每年的考試說明，都會告訴我們考試范圍，考試的重點。以下是為大家整理的《廣東省2018年中考考試說明：化學》希望對大家有所幫助。
一、考試性質(zhì)
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試是義務(wù)教育階段的終結(jié)性考試，目的是全面、準確地評估初中學生達到《全日制義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱《標準》）所規(guī)定的化學畢業(yè)水平的程度?？荚嚨慕Y(jié)果既是衡量學生是否達到義務(wù)教育階段化學學科畢業(yè)標準的主要依據(jù)，也是高中階段學校招生的重要依據(jù)之一。
二、指導(dǎo)思想
（一）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于全面、準確地反映初中畢業(yè)生在化學學科學習目標方面所達到的水平。
考試命題應(yīng)該體現(xiàn)基礎(chǔ)性。要求初中畢業(yè)生掌握基礎(chǔ)的化學知識、技能和方法，具有運用化學知識、技能和方法分析并解決簡單問題的能力，學會從化學角度逐步認識自然與環(huán)境的關(guān)系，分析和解釋有關(guān)的社會現(xiàn)象。
（二）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于引導(dǎo)化學課程的實施，全面落實化學課程標準所設(shè)定的目標。
考試內(nèi)容和要求應(yīng)與化學課程標準的規(guī)定相一致；注重對科學探究能力的考查，引導(dǎo)教學注重探究過程與方法，注重培養(yǎng)學生科學地認識事物、分析現(xiàn)象和把握規(guī)律的能力；注重滲透情感、態(tài)度與價值觀；要杜絕超過化學課程標準要求的拔高。
（三）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于引導(dǎo)教師改變教學方式，促進學生生動、活潑、主動地學習。
考試命題應(yīng)體現(xiàn)面向全體學生，要堅持能力立意，應(yīng)靈活多樣地考查基礎(chǔ)知識和基本技能，引導(dǎo)化學學科教學，促進學生有意義的學習，體現(xiàn)初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試有利于課程目標實現(xiàn)的正確導(dǎo)向。
（四）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于體現(xiàn)從生活走進化學，從化學走向社會。
考試命題要體現(xiàn)課程理念，注重從實際中選取素材，以引導(dǎo)教*系學生生活實際、關(guān)注科學技術(shù)的發(fā)展，達成提高未來公民適應(yīng)現(xiàn)代社會生活的能力目標。
（五）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于普通高中在綜合評價的基礎(chǔ)上擇優(yōu)錄取學生。
考試要根據(jù)學生的發(fā)展水平進行命題，并在《標準》所規(guī)定的范疇內(nèi)適當設(shè)置開放性和發(fā)展性試題，滿足不同層次學生表現(xiàn)水平，確保各種程度的學生都能真實地表現(xiàn)出自己的水平。
三、考試依據(jù)
廣東省初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試大綱是以教育部制訂的《標準》為依據(jù)，結(jié)合廣東省初中化學學科教學實際，面向全體學生而制訂的。
四、考試內(nèi)容與要求
（一）考試目標與要求
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)體現(xiàn)《標準》的基本理念和課程目標，面向全體學生，關(guān)注每個學生的發(fā)展，激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，以使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎(chǔ)知識和基本技能為目標；以引導(dǎo)學生認識化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，通過化學學習培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應(yīng)現(xiàn)代社會生活的能力為目標。初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試既考核學生掌握知識、技能的程度，又注重評價學生的科學探究能力和實踐能力，同時關(guān)注學生在情感、態(tài)度與價值觀方面的發(fā)展。
考試內(nèi)容要求達到的目標層次表述解析如下：
目標層次具體要求
知道記得、知道所列內(nèi)容，說出所列現(xiàn)象，舉出例子等
認識了解、認識所列內(nèi)容，能看懂、識別所列內(nèi)容，能用化學用語表示，能正確書寫等
理解
能區(qū)分、判斷所列內(nèi)容；能說明原因、解釋現(xiàn)象、得出結(jié)論；能理解所列內(nèi)容，用來分析解決簡單的問題，能進行簡單的計算等
模仿操作
獨立操作①能根據(jù)實驗步驟或與他人合作完成實驗操作，能說出或?qū)懗鰧嶒灢僮鞯?BR> ②能獨立完成實驗操作。如能根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分所列物質(zhì)，能進行溶液稀釋操作，會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性等
經(jīng)歷
認同
內(nèi)化經(jīng)歷科學探究活動，體驗、感受探究過程等
通過科學探究活動，體會、認識探究過程等
樹立和發(fā)展價值觀，表達思想和觀點等
（二）考試范圍和要求
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)根據(jù)《標準》要求，考查化學學科課程中的基本的、核心的內(nèi)容，并注意學科內(nèi)各部分內(nèi)容的合理分布。對科學探究的考查，應(yīng)以《標準》為依據(jù)，避免將科學探究分解為生搬硬套的知識和按部就班的程序進行考查的偏向。注重實驗?zāi)芰Φ目疾?，包括實驗操作能力，以及實驗方案設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)分析處理等方面的能力。情感、態(tài)度與價值觀方面的目標滲透在知識和技能的考查中落實。
內(nèi)容范圍以5個（科學探究、身邊的化學物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學變化、化學與社會發(fā)展）一級主題形式給出。其中，能力要求在“科學探究”主題中表述。
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試范圍和要求是根據(jù)《標準》，并結(jié)合廣東省初中化學教學的實際情況而制定的，對《標準》中未頒布的內(nèi)容不做考查要求。
1．科學探究
主題目標說明
增進
對科
學探
究的
理解1．體驗到科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑
2．意識到提出問題和作出猜想對科學探究的重要性，知道猜想與假設(shè)必須用事實來驗證
3．知道科學探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)
4．認識到科學探究既需要觀察和實驗，又需要進行推理和判斷
5．認識到合作與交流在科學探究中的重要作用
發(fā)
展
科
學
探
究
能
力提出
問題1．能從日?，F(xiàn)象或化學學習中，獨立地或經(jīng)過啟發(fā)發(fā)現(xiàn)一些有探究
價值的問題
2．能比較明確地表述所發(fā)現(xiàn)的問題科學探
究作為
學習的
內(nèi)容和
目標，
不孤立
進行探
究方法
的考查，
而將科
學探究
能力的
考查落
實在其
他各主
題的考
查中
猜想
與假設(shè)1．能主動地或在他人的啟發(fā)下對問題可能的答案作出猜想或假設(shè)
2．具有依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對猜想或假設(shè)作初步論證的意識
制訂
計劃1．在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，提出活動方案，經(jīng)歷制訂科學探
究活動計劃的過程
2．能在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，根據(jù)所要探究的具體問題設(shè)計簡單的化學實驗方案。具有控制實驗條件的意識
進行
實驗1．能積極參與化學實驗
2．能獨立地或與他人合作進行實驗操作
3．能在實驗操作中注意觀察和思考相結(jié)合
收集
證據(jù)1．認識收集證據(jù)的重要性
2．學習運用多種手段對物質(zhì)及其變化進行觀察
3．能獨立地或與他人合作對觀察和測量的結(jié)果進行記錄，并運用圖表等形式加以表述
4．初步學會運用調(diào)查、查閱資料等方式收集證據(jù)
解釋
與結(jié)論1．能對事實與證據(jù)進行加工與整理，初步判斷事實證據(jù)與假設(shè)之間的關(guān)系
2．能在教師的指導(dǎo)下或通過討論，對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出合理的結(jié)論
3．初步學習通過比較、分類、歸納、概括等方法逐步建立知識之間的聯(lián)系科學探
究作為
學習的
內(nèi)容和
目標，
不孤立
進行探
究方法
的考查，
而將科
學探究
能力的
考查落
實在其
他各主
題的考
查中
反思
與評價1．有對探究結(jié)果的可靠性進行評價的意識
2．能在教師的指導(dǎo)下或通過討論，對探究學習活動進行反思，發(fā)現(xiàn)自己和他人的長處與不足，并提出改進的具體建議
3．能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅
表達
與交流1．能用口頭、書面等方式表述探究過程和結(jié)果，并能與他人進行交流和討論
2．與他人交流討論時，既敢于發(fā)表自己的觀點，又善于傾聽他人的意見
學習
基本
的實
驗技
能1．能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作
2．能在教師的指導(dǎo)下根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作
3．初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
4．初步學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性
5．初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)
6．初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離
7．初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體
完成
基礎(chǔ)
的學
生實
驗1．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
2．氧氣的實驗室制取與性質(zhì)
3．二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)
4．金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)
5．燃燒的條件
6．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制
7．溶液酸堿性的檢驗
8．酸、堿的化學性質(zhì)
對于化學學科的能力考查，還應(yīng)注重以下幾個方面。
(1)獲取信息能力
通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖表、數(shù)據(jù)的觀察和對自然現(xiàn)象、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲得有關(guān)的感性知識和印象，提取有用的信息解答簡單的化學問題。
(2)分析綜合能力
掌握課程標準和考試大綱規(guī)定的內(nèi)容的聯(lián)系，綜合運用所學知識分析解答問題；能應(yīng)用分析和綜合、類比和比較、判斷和推理等思維方法研究和解答一些基本的化學問題。
(3)解決問題能力
對于一些信息給予的問題，能較迅速地閱讀、吸收，并能聯(lián)系已有知識，正確解答；能運用所學知識于新的情景，解答一些簡單的實際問題；對一些含設(shè)計性因素、評價性因素的實驗問題，能初步運用所學的知識進行分析和評價，能進行簡單的實驗設(shè)計，并解答有關(guān)問題。
(4)文字表達能力
對于問題的解答能較清晰、準確進行分析和解釋；語言通順、易懂，有邏輯性；語言文字能準確表達思想觀點，字跡清楚。
2．身邊的化學物質(zhì)
主題內(nèi)容目標說明
我
們
周
圍
的
空
氣1．空氣的主要成分
2．空氣對人類生活的重要作用
3．氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
4．結(jié)合實例說明氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途
5．氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法
6．自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)知道
認識
知道
理解
模仿操作
認識知道空氣的
主要成分的
體積分數(shù)
根據(jù)儀器裝置圖解答問題
水
與
常
見
的
溶
液1．水的組成
2．硬水與軟水的區(qū)別
3．吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法
4．溶解現(xiàn)象
5．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
6．水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑
7．飽和溶液和溶解度的含義
8．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
9．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
9．結(jié)晶現(xiàn)象
10．一些常見的乳化現(xiàn)象
11．溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義認識
知道
認識
認識
知道
知道
認識
理解
獨立操作
知道
知道
認識
過濾、蒸發(fā)的
實驗操作
利用溶解性表
或溶解度曲線
解答問題
金
屬
與
金
屬
礦
物1．金屬的物理特征
2．常見金屬的主要化學性質(zhì)
3．防止金屬腐蝕的簡單方法
4．-些常見金屬（鐵、鋁等）礦物
5．可用鐵礦石煉鐵
6．在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能
7．生鐵和鋼等重要的合金
8．金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用
9．廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性認識
認識
認識
知道
知道
知道
知道
認識
認識
實驗探究鐵制
品銹蝕的條件
生
活
中
常
見
的
化
合
物1．常見酸堿的主要性質(zhì)和用途
2．酸堿的腐蝕性
3．常見酸堿溶液的稀釋方法
4．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法
5．酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響
6．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途
7．一些常用化肥的名稱和作用
8．生活中一些常見的有機物
9．有機物對人類生活的重要性認識
知道
獨立操作
認識（獨立操作）
知道
認識
知道
知道
認識
3．物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
主題內(nèi)容目標說明
化學
物質(zhì)
的多
樣性1．物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化
2．純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物，有機化合物和無機化合物
3．能從元素組成上認識氧化物
4．無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽
5．物質(zhì)的多樣性認識
理解
認識
知道
認識
微
粒
構(gòu)
成
物
質(zhì)1．物質(zhì)的微粒性
2．分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
3．用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象
4．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
5．原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化
6．熟記常見元素化合價，根據(jù)化合價寫出常見元素化合物的化學式
7．核外電子在化學反應(yīng)中的作用認識
知道
理解
知道
知道
理解
認識
不要求會畫原
子結(jié)構(gòu)示意圖
認識
化學
元素1．氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素
2．一些常見元素的名稱和符號
3．元素的簡單分類
4．根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素
5．形成“化學變化過程中元素不變”的觀念認識
理解
知道
知道
內(nèi)化
物質(zhì)
組成
的表
示1．能說出幾種常見元素的化合物
2．用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成
3．利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算
4．能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量知道
認識
理解
認識
4．物質(zhì)的化學變化
主題內(nèi)容目標說明
化學
變化
的基
本特
征1．化學變化的基本特征
2．化學反應(yīng)的本質(zhì)
3．物質(zhì)發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化
4．通過化學反應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性
5．催化劑對化學反應(yīng)的重要作用
6．初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點認識
認識
知道
認識
知道
內(nèi)化
認識
幾種
化學
反應(yīng)1．常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
2．利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象
3．用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷
4．用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象
5．利用化學變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要認識
理解
理解
理解
知道
根據(jù)反應(yīng)方程式
判斷反應(yīng)的基本
類型
質(zhì)量
守恒
定律
1．質(zhì)量守恒定律
2．說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
3．正確書寫簡單的化學方程式
4．根據(jù)化學反應(yīng)方程式進行簡單的計算
5．定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用
認識
理解
理解
理解
認識
不要求：①反應(yīng)
物不純與原料損
耗并存的化學反
應(yīng)計算；②需要
進行反應(yīng)物過量
判斷的化學反應(yīng)
計算；③幾種反
應(yīng)并存的化學反
應(yīng)計算
5．化學與社會發(fā)展
主題內(nèi)容目標說明
化
學
與
能
源
和
資
源
的
利
用1．燃料完全燃燒的重要性
2．使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響
3．選擇對環(huán)境污染較小的燃料
4．燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件
5．防火滅火、防范爆炸的措施
6．水對生命活動的重大意義
7．水是寶貴的自然資源
8．樹立保護水資源和節(jié)約用水的意識
9．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源
10．海洋中蘊藏著豐富的資源
11.石油是由多種有機物組成的混合物
12.石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品
13.我國能源與資源短缺的國情
14.資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義認識
認識
認識
認識
認識
認識
認識
內(nèi)化
知道
認識
知道
認識
認識
認識
常見的
化學合
成材料1．常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應(yīng)用
2．使用合成材料對人和環(huán)境的影響
3．新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系知道
認識
認識
化學
物質(zhì)
與健
康1．某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用
2．一些對生命活動具有意義的有機物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等）
3．某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的影響
4．掌握化學知識能幫助人們提高自我保護意識
5．化學科學發(fā)展在幫助人類營養(yǎng)保健與戰(zhàn)勝疾病方面的重大貢獻認識
知道
知道
認識
認識
保護
好我
們的
環(huán)境1．處理“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的必要性及一般原則
2．典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
3．合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義
4．初步形成正確、合理地使用化學品的意識
5．化學在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護中的重要作用認識
認識
認識
內(nèi)化
認識
五、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試試題內(nèi)容應(yīng)科學、正確，表述應(yīng)清晰無誤；試卷的題量要適中；試卷結(jié)構(gòu)要科學、合理，難易程度要適當。
（一）考試方式
1．根據(jù)《標準》并結(jié)合廣東省初中化學教學的實際情況而制訂，對《標準》中未頒布的內(nèi)容不作考查要求。
據(jù)《標準》的要求，考試方式包括紙筆、實驗操作等形式，鼓勵考試方式多樣化，具體做法由各地級以上的市統(tǒng)一確定。無論采取何種方式考試，都應(yīng)有書面筆答由學生個人獨立完成的內(nèi)容。
2．紙筆考試一般采取閉卷形式，試卷滿分一般為100分，答卷時間一般不超過80分鐘。
（二）試卷結(jié)構(gòu)
1．自行組織命題的市的試卷結(jié)構(gòu)由各地級以上市統(tǒng)一確定。
2．廣東省教育考試院命制的試卷分為試題和答題卡，分開印刷，試題不留答題位置，答案必須填涂或?qū)懺诖痤}卡上。答題方式由各地級市確定并公布；試卷結(jié)構(gòu)如下。
(1)試題類型
試卷試題類型包括選擇題、填空題、綜合能力題、實驗探究題、計算題。
選擇題是四個選項的單項選擇題，在有必要使用否定式題目中，題干中的否定詞有明顯標記。
填空題是在文字陳述、圖形或表格中留有適當?shù)目杖?，要求學生補充完整。
綜合能力題是側(cè)重考查提取信息、分析推理、歸納解釋等能力的試題。
實驗探究題是對基本實驗技能、實驗探究和實驗設(shè)計等的考查。
計算題是要求學生通過簡單的計算來分析和解決問題；根據(jù)試題要求，寫出完整的解題過程。
(2)試題難易比例
容易題：約35％。
中等難度題：約50％。
較難題：約15％。
(3)試題內(nèi)容比例
身邊的化學物質(zhì)：約35％。
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：約20％。
物質(zhì)的化學變化：約30％。
化學與社會發(fā)展：約15％。
說明：不孤立進行探究方法的考查，而將“科學探究”內(nèi)容的考查落實在上述四個主題的考查中。
3．試題要求
試題編制依據(jù)初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試大綱。試題內(nèi)容應(yīng)科學、正確，表述應(yīng)清晰無誤；試題的設(shè)計要進行區(qū)分度和效度的控制。
【知識匯總】
物質(zhì)的分類
一、純凈物和混合物
1.由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為，而由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫。
2.混合物和純凈物的比較
混合物純凈物
區(qū)別
①宏觀組成：
由物質(zhì)組成；②微觀組成：由種的微粒構(gòu)成；③無固定組成，無固定物理性質(zhì)；④各物質(zhì)保持其原有的性質(zhì)①宏觀組成：由物質(zhì)組成；
②微觀組成：由種微粒構(gòu)成；
③有固定組成，有固定性質(zhì)
舉例粗鹽、、合金、、泥土等氧氣、、等
二、單質(zhì)和化合物
1.按組成元素的種數(shù)又可以將分為單質(zhì)和化合物。
2.單質(zhì)一定是純凈物，由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，比如銅（Cu），鐵（Fe），氮氣（N2），氫氣（H2），氧氣（O2）等。
3.化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如：氯酸鉀?；衔镏饕譃橛袡C化合物和無機化合物.。機化合物是含碳的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、NaHCO3等碳酸鹽；而無機化合物則是不含碳的化合物。
4.單質(zhì)與化合物的比較
單質(zhì)化合物
概念由組成的純凈物由組成的純凈物
舉例
三、氧化物、酸、堿、鹽
1.氧化物為氧元素與另一種元素組成的。酸是由與酸根離子構(gòu)成的化合物；堿是由金屬離子（或NH+4）與構(gòu)成的化合物；鹽是由陽離子與酸根陰離子構(gòu)成。
2.下面是物質(zhì)分類圖，請將混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、稀有氣體、有機化合物、無機化合物、氧化物、酸、堿、鹽等名詞分別填入適當?shù)姆娇蛑?。?BR>
【考點梳理】
一、1.純凈物混合物
2.混合物：①兩種或兩種以上②多舉例：食醋鋼鐵
純凈物：①一種②一舉例：氫氣鋁
二、1.純凈物
4.單質(zhì)：一種元素舉例：氧氣、氫氣等
化合物：多種元素舉例：水、二氧化碳等
三、1.化合物氫離子氫氧根離子金屬
2.混合物純凈物單質(zhì)金屬非金屬稀有氣體化合物有機化合物無機化合物酸堿鹽氧化物
微粒構(gòu)成物質(zhì)
一、分子、原子與離子
1.分子
定義保持物質(zhì)化學性質(zhì)的小微粒
性質(zhì)①體積、質(zhì)量都非常??；②不停的運動；③分子間有間隔；④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同
構(gòu)成的物質(zhì)非金屬單質(zhì)（例：氫氣、氧氣、硫、磷等）
只含非金屬元素的化合物（例：二氧化碳、氯化氫、甲烷等）
2.原子
定義化學變化中的小微粒
性質(zhì)①原子的質(zhì)量非常??；②不停的運動；③原子間有間隔；④同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同
構(gòu)成的物質(zhì)金屬單質(zhì)（鐵、銅等）
少數(shù)非金屬單質(zhì)（例：金剛石、石墨）
3.離子
定義帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子
電性一個原子得失電子的數(shù)目就是離子所帶正負電荷數(shù)目。得電子帶負電荷，失電子帶正電荷。
構(gòu)成的物質(zhì)離子化合物（由陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物）
例：金屬氧化物（氧化鎂）、鹽（食鹽）、堿（氫氧化鈉）
4.分子、原子、離子的關(guān)系(右圖)
5.分子與原子的比較
二、粒子結(jié)構(gòu)示意圖
1.原子的結(jié)構(gòu)
(1)原子內(nèi)部不是實心體，很多是“空”的；
(2)并不是所有的原子中都含有中子（如：氫原子中沒有）；
(3)原子不顯電性，是因為：質(zhì)子數(shù)==核外數(shù)；
(4)原子的質(zhì)量主要集中在上，原子的相對原子質(zhì)量（取整數(shù)時）=+。
2.原子與離子
(1)區(qū)別
原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；
離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。
(2)聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上都不相同，但它們的核電荷數(shù)相同，都屬于同種元素的粒子。
3.原子的核外電子排布
(1)核外電子的分層排布：能量低的靠近原子核，先排滿內(nèi)層，再排外層；第一層不超過2個；第二層不超過8個；……外層不超過8個。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）
小圈表示，圈內(nèi)的數(shù)字表示，弧線表示，弧線上的數(shù)字表示。
4.元素的分類和化學性質(zhì)取決于外層電子數(shù)
三、粒子符號的意義與書寫?yīng)?BR> 1.分子：用化學式表示。
如：2個氧分子；2個碳60分子；3個二氧化碳分子。
2.原子：用元素符號表示。
如：2個氧原子；2個碳原子；3個金原子。
3.化合價：M+n或M-n(n=1時，1不能略寫)。
如：鋁元素正三價；負一價氯元素；氧化鎂中鎂元素正二價。
4.離子的書寫：Mn+或Mn-(n=1時，1須略寫)。
如：2個鎂離子；2個氯離子；鈉離子；亞鐵離子。
一、5.改變不變①H2②2H2①H②2H②運動體積
二、1.正不負
(2)中子
(3)核電荷數(shù)電子
(4)原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)
2.(1)=><
3.原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)
三、1.2O22C603CO2
2.2O2C3Au
3.Al+3Cl-1Mg+2O
4.2Mg2+2Cl-Na+Fe2+
元素和元素周期表
一、元素
1.元素
定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱
種類100多種，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類（例：氧的原子核中有8個質(zhì)子；氫的原子核內(nèi)有一個質(zhì)子）
要點①核電荷數(shù)相同的原子、離子屬于同一種元素（Na和Na+是鈉元素，Cl和Cl-是氯元素）。
②元素是宏觀概念，只能論種，不能數(shù)數(shù)目。
③核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。
④外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。外層電子數(shù)等于8（氦外層電子數(shù)是2）是稀有氣體元素，外層電子數(shù)少于4是金屬元素，外層電子數(shù)大于4是非金屬元素。
⑤元素組成物質(zhì)。例：水是由氫元素和氧元素組成
2.地殼中含量較多的前四位元素分別是：。人體中含量多的元素是，人體中含量多的金屬元素是。
3.元素分類：可分為元素、元素和稀有氣體元素三大類。
4.元素符號寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還需附加一個小寫字母以示區(qū)別。
二、元素周期表
1.元素周期表：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序由小到大排列（即原子序數(shù)），每一橫行叫一個，每一縱行叫一個（第8、9、10三縱行除外）。周期表中一共7個周期和16個族。
2.元素周期表中的信息(右圖)
3.元素周期表的規(guī)律
(1)原子序數(shù)==。
(2)同周期的原子相同。
(3)同主族的原子相同。
(4)每一周期的元素種類變化規(guī)律：金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素。
一、2.氧、硅、鋁、鐵氧鈣
3.金屬非金屬
二、1.周期族
2.右圖填空：元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量
3.(1)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(2)電子層數(shù)
(3)外層電子數(shù)
化合價和化學式
一、化合價
1.元素化合價的一般規(guī)律
（1）氫元素的化合價一般是價，氧元素的化合價一般是價；
（2）金屬元素的化合價一般為價，非金屬元素的化合價一般為價；
（3）部分元素含有多種化合價；
（4）單質(zhì)里，元素的化合價為；
（5）化合物中正負化合價的代數(shù)和為。
2.常見的化合價
鉀鈉銀氫銨正一；鈣鎂鋇鋅銅汞二；亞鐵正二鐵正三；鋁元素是正三價;氟氯負一氧負二；負一氫氧硝酸根；負二硫酸碳酸根；單質(zhì)零價要記住。
3.化合價規(guī)則：在化合物里各元素的正負化合價代數(shù)和為零。
二、化學式
1.用表示純凈物組成的式子叫做化學式。
2.化學式的書寫方法
3.化合物化學式的讀法：順序一般是與書寫相反（由后往前）。
（1）兩種元素化合物讀作“某化某”；
（2）含酸根化合物讀作“某酸某”；
（3）堿讀作“氫氧化某”；
(4)含鐵元素的化合物：高價(+3)讀作“某化鐵”，低價(+2)讀作“某化亞鐵”。
4.根據(jù)化合價書寫化學式，步驟為：排、標、約、叉。
一、1.(1)+1-2(2)正負(4)0(5)0
二、1.元素符號2.FeNeCH2O3Al2(SO4)3
物質(zhì)的變化、性質(zhì)與用途
一、物質(zhì)的變化——物理變化和化學變化
二、物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
一、形狀大小狀態(tài)發(fā)光放熱
二、氣味沸點硬度密度酸堿性還原性
認識幾類化學反應(yīng)
一、化學變化的基本反應(yīng)類型
1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)中的生成物都是化合物，不可能是單質(zhì)。
2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，它不可能是單質(zhì)。
3.置換反應(yīng)：一種與一種反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)。
4.復(fù)分解反應(yīng)：
(1)兩種互相交換成分生成另外兩種的反應(yīng)，稱為復(fù)分解反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)要滿足的條件：生成物中必須有、或生成。
(3)中和反應(yīng)：與作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，它是復(fù)分解反應(yīng)的特例。
5.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（僅以得氧、失氧的觀點了解）
（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。例如：S+O2點燃SO2(被氧化)2CuO+C△2Cu+CO2↑(被氧化)
（2）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪走的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如：CuO+H2△Cu+H2O（被還原）
二、影響化學反應(yīng)速率的因素
1.影響化學反應(yīng)速率的因素有、、和催化劑等。
2.催化劑、催化作用
在化學反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的和在化學反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫作用。
一、
2.化合物
3.單質(zhì)化合物
4.(1)化合物化合物(2)沉淀氣體水(3)酸堿
5.(1)氧SC
(2)CuO
二、
1.溫度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的接觸面積
2.改變質(zhì)量化學性質(zhì)催化
質(zhì)量守恒定律化學方程式書寫
一、質(zhì)量守恒定律
1.參加化學變化的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等反應(yīng)后生成的各物質(zhì)
2.質(zhì)量守恒原因：化學變化前后：
(1)六個不變：①原子（三不變）——原子的不變；②元素（兩不變）——元素的不變；③物質(zhì)的總質(zhì)量不變（一不變）。
（2）兩個一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類。
（3）兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價。
二、化學方程式
一、2.(1)質(zhì)量、種類、數(shù)目(2)質(zhì)量、種類
二、化學式化學反應(yīng)②質(zhì)量守恒①反應(yīng)物生成物②質(zhì)量守恒定律關(guān)系
我們周圍的空氣
一、空氣的組成
1.空氣是一種(填“純凈物”或“混合物”),它的組成成分有占78%、占21%、占0.03%、占0.94%。
2.稀有氣體是、、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們雖然含量少，卻有很重要的用途。稀有氣體一般跟其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，所以，我們也稱它們?yōu)闅怏w。
3．氮氣、稀有氣體的用途
(1)氮氣的用途：充氮包裝、充氮燈泡，制取氮肥、合成染料、制造炸 藥等。
(2)稀有氣體的用途：焊接保護氣、霓虹燈、激光技術(shù)、填充探空氣球。
二、空氣中氧氣含量的測定實驗
在測定空氣中氧氣的含量的實驗中，如右圖所示，在燃燒匙內(nèi)盛放足量的紅磷，點燃后立即插入鐘罩內(nèi)，并塞緊瓶塞，待燃燒停止后冷卻至室溫?？捎^察到鐘罩內(nèi)產(chǎn)生大量的白(填“霧”或“煙”),水面逐漸,證明空氣中含有。此外實驗還說明集氣瓶中剩下的是氣體主要是,它具有的性質(zhì)有。
三、氧氣的性質(zhì)和用途
1.氧氣是一種，的氣體，溶于水，密度比空氣。液態(tài)氧，固態(tài)氧都是色;氧氣的化學式為，相對分子質(zhì)量是。
2.氧氣的化學性質(zhì),具有性和性,它是常見的劑。
3.請你寫出氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式和現(xiàn)象
（1）與碳的反應(yīng)現(xiàn)象
（2）與硫的反應(yīng)現(xiàn)象
（3）與磷的反應(yīng)現(xiàn)象
（4）與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象
本實驗的注意事項:①②
（5）與鎂的反應(yīng)現(xiàn)象
（6）與鋁的反應(yīng)
（7）天然氣的燃燒（瓦斯爆炸）
（8）酒精燈內(nèi)酒精的燃燒
（9）一氧化碳的可燃性
上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有,屬于氧化反應(yīng)的有
4.氧氣的用途
(1)支持燃燒：如煉鋼、宇航、氣焊、液氧炸 藥；
(2)供給呼吸：如醫(yī)療、登山、潛水、航空等。
一、
1.混合物氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體
2.氦氖很難惰性
3.煙上升氧氣氮氣不能燃燒也不支持燃燒(或難溶于水等其它合理答案均可)
二、
1.無色無味不易略大淡藍O232
2.活潑供給呼吸助燃氧化
3.(1)C+O2點燃CO2，發(fā)出白光，放熱，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
(2)S+O2點燃SO2，在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體
(3)4P+5O2點燃2P2O5，產(chǎn)生大量白煙，放熱
(4)3Fe+2O2點燃Fe3O4，劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
①在鐵絲前端繞一根火柴，待火柴燃盡再伸入集氣瓶中②集氣瓶中放少量水或細沙，防止高溫熔融物落下使集氣瓶炸裂，同時降溫。
(5)2Mg+O2點燃2MgO，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體
(6)4Al+3O2點燃2Al2O3
(7)CH4+2O2點燃CO2+2H2O
(8)C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
(9)2CO+O2點燃2CO2
(1)(2)(3)(4)(5)(6)(9)
(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)
自然界的水
一、水的組成
1.水的物理性質(zhì)
純水是無色、無味、澄清透明的液體,在101KPa時,水的凝固點是0℃，沸點是100℃;在一定的條件下有固液氣三態(tài)的變化;冰水是純凈物。
2.測定水的組成實驗——電解水
（1）在電解水時，所用的電源是直流電源。
（2）在電解水時，在水中加入了少量的燒堿溶液或硫酸溶液，它們的作用是增強溶液的導(dǎo)電性,它們(填“是”或“不是”)催化劑。
（3）在電解水時，連接電源負極的一端產(chǎn)生，連接電源正極的一端產(chǎn)生，它們的體積比是，質(zhì)量比是1∶8。由電解水的實驗可知水由和組成。水電解的化學方程式為;在該實驗的過程中H2和O2的體積比大于2∶1的原因是氫氣比氧氣更難溶于水。
（4）氫氣是無色、無味、密度比空氣小的氣體;氫氣在空氣中燃燒火焰呈色；點燃氫氣和空氣或氧氣的混合物會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要。氫氣燃燒的化學方程式。
二、水的凈化
1.硬水與軟水
(1)硬水與軟水的區(qū)別
含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
(2)硬水與軟水的鑒別方法
區(qū)別硬水和軟水的試劑是，現(xiàn)象是產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫較少且有浮渣的是硬水。
(3)硬水的危害：洗衣服浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐內(nèi)容易結(jié)水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；長期飲用，危害身體。
(4)硬水的軟化
常用方法是蒸餾法或加熱煮沸法。家庭常用加熱煮沸法軟化水；過濾、吸附操作均不能使硬水軟化，
2.凈化水的方法
吸附、沉淀、討濾、蒸餾是凈化水的常用方法。
（1)沉降：加入絮凝劑明礬，形成膠狀物對雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)較快沉降。
(2)過濾：用小卵石、石英沙、蓬松棉除去固體不溶性雜質(zhì)。
(3)吸附：加入吸附劑活性炭來吸附掉一些有毒、有色、有異味的雜質(zhì)。
(4)殺菌：加入殺菌劑Cl02（或Cl2），把細菌殺死。
(5)蒸餾：將水變成水蒸氣，再將水蒸氣冷凝成水。工業(yè)上可以通過蒸餾來降低水的硬度；凈化程度高的是。
【拓展】(1)水的凈化效果由低到高的順序：沉降（靜置）、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）。(2)其中既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
3.過濾是分離固體和液體混合物的方法。過濾常用到的儀器有、、、、;過濾操作要點是:一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
二低：①濾紙低于漏斗口；②濾液低于濾紙邊緣。
三靠：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層濾紙；③漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。
4.蒸餾實驗的細節(jié)：
（1）碎瓷片的作用防止加熱時的暴沸現(xiàn)象。
（2）甲裝置燒杯中的冷水的作用是是為了讓水蒸氣充分冷卻成液態(tài)的水。
（3）乙裝置水的流向是b→a。
四、水體污染與防治
1.水體污染的主要來源：生活污染、農(nóng)業(yè)污染、工業(yè)污染。
2.水是人和一切動植物生存所必需的，我們必須愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。
3.赤潮和水華現(xiàn)象的產(chǎn)生都是水體中的含磷物質(zhì)和含氮物質(zhì)過多,使藻類植物瘋狂生長所致。
一、2.（2）不是
（3）氫氣氧氣2∶1氫元素氧元素2H2O通電2H2↑+O2↑
（4）淡藍驗純2H2+O2點燃2H2O
二、1.肥皂水
2.(5)蒸餾
3.鐵架臺燒杯漏斗玻璃棒濾紙
溶液
一、溶液的形成
1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
2.溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。
3.溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和組成。一種溶液中只有一種,可以有多種溶質(zhì)。
【注意】兩種液體互相溶解時，一般把量少的叫做溶質(zhì);但如果其中一種是水，不論水有多少,水都是溶劑;固體與液體互相溶解時,固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。
二、油污的去除
1.乳化功能：洗滌劑把油污分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成大的油珠。注意:乳化后的混合物不是溶液而是乳濁液且不分層。
2.去除油污的方法有:使用溶解或用洗潔精、等乳化劑乳化。
三、飽和溶液和不飽和溶液
1.溶液可分為兩類：飽和溶液和不飽和溶液。
2.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:
四、溶解度
1.固體物質(zhì)的溶解度
（1）概念：表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，所以溶解度的單位是克。
（2）固體溶解度的“四要素”：①；②；③；④。
（3）影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素主要是。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減少”），少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，如；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而，如。
2.氣體的溶解度
（1）概念：氣體的溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度下，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響氣體溶解度的外界因素主要有①；②；氣體溶解度隨著壓強的增大而增大，隨著溫度的降低而增大。
五、溶解度曲線
1.定義：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的曲線;橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。
2.意義:
①點:曲線上的點表示物質(zhì),交點表示兩物質(zhì)；
②線:曲線表示物質(zhì)的溶解度的情況；
③面:曲線下面表示溶液為溶液:曲線及曲線上面表示溶液為溶液。
六、混合物的分離
1.過濾
除去液體中固體雜質(zhì)或分離難溶和可溶固體混合物，可用過濾的方法，如水和二氧化錳、泥沙和食鹽水、懸濁液等。過濾的要領(lǐng)“一貼、二低、三接觸”。
2.結(jié)晶
物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，析出晶體后的溶液是飽和溶液。結(jié)晶的方法有①，②。
歸納：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶液，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體(即蒸發(fā)結(jié)晶)，達到分離目的。②對溶解度受溫度變化影響相當大的固體溶質(zhì)，一般采用冷卻其熱飽和溶液的方法得到晶體(即降溫結(jié)晶)，達到分離目的。
七、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
（1）實驗步驟：①；②；③；④。
（2）需要的儀器：。
2.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
有關(guān)公式：
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%（既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算）
②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度
④飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
(S表示對應(yīng)溫度下，該溶質(zhì)的溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值。
【注意】①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。
②質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。
③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。
④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的大值。
3.溶液的稀釋計算
(1)依據(jù):溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
(2)濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(3)所加水的質(zhì)量＝稀釋后溶液的質(zhì)量-稀釋前溶液的質(zhì)量。
一、3.溶劑溶劑
二、2.汽油肥皂
三、2.①加溶劑②升高溫度；①加溶質(zhì)②降低溫度③蒸發(fā)溶劑
四、1.（2）①溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④溶質(zhì)質(zhì)量
（3）溫度增大氯化鈉減小熟石灰
2.（2）壓強溫度壓強的增大而增大溫度的降低而增大
五、2.①在該溫度下的溶解度在該溫度下的溶解度相等②隨溫度變化③不飽和飽和
六、2.①降溫結(jié)晶②蒸發(fā)結(jié)晶
七、1.①計算②稱量③溶解④裝瓶
2.托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
一、考試性質(zhì)
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試是義務(wù)教育階段的終結(jié)性考試，目的是全面、準確地評估初中學生達到《全日制義務(wù)教育化學課程標準（2011年版）》（以下簡稱《標準》）所規(guī)定的化學畢業(yè)水平的程度?？荚嚨慕Y(jié)果既是衡量學生是否達到義務(wù)教育階段化學學科畢業(yè)標準的主要依據(jù)，也是高中階段學校招生的重要依據(jù)之一。
二、指導(dǎo)思想
（一）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于全面、準確地反映初中畢業(yè)生在化學學科學習目標方面所達到的水平。
考試命題應(yīng)該體現(xiàn)基礎(chǔ)性。要求初中畢業(yè)生掌握基礎(chǔ)的化學知識、技能和方法，具有運用化學知識、技能和方法分析并解決簡單問題的能力，學會從化學角度逐步認識自然與環(huán)境的關(guān)系，分析和解釋有關(guān)的社會現(xiàn)象。
（二）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于引導(dǎo)化學課程的實施，全面落實化學課程標準所設(shè)定的目標。
考試內(nèi)容和要求應(yīng)與化學課程標準的規(guī)定相一致；注重對科學探究能力的考查，引導(dǎo)教學注重探究過程與方法，注重培養(yǎng)學生科學地認識事物、分析現(xiàn)象和把握規(guī)律的能力；注重滲透情感、態(tài)度與價值觀；要杜絕超過化學課程標準要求的拔高。
（三）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于引導(dǎo)教師改變教學方式，促進學生生動、活潑、主動地學習。
考試命題應(yīng)體現(xiàn)面向全體學生，要堅持能力立意，應(yīng)靈活多樣地考查基礎(chǔ)知識和基本技能，引導(dǎo)化學學科教學，促進學生有意義的學習，體現(xiàn)初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試有利于課程目標實現(xiàn)的正確導(dǎo)向。
（四）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于體現(xiàn)從生活走進化學，從化學走向社會。
考試命題要體現(xiàn)課程理念，注重從實際中選取素材，以引導(dǎo)教*系學生生活實際、關(guān)注科學技術(shù)的發(fā)展，達成提高未來公民適應(yīng)現(xiàn)代社會生活的能力目標。
（五）初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)有利于普通高中在綜合評價的基礎(chǔ)上擇優(yōu)錄取學生。
考試要根據(jù)學生的發(fā)展水平進行命題，并在《標準》所規(guī)定的范疇內(nèi)適當設(shè)置開放性和發(fā)展性試題，滿足不同層次學生表現(xiàn)水平，確保各種程度的學生都能真實地表現(xiàn)出自己的水平。
三、考試依據(jù)
廣東省初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試大綱是以教育部制訂的《標準》為依據(jù)，結(jié)合廣東省初中化學學科教學實際，面向全體學生而制訂的。
四、考試內(nèi)容與要求
（一）考試目標與要求
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)體現(xiàn)《標準》的基本理念和課程目標，面向全體學生，關(guān)注每個學生的發(fā)展，激發(fā)學生學習化學的興趣，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，以使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎(chǔ)知識和基本技能為目標；以引導(dǎo)學生認識化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用，通過化學學習培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感，提高未來公民適應(yīng)現(xiàn)代社會生活的能力為目標。初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試既考核學生掌握知識、技能的程度，又注重評價學生的科學探究能力和實踐能力，同時關(guān)注學生在情感、態(tài)度與價值觀方面的發(fā)展。
考試內(nèi)容要求達到的目標層次表述解析如下：
目標層次具體要求
知道記得、知道所列內(nèi)容，說出所列現(xiàn)象，舉出例子等
認識了解、認識所列內(nèi)容，能看懂、識別所列內(nèi)容，能用化學用語表示，能正確書寫等
理解
能區(qū)分、判斷所列內(nèi)容；能說明原因、解釋現(xiàn)象、得出結(jié)論；能理解所列內(nèi)容，用來分析解決簡單的問題，能進行簡單的計算等
模仿操作
獨立操作①能根據(jù)實驗步驟或與他人合作完成實驗操作，能說出或?qū)懗鰧嶒灢僮鞯?BR> ②能獨立完成實驗操作。如能根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分所列物質(zhì)，能進行溶液稀釋操作，會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性等
經(jīng)歷
認同
內(nèi)化經(jīng)歷科學探究活動，體驗、感受探究過程等
通過科學探究活動，體會、認識探究過程等
樹立和發(fā)展價值觀，表達思想和觀點等
（二）考試范圍和要求
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試應(yīng)根據(jù)《標準》要求，考查化學學科課程中的基本的、核心的內(nèi)容，并注意學科內(nèi)各部分內(nèi)容的合理分布。對科學探究的考查，應(yīng)以《標準》為依據(jù)，避免將科學探究分解為生搬硬套的知識和按部就班的程序進行考查的偏向。注重實驗?zāi)芰Φ目疾?，包括實驗操作能力，以及實驗方案設(shè)計、實驗數(shù)據(jù)分析處理等方面的能力。情感、態(tài)度與價值觀方面的目標滲透在知識和技能的考查中落實。
內(nèi)容范圍以5個（科學探究、身邊的化學物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學變化、化學與社會發(fā)展）一級主題形式給出。其中，能力要求在“科學探究”主題中表述。
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試范圍和要求是根據(jù)《標準》，并結(jié)合廣東省初中化學教學的實際情況而制定的，對《標準》中未頒布的內(nèi)容不做考查要求。
1．科學探究
主題目標說明
增進
對科
學探
究的
理解1．體驗到科學探究是人們獲取科學知識、認識客觀世界的重要途徑
2．意識到提出問題和作出猜想對科學探究的重要性，知道猜想與假設(shè)必須用事實來驗證
3．知道科學探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù)
4．認識到科學探究既需要觀察和實驗，又需要進行推理和判斷
5．認識到合作與交流在科學探究中的重要作用
發(fā)
展
科
學
探
究
能
力提出
問題1．能從日?，F(xiàn)象或化學學習中，獨立地或經(jīng)過啟發(fā)發(fā)現(xiàn)一些有探究
價值的問題
2．能比較明確地表述所發(fā)現(xiàn)的問題科學探
究作為
學習的
內(nèi)容和
目標，
不孤立
進行探
究方法
的考查，
而將科
學探究
能力的
考查落
實在其
他各主
題的考
查中
猜想
與假設(shè)1．能主動地或在他人的啟發(fā)下對問題可能的答案作出猜想或假設(shè)
2．具有依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對猜想或假設(shè)作初步論證的意識
制訂
計劃1．在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，提出活動方案，經(jīng)歷制訂科學探
究活動計劃的過程
2．能在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，根據(jù)所要探究的具體問題設(shè)計簡單的化學實驗方案。具有控制實驗條件的意識
進行
實驗1．能積極參與化學實驗
2．能獨立地或與他人合作進行實驗操作
3．能在實驗操作中注意觀察和思考相結(jié)合
收集
證據(jù)1．認識收集證據(jù)的重要性
2．學習運用多種手段對物質(zhì)及其變化進行觀察
3．能獨立地或與他人合作對觀察和測量的結(jié)果進行記錄，并運用圖表等形式加以表述
4．初步學會運用調(diào)查、查閱資料等方式收集證據(jù)
解釋
與結(jié)論1．能對事實與證據(jù)進行加工與整理，初步判斷事實證據(jù)與假設(shè)之間的關(guān)系
2．能在教師的指導(dǎo)下或通過討論，對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出合理的結(jié)論
3．初步學習通過比較、分類、歸納、概括等方法逐步建立知識之間的聯(lián)系科學探
究作為
學習的
內(nèi)容和
目標，
不孤立
進行探
究方法
的考查，
而將科
學探究
能力的
考查落
實在其
他各主
題的考
查中
反思
與評價1．有對探究結(jié)果的可靠性進行評價的意識
2．能在教師的指導(dǎo)下或通過討論，對探究學習活動進行反思，發(fā)現(xiàn)自己和他人的長處與不足，并提出改進的具體建議
3．能體驗到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅
表達
與交流1．能用口頭、書面等方式表述探究過程和結(jié)果，并能與他人進行交流和討論
2．與他人交流討論時，既敢于發(fā)表自己的觀點，又善于傾聽他人的意見
學習
基本
的實
驗技
能1．能進行藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本的實驗操作
2．能在教師的指導(dǎo)下根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作
3．初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
4．初步學會用酸堿指示劑、pH試紙檢驗溶液的酸堿性
5．初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)
6．初步學習使用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進行分離
7．初步學習運用簡單的裝置和方法制取某些氣體
完成
基礎(chǔ)
的學
生實
驗1．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
2．氧氣的實驗室制取與性質(zhì)
3．二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)
4．金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)
5．燃燒的條件
6．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制
7．溶液酸堿性的檢驗
8．酸、堿的化學性質(zhì)
對于化學學科的能力考查，還應(yīng)注重以下幾個方面。
(1)獲取信息能力
通過對實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖表、數(shù)據(jù)的觀察和對自然現(xiàn)象、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲得有關(guān)的感性知識和印象，提取有用的信息解答簡單的化學問題。
(2)分析綜合能力
掌握課程標準和考試大綱規(guī)定的內(nèi)容的聯(lián)系，綜合運用所學知識分析解答問題；能應(yīng)用分析和綜合、類比和比較、判斷和推理等思維方法研究和解答一些基本的化學問題。
(3)解決問題能力
對于一些信息給予的問題，能較迅速地閱讀、吸收，并能聯(lián)系已有知識，正確解答；能運用所學知識于新的情景，解答一些簡單的實際問題；對一些含設(shè)計性因素、評價性因素的實驗問題，能初步運用所學的知識進行分析和評價，能進行簡單的實驗設(shè)計，并解答有關(guān)問題。
(4)文字表達能力
對于問題的解答能較清晰、準確進行分析和解釋；語言通順、易懂，有邏輯性；語言文字能準確表達思想觀點，字跡清楚。
2．身邊的化學物質(zhì)
主題內(nèi)容目標說明
我
們
周
圍
的
空
氣1．空氣的主要成分
2．空氣對人類生活的重要作用
3．氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)
4．結(jié)合實例說明氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途
5．氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法
6．自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)知道
認識
知道
理解
模仿操作
認識知道空氣的
主要成分的
體積分數(shù)
根據(jù)儀器裝置圖解答問題
水
與
常
見
的
溶
液1．水的組成
2．硬水與軟水的區(qū)別
3．吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法
4．溶解現(xiàn)象
5．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
6．水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑
7．飽和溶液和溶解度的含義
8．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
9．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
9．結(jié)晶現(xiàn)象
10．一些常見的乳化現(xiàn)象
11．溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義認識
知道
認識
認識
知道
知道
認識
理解
獨立操作
知道
知道
認識
過濾、蒸發(fā)的
實驗操作
利用溶解性表
或溶解度曲線
解答問題
金
屬
與
金
屬
礦
物1．金屬的物理特征
2．常見金屬的主要化學性質(zhì)
3．防止金屬腐蝕的簡單方法
4．-些常見金屬（鐵、鋁等）礦物
5．可用鐵礦石煉鐵
6．在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能
7．生鐵和鋼等重要的合金
8．金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用
9．廢棄金屬對環(huán)境的影響和回收金屬的重要性認識
認識
認識
知道
知道
知道
知道
認識
認識
實驗探究鐵制
品銹蝕的條件
生
活
中
常
見
的
化
合
物1．常見酸堿的主要性質(zhì)和用途
2．酸堿的腐蝕性
3．常見酸堿溶液的稀釋方法
4．用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法
5．酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響
6．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途
7．一些常用化肥的名稱和作用
8．生活中一些常見的有機物
9．有機物對人類生活的重要性認識
知道
獨立操作
認識（獨立操作）
知道
認識
知道
知道
認識
3．物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
主題內(nèi)容目標說明
化學
物質(zhì)
的多
樣性1．物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化
2．純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物，有機化合物和無機化合物
3．能從元素組成上認識氧化物
4．無機化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽
5．物質(zhì)的多樣性認識
理解
認識
知道
認識
微
粒
構(gòu)
成
物
質(zhì)1．物質(zhì)的微粒性
2．分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
3．用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象
4．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
5．原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化
6．熟記常見元素化合價，根據(jù)化合價寫出常見元素化合物的化學式
7．核外電子在化學反應(yīng)中的作用認識
知道
理解
知道
知道
理解
認識
不要求會畫原
子結(jié)構(gòu)示意圖
認識
化學
元素1．氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素
2．一些常見元素的名稱和符號
3．元素的簡單分類
4．根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素
5．形成“化學變化過程中元素不變”的觀念認識
理解
知道
知道
內(nèi)化
物質(zhì)
組成
的表
示1．能說出幾種常見元素的化合物
2．用化學式表示某些常見物質(zhì)的組成
3．利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算
4．能看懂某些商品標簽上標示的組成元素及其含量知道
認識
理解
認識
4．物質(zhì)的化學變化
主題內(nèi)容目標說明
化學
變化
的基
本特
征1．化學變化的基本特征
2．化學反應(yīng)的本質(zhì)
3．物質(zhì)發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化
4．通過化學反應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性
5．催化劑對化學反應(yīng)的重要作用
6．初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點認識
認識
知道
認識
知道
內(nèi)化
認識
幾種
化學
反應(yīng)1．常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
2．利用常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象
3．用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷
4．用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象
5．利用化學變化可以獲得新物質(zhì)，以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要認識
理解
理解
理解
知道
根據(jù)反應(yīng)方程式
判斷反應(yīng)的基本
類型
質(zhì)量
守恒
定律
1．質(zhì)量守恒定律
2．說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
3．正確書寫簡單的化學方程式
4．根據(jù)化學反應(yīng)方程式進行簡單的計算
5．定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用
認識
理解
理解
理解
認識
不要求：①反應(yīng)
物不純與原料損
耗并存的化學反
應(yīng)計算；②需要
進行反應(yīng)物過量
判斷的化學反應(yīng)
計算；③幾種反
應(yīng)并存的化學反
應(yīng)計算
5．化學與社會發(fā)展
主題內(nèi)容目標說明
化
學
與
能
源
和
資
源
的
利
用1．燃料完全燃燒的重要性
2．使用氫氣、天然氣（或沼氣）、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響
3．選擇對環(huán)境污染較小的燃料
4．燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件
5．防火滅火、防范爆炸的措施
6．水對生命活動的重大意義
7．水是寶貴的自然資源
8．樹立保護水資源和節(jié)約用水的意識
9．化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源
10．海洋中蘊藏著豐富的資源
11.石油是由多種有機物組成的混合物
12.石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品
13.我國能源與資源短缺的國情
14.資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義認識
認識
認識
認識
認識
認識
認識
內(nèi)化
知道
認識
知道
認識
認識
認識
常見的
化學合
成材料1．常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應(yīng)用
2．使用合成材料對人和環(huán)境的影響
3．新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系知道
認識
認識
化學
物質(zhì)
與健
康1．某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用
2．一些對生命活動具有意義的有機物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等）
3．某些物質(zhì)（如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體健康的影響
4．掌握化學知識能幫助人們提高自我保護意識
5．化學科學發(fā)展在幫助人類營養(yǎng)保健與戰(zhàn)勝疾病方面的重大貢獻認識
知道
知道
認識
認識
保護
好我
們的
環(huán)境1．處理“三廢”（廢水、廢氣和廢渣）的必要性及一般原則
2．典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
3．合理使用化肥、農(nóng)藥對保護環(huán)境的重要意義
4．初步形成正確、合理地使用化學品的意識
5．化學在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護中的重要作用認識
認識
認識
內(nèi)化
認識
五、考試方式和試卷結(jié)構(gòu)
初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試試題內(nèi)容應(yīng)科學、正確，表述應(yīng)清晰無誤；試卷的題量要適中；試卷結(jié)構(gòu)要科學、合理，難易程度要適當。
（一）考試方式
1．根據(jù)《標準》并結(jié)合廣東省初中化學教學的實際情況而制訂，對《標準》中未頒布的內(nèi)容不作考查要求。
據(jù)《標準》的要求，考試方式包括紙筆、實驗操作等形式，鼓勵考試方式多樣化，具體做法由各地級以上的市統(tǒng)一確定。無論采取何種方式考試，都應(yīng)有書面筆答由學生個人獨立完成的內(nèi)容。
2．紙筆考試一般采取閉卷形式，試卷滿分一般為100分，答卷時間一般不超過80分鐘。
（二）試卷結(jié)構(gòu)
1．自行組織命題的市的試卷結(jié)構(gòu)由各地級以上市統(tǒng)一確定。
2．廣東省教育考試院命制的試卷分為試題和答題卡，分開印刷，試題不留答題位置，答案必須填涂或?qū)懺诖痤}卡上。答題方式由各地級市確定并公布；試卷結(jié)構(gòu)如下。
(1)試題類型
試卷試題類型包括選擇題、填空題、綜合能力題、實驗探究題、計算題。
選擇題是四個選項的單項選擇題，在有必要使用否定式題目中，題干中的否定詞有明顯標記。
填空題是在文字陳述、圖形或表格中留有適當?shù)目杖?，要求學生補充完整。
綜合能力題是側(cè)重考查提取信息、分析推理、歸納解釋等能力的試題。
實驗探究題是對基本實驗技能、實驗探究和實驗設(shè)計等的考查。
計算題是要求學生通過簡單的計算來分析和解決問題；根據(jù)試題要求，寫出完整的解題過程。
(2)試題難易比例
容易題：約35％。
中等難度題：約50％。
較難題：約15％。
(3)試題內(nèi)容比例
身邊的化學物質(zhì)：約35％。
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：約20％。
物質(zhì)的化學變化：約30％。
化學與社會發(fā)展：約15％。
說明：不孤立進行探究方法的考查，而將“科學探究”內(nèi)容的考查落實在上述四個主題的考查中。
3．試題要求
試題編制依據(jù)初中畢業(yè)生化學學科學業(yè)考試大綱。試題內(nèi)容應(yīng)科學、正確，表述應(yīng)清晰無誤；試題的設(shè)計要進行區(qū)分度和效度的控制。
【知識匯總】
物質(zhì)的分類
一、純凈物和混合物
1.由單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為，而由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫。
2.混合物和純凈物的比較
混合物純凈物
區(qū)別
①宏觀組成：
由物質(zhì)組成；②微觀組成：由種的微粒構(gòu)成；③無固定組成，無固定物理性質(zhì)；④各物質(zhì)保持其原有的性質(zhì)①宏觀組成：由物質(zhì)組成；
②微觀組成：由種微粒構(gòu)成；
③有固定組成，有固定性質(zhì)
舉例粗鹽、、合金、、泥土等氧氣、、等
二、單質(zhì)和化合物
1.按組成元素的種數(shù)又可以將分為單質(zhì)和化合物。
2.單質(zhì)一定是純凈物，由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，比如銅（Cu），鐵（Fe），氮氣（N2），氫氣（H2），氧氣（O2）等。
3.化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。如：氯酸鉀?；衔镏饕譃橛袡C化合物和無機化合物.。機化合物是含碳的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3和Na2CO3、NaHCO3等碳酸鹽；而無機化合物則是不含碳的化合物。
4.單質(zhì)與化合物的比較
單質(zhì)化合物
概念由組成的純凈物由組成的純凈物
舉例
三、氧化物、酸、堿、鹽
1.氧化物為氧元素與另一種元素組成的。酸是由與酸根離子構(gòu)成的化合物；堿是由金屬離子（或NH+4）與構(gòu)成的化合物；鹽是由陽離子與酸根陰離子構(gòu)成。
2.下面是物質(zhì)分類圖，請將混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬、非金屬、稀有氣體、有機化合物、無機化合物、氧化物、酸、堿、鹽等名詞分別填入適當?shù)姆娇蛑?。?BR>
【考點梳理】
一、1.純凈物混合物
2.混合物：①兩種或兩種以上②多舉例：食醋鋼鐵
純凈物：①一種②一舉例：氫氣鋁
二、1.純凈物
4.單質(zhì)：一種元素舉例：氧氣、氫氣等
化合物：多種元素舉例：水、二氧化碳等
三、1.化合物氫離子氫氧根離子金屬
2.混合物純凈物單質(zhì)金屬非金屬稀有氣體化合物有機化合物無機化合物酸堿鹽氧化物
微粒構(gòu)成物質(zhì)
一、分子、原子與離子
1.分子
定義保持物質(zhì)化學性質(zhì)的小微粒
性質(zhì)①體積、質(zhì)量都非常??；②不停的運動；③分子間有間隔；④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同
構(gòu)成的物質(zhì)非金屬單質(zhì)（例：氫氣、氧氣、硫、磷等）
只含非金屬元素的化合物（例：二氧化碳、氯化氫、甲烷等）
2.原子
定義化學變化中的小微粒
性質(zhì)①原子的質(zhì)量非常??；②不停的運動；③原子間有間隔；④同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不相同
構(gòu)成的物質(zhì)金屬單質(zhì)（鐵、銅等）
少數(shù)非金屬單質(zhì)（例：金剛石、石墨）
3.離子
定義帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子，帶負電的離子叫陰離子
電性一個原子得失電子的數(shù)目就是離子所帶正負電荷數(shù)目。得電子帶負電荷，失電子帶正電荷。
構(gòu)成的物質(zhì)離子化合物（由陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物）
例：金屬氧化物（氧化鎂）、鹽（食鹽）、堿（氫氧化鈉）
4.分子、原子、離子的關(guān)系(右圖)
5.分子與原子的比較
二、粒子結(jié)構(gòu)示意圖
1.原子的結(jié)構(gòu)
(1)原子內(nèi)部不是實心體，很多是“空”的；
(2)并不是所有的原子中都含有中子（如：氫原子中沒有）；
(3)原子不顯電性，是因為：質(zhì)子數(shù)==核外數(shù)；
(4)原子的質(zhì)量主要集中在上，原子的相對原子質(zhì)量（取整數(shù)時）=+。
2.原子與離子
(1)區(qū)別
原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；
離子：陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。
(2)聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上都不相同，但它們的核電荷數(shù)相同，都屬于同種元素的粒子。
3.原子的核外電子排布
(1)核外電子的分層排布：能量低的靠近原子核，先排滿內(nèi)層，再排外層；第一層不超過2個；第二層不超過8個；……外層不超過8個。
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）
小圈表示，圈內(nèi)的數(shù)字表示，弧線表示，弧線上的數(shù)字表示。
4.元素的分類和化學性質(zhì)取決于外層電子數(shù)
三、粒子符號的意義與書寫?yīng)?BR> 1.分子：用化學式表示。
如：2個氧分子；2個碳60分子；3個二氧化碳分子。
2.原子：用元素符號表示。
如：2個氧原子；2個碳原子；3個金原子。
3.化合價：M+n或M-n(n=1時，1不能略寫)。
如：鋁元素正三價；負一價氯元素；氧化鎂中鎂元素正二價。
4.離子的書寫：Mn+或Mn-(n=1時，1須略寫)。
如：2個鎂離子；2個氯離子；鈉離子；亞鐵離子。
一、5.改變不變①H2②2H2①H②2H②運動體積
二、1.正不負
(2)中子
(3)核電荷數(shù)電子
(4)原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)
2.(1)=><
3.原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層的電子數(shù)
三、1.2O22C603CO2
2.2O2C3Au
3.Al+3Cl-1Mg+2O
4.2Mg2+2Cl-Na+Fe2+
元素和元素周期表
一、元素
1.元素
定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱
種類100多種，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類（例：氧的原子核中有8個質(zhì)子；氫的原子核內(nèi)有一個質(zhì)子）
要點①核電荷數(shù)相同的原子、離子屬于同一種元素（Na和Na+是鈉元素，Cl和Cl-是氯元素）。
②元素是宏觀概念，只能論種，不能數(shù)數(shù)目。
③核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。
④外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。外層電子數(shù)等于8（氦外層電子數(shù)是2）是稀有氣體元素，外層電子數(shù)少于4是金屬元素，外層電子數(shù)大于4是非金屬元素。
⑤元素組成物質(zhì)。例：水是由氫元素和氧元素組成
2.地殼中含量較多的前四位元素分別是：。人體中含量多的元素是，人體中含量多的金屬元素是。
3.元素分類：可分為元素、元素和稀有氣體元素三大類。
4.元素符號寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還需附加一個小寫字母以示區(qū)別。
二、元素周期表
1.元素周期表：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序由小到大排列（即原子序數(shù)），每一橫行叫一個，每一縱行叫一個（第8、9、10三縱行除外）。周期表中一共7個周期和16個族。
2.元素周期表中的信息(右圖)
3.元素周期表的規(guī)律
(1)原子序數(shù)==。
(2)同周期的原子相同。
(3)同主族的原子相同。
(4)每一周期的元素種類變化規(guī)律：金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素。
一、2.氧、硅、鋁、鐵氧鈣
3.金屬非金屬
二、1.周期族
2.右圖填空：元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量
3.(1)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(2)電子層數(shù)
(3)外層電子數(shù)
化合價和化學式
一、化合價
1.元素化合價的一般規(guī)律
（1）氫元素的化合價一般是價，氧元素的化合價一般是價；
（2）金屬元素的化合價一般為價，非金屬元素的化合價一般為價；
（3）部分元素含有多種化合價；
（4）單質(zhì)里，元素的化合價為；
（5）化合物中正負化合價的代數(shù)和為。
2.常見的化合價
鉀鈉銀氫銨正一；鈣鎂鋇鋅銅汞二；亞鐵正二鐵正三；鋁元素是正三價;氟氯負一氧負二；負一氫氧硝酸根；負二硫酸碳酸根；單質(zhì)零價要記住。
3.化合價規(guī)則：在化合物里各元素的正負化合價代數(shù)和為零。
二、化學式
1.用表示純凈物組成的式子叫做化學式。
2.化學式的書寫方法
3.化合物化學式的讀法：順序一般是與書寫相反（由后往前）。
（1）兩種元素化合物讀作“某化某”；
（2）含酸根化合物讀作“某酸某”；
（3）堿讀作“氫氧化某”；
(4)含鐵元素的化合物：高價(+3)讀作“某化鐵”，低價(+2)讀作“某化亞鐵”。
4.根據(jù)化合價書寫化學式，步驟為：排、標、約、叉。
一、1.(1)+1-2(2)正負(4)0(5)0
二、1.元素符號2.FeNeCH2O3Al2(SO4)3
物質(zhì)的變化、性質(zhì)與用途
一、物質(zhì)的變化——物理變化和化學變化
二、物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學性質(zhì)
一、形狀大小狀態(tài)發(fā)光放熱
二、氣味沸點硬度密度酸堿性還原性
認識幾類化學反應(yīng)
一、化學變化的基本反應(yīng)類型
1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，稱為化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)中的生成物都是化合物，不可能是單質(zhì)。
2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。分解反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，它不可能是單質(zhì)。
3.置換反應(yīng)：一種與一種反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)。
4.復(fù)分解反應(yīng)：
(1)兩種互相交換成分生成另外兩種的反應(yīng)，稱為復(fù)分解反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)要滿足的條件：生成物中必須有、或生成。
(3)中和反應(yīng)：與作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，它是復(fù)分解反應(yīng)的特例。
5.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（僅以得氧、失氧的觀點了解）
（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。例如：S+O2點燃SO2(被氧化)2CuO+C△2Cu+CO2↑(被氧化)
（2）還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪走的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如：CuO+H2△Cu+H2O（被還原）
二、影響化學反應(yīng)速率的因素
1.影響化學反應(yīng)速率的因素有、、和催化劑等。
2.催化劑、催化作用
在化學反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的和在化學反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫作用。
一、
2.化合物
3.單質(zhì)化合物
4.(1)化合物化合物(2)沉淀氣體水(3)酸堿
5.(1)氧SC
(2)CuO
二、
1.溫度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的接觸面積
2.改變質(zhì)量化學性質(zhì)催化
質(zhì)量守恒定律化學方程式書寫
一、質(zhì)量守恒定律
1.參加化學變化的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等反應(yīng)后生成的各物質(zhì)
2.質(zhì)量守恒原因：化學變化前后：
(1)六個不變：①原子（三不變）——原子的不變；②元素（兩不變）——元素的不變；③物質(zhì)的總質(zhì)量不變（一不變）。
（2）兩個一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類。
（3）兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價。
二、化學方程式
一、2.(1)質(zhì)量、種類、數(shù)目(2)質(zhì)量、種類
二、化學式化學反應(yīng)②質(zhì)量守恒①反應(yīng)物生成物②質(zhì)量守恒定律關(guān)系
我們周圍的空氣
一、空氣的組成
1.空氣是一種(填“純凈物”或“混合物”),它的組成成分有占78%、占21%、占0.03%、占0.94%。
2.稀有氣體是、、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們雖然含量少，卻有很重要的用途。稀有氣體一般跟其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，所以，我們也稱它們?yōu)闅怏w。
3．氮氣、稀有氣體的用途
(1)氮氣的用途：充氮包裝、充氮燈泡，制取氮肥、合成染料、制造炸 藥等。
(2)稀有氣體的用途：焊接保護氣、霓虹燈、激光技術(shù)、填充探空氣球。
二、空氣中氧氣含量的測定實驗
在測定空氣中氧氣的含量的實驗中，如右圖所示，在燃燒匙內(nèi)盛放足量的紅磷，點燃后立即插入鐘罩內(nèi)，并塞緊瓶塞，待燃燒停止后冷卻至室溫?？捎^察到鐘罩內(nèi)產(chǎn)生大量的白(填“霧”或“煙”),水面逐漸,證明空氣中含有。此外實驗還說明集氣瓶中剩下的是氣體主要是,它具有的性質(zhì)有。
三、氧氣的性質(zhì)和用途
1.氧氣是一種，的氣體，溶于水，密度比空氣。液態(tài)氧，固態(tài)氧都是色;氧氣的化學式為，相對分子質(zhì)量是。
2.氧氣的化學性質(zhì),具有性和性,它是常見的劑。
3.請你寫出氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式和現(xiàn)象
（1）與碳的反應(yīng)現(xiàn)象
（2）與硫的反應(yīng)現(xiàn)象
（3）與磷的反應(yīng)現(xiàn)象
（4）與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象
本實驗的注意事項:①②
（5）與鎂的反應(yīng)現(xiàn)象
（6）與鋁的反應(yīng)
（7）天然氣的燃燒（瓦斯爆炸）
（8）酒精燈內(nèi)酒精的燃燒
（9）一氧化碳的可燃性
上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有,屬于氧化反應(yīng)的有
4.氧氣的用途
(1)支持燃燒：如煉鋼、宇航、氣焊、液氧炸 藥；
(2)供給呼吸：如醫(yī)療、登山、潛水、航空等。
一、
1.混合物氮氣氧氣二氧化碳稀有氣體
2.氦氖很難惰性
3.煙上升氧氣氮氣不能燃燒也不支持燃燒(或難溶于水等其它合理答案均可)
二、
1.無色無味不易略大淡藍O232
2.活潑供給呼吸助燃氧化
3.(1)C+O2點燃CO2，發(fā)出白光，放熱，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
(2)S+O2點燃SO2，在空氣中發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體
(3)4P+5O2點燃2P2O5，產(chǎn)生大量白煙，放熱
(4)3Fe+2O2點燃Fe3O4，劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
①在鐵絲前端繞一根火柴，待火柴燃盡再伸入集氣瓶中②集氣瓶中放少量水或細沙，防止高溫熔融物落下使集氣瓶炸裂，同時降溫。
(5)2Mg+O2點燃2MgO，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體
(6)4Al+3O2點燃2Al2O3
(7)CH4+2O2點燃CO2+2H2O
(8)C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
(9)2CO+O2點燃2CO2
(1)(2)(3)(4)(5)(6)(9)
(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)
自然界的水
一、水的組成
1.水的物理性質(zhì)
純水是無色、無味、澄清透明的液體,在101KPa時,水的凝固點是0℃，沸點是100℃;在一定的條件下有固液氣三態(tài)的變化;冰水是純凈物。
2.測定水的組成實驗——電解水
（1）在電解水時，所用的電源是直流電源。
（2）在電解水時，在水中加入了少量的燒堿溶液或硫酸溶液，它們的作用是增強溶液的導(dǎo)電性,它們(填“是”或“不是”)催化劑。
（3）在電解水時，連接電源負極的一端產(chǎn)生，連接電源正極的一端產(chǎn)生，它們的體積比是，質(zhì)量比是1∶8。由電解水的實驗可知水由和組成。水電解的化學方程式為;在該實驗的過程中H2和O2的體積比大于2∶1的原因是氫氣比氧氣更難溶于水。
（4）氫氣是無色、無味、密度比空氣小的氣體;氫氣在空氣中燃燒火焰呈色；點燃氫氣和空氣或氧氣的混合物會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前一定要。氫氣燃燒的化學方程式。
二、水的凈化
1.硬水與軟水
(1)硬水與軟水的區(qū)別
含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。
(2)硬水與軟水的鑒別方法
區(qū)別硬水和軟水的試劑是，現(xiàn)象是產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫較少且有浮渣的是硬水。
(3)硬水的危害：洗衣服浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐內(nèi)容易結(jié)水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；長期飲用，危害身體。
(4)硬水的軟化
常用方法是蒸餾法或加熱煮沸法。家庭常用加熱煮沸法軟化水；過濾、吸附操作均不能使硬水軟化，
2.凈化水的方法
吸附、沉淀、討濾、蒸餾是凈化水的常用方法。
（1)沉降：加入絮凝劑明礬，形成膠狀物對雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)較快沉降。
(2)過濾：用小卵石、石英沙、蓬松棉除去固體不溶性雜質(zhì)。
(3)吸附：加入吸附劑活性炭來吸附掉一些有毒、有色、有異味的雜質(zhì)。
(4)殺菌：加入殺菌劑Cl02（或Cl2），把細菌殺死。
(5)蒸餾：將水變成水蒸氣，再將水蒸氣冷凝成水。工業(yè)上可以通過蒸餾來降低水的硬度；凈化程度高的是。
【拓展】(1)水的凈化效果由低到高的順序：沉降（靜置）、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法）。(2)其中既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
3.過濾是分離固體和液體混合物的方法。過濾常用到的儀器有、、、、;過濾操作要點是:一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
二低：①濾紙低于漏斗口；②濾液低于濾紙邊緣。
三靠：①燒杯緊靠玻璃棒；②玻璃棒緊靠三層濾紙；③漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。
4.蒸餾實驗的細節(jié)：
（1）碎瓷片的作用防止加熱時的暴沸現(xiàn)象。
（2）甲裝置燒杯中的冷水的作用是是為了讓水蒸氣充分冷卻成液態(tài)的水。
（3）乙裝置水的流向是b→a。
四、水體污染與防治
1.水體污染的主要來源：生活污染、農(nóng)業(yè)污染、工業(yè)污染。
2.水是人和一切動植物生存所必需的，我們必須愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。
3.赤潮和水華現(xiàn)象的產(chǎn)生都是水體中的含磷物質(zhì)和含氮物質(zhì)過多,使藻類植物瘋狂生長所致。
一、2.（2）不是
（3）氫氣氧氣2∶1氫元素氧元素2H2O通電2H2↑+O2↑
（4）淡藍驗純2H2+O2點燃2H2O
二、1.肥皂水
2.(5)蒸餾
3.鐵架臺燒杯漏斗玻璃棒濾紙
溶液
一、溶液的形成
1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
2.溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。
3.溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和組成。一種溶液中只有一種,可以有多種溶質(zhì)。
【注意】兩種液體互相溶解時，一般把量少的叫做溶質(zhì);但如果其中一種是水，不論水有多少,水都是溶劑;固體與液體互相溶解時,固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。
二、油污的去除
1.乳化功能：洗滌劑把油污分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成大的油珠。注意:乳化后的混合物不是溶液而是乳濁液且不分層。
2.去除油污的方法有:使用溶解或用洗潔精、等乳化劑乳化。
三、飽和溶液和不飽和溶液
1.溶液可分為兩類：飽和溶液和不飽和溶液。
2.飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:
四、溶解度
1.固體物質(zhì)的溶解度
（1）概念：表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，所以溶解度的單位是克。
（2）固體溶解度的“四要素”：①；②；③；④。
（3）影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素主要是。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減少”），少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大，如；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而，如。
2.氣體的溶解度
（1）概念：氣體的溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度下，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
（2）影響氣體溶解度的外界因素主要有①；②；氣體溶解度隨著壓強的增大而增大，隨著溫度的降低而增大。
五、溶解度曲線
1.定義：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的曲線;橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。
2.意義:
①點:曲線上的點表示物質(zhì),交點表示兩物質(zhì)；
②線:曲線表示物質(zhì)的溶解度的情況；
③面:曲線下面表示溶液為溶液:曲線及曲線上面表示溶液為溶液。
六、混合物的分離
1.過濾
除去液體中固體雜質(zhì)或分離難溶和可溶固體混合物，可用過濾的方法，如水和二氧化錳、泥沙和食鹽水、懸濁液等。過濾的要領(lǐng)“一貼、二低、三接觸”。
2.結(jié)晶
物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程，析出晶體后的溶液是飽和溶液。結(jié)晶的方法有①，②。
歸納：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶液，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體(即蒸發(fā)結(jié)晶)，達到分離目的。②對溶解度受溫度變化影響相當大的固體溶質(zhì)，一般采用冷卻其熱飽和溶液的方法得到晶體(即降溫結(jié)晶)，達到分離目的。
七、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
（1）實驗步驟：①；②；③；④。
（2）需要的儀器：。
2.關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
有關(guān)公式：
①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%（既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算）
②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量
③溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度
④飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%
(S表示對應(yīng)溫度下，該溶質(zhì)的溶解度)，由此公式可知，只要溫度確定，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值。
【注意】①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。
②質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶液質(zhì)量有關(guān)，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。
③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。
④飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該條件下的大值。
3.溶液的稀釋計算
(1)依據(jù):溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
(2)濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(3)所加水的質(zhì)量＝稀釋后溶液的質(zhì)量-稀釋前溶液的質(zhì)量。
一、3.溶劑溶劑
二、2.汽油肥皂
三、2.①加溶劑②升高溫度；①加溶質(zhì)②降低溫度③蒸發(fā)溶劑
四、1.（2）①溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④溶質(zhì)質(zhì)量
（3）溫度增大氯化鈉減小熟石灰
2.（2）壓強溫度壓強的增大而增大溫度的降低而增大
五、2.①在該溫度下的溶解度在該溫度下的溶解度相等②隨溫度變化③不飽和飽和
六、2.①降溫結(jié)晶②蒸發(fā)結(jié)晶
七、1.①計算②稱量③溶解④裝瓶
2.托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管