．CO2為直線形分子，SO2也為直線形分子
B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體
C．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液
17．最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為（）
A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3
18．意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4是N2的同素異形體
C．N4分子中N﹣N鍵角為109°28′
D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量
二、解答題（共4小題，滿分46分）
19．(12分)有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的高熔點的晶體是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是，會有共價鍵的離子晶體是，屬于分子晶體的單質(zhì)是．
（3）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學反應的是，分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是，受熱熔化，需克服共價鍵的是．
20．(10分，每空1分)填寫下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號填寫]。
(1)第三周期原子半徑最小的元素_________。
(2)第一電離能的元素__________。
(3)電負性的元素__________。
(4)第四周期中第一電離能最小的元素__________。
(5)含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號__________。
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為______________________________
(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________________
(9)寫出基態(tài)銅原子的電子排布式______________________________，位于__________區(qū)
21．(13分)水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。
信息一：水的性質(zhì)存在許多反?，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。
信息二：在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如下圖)：
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為ds－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為dp－p，則H2O分子中含有的共價鍵用符號表示為________。
(2)下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。
A．金剛石B．干冰C．食鹽D．固態(tài)氨
(3)已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是________，H3O＋中含有一種特殊的共價鍵是________。
(4)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。
(5)水的分解溫度遠高于其沸點的原因是___________________________________
____________________________________________________________________。
(6)從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是________________________________________________________________________。
22．(11分)如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的______________區(qū)。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式________________________________________________________________________。
(4)⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：________________________________________________________________________。
(5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)。
(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。
(7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為________。