在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到電解質(zhì)，下面將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)的電解質(zhì)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。
1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()
A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH
2.下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是()
A.CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)
3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()
A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀
4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是()
A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣
5.正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是()
①離子數(shù)目相等②粒子總數(shù)相等③原子數(shù)目相等④陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等⑤分子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等
A.只有①⑤B.只有②④C.只有③⑥D(zhuǎn).只有④⑥
6.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是()
A.由弱變強(qiáng)B.由強(qiáng)變?nèi)?BR> C.由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng)D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?BR> 7.下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是()
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
8.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()
A.Mg2+B.Ca2+C.Fe3+D.Na+
9.下列離子方程式中正確的是()
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4
10.下列敘述正確的是()
A.NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B.固體KCl不導(dǎo)電，但KCl是電解質(zhì)
C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
二、填空題
11.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?對(duì)能發(fā)生的寫(xiě)出離子方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由
(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混和_________________________
(2)Ca(OH)2的澄清溶液與Na2SO4稀溶液混和____________________
(3)Ca(OH)2的澄懸濁液與Na2SO4濃溶液混和____________________
(4)CuCl2溶液與H2SO4溶液混和__________________________
12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
____________________________
(2)在上述溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式________
_____________________
13.將HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)有
以下現(xiàn)象：
(1)加入A時(shí)有白色沉淀;
(2)往(1)中沉淀里加入B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出;
(3)往(2)中溶液里加入C時(shí)，又有白色沉淀生成。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種?
A_________________,B_______________,C__________________.
寫(xiě)出B使沉淀溶解的離子方程式____________________________________________.
14.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
A._________;B._________;C._________;D.___________。
15.有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a與b混合;a與c混合;a與d混合;c與d混合;e與d混和;e與a混合，都有白色沉淀生成，b與c混合有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則五種溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。
16.工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)精煉過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為
①_______________________________;
②_______________________________;
③_______________________________。
(2)除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2
(3)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)__________.
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B.先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
17.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：
①A+B→C+E
②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F
③D→A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
(1)試寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的離子方程式。
①___________________________________;
④___________________________________。
18.現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①溶于水得無(wú)色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗(yàn)?寫(xiě)出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式。
參考答案
一、選擇題
1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.BC
二、填空題
11.(1)CH3COO-+H+=CH3COOH
(2)這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：在澄清的Ca(OH)2溶液，Na2SO4溶液中Ca(OH)2.Na2SO4都溶解且電離。假設(shè)Ca(OH)2與Na2SO4進(jìn)行離子交換，則對(duì)應(yīng)的“新物質(zhì)”NaOH易溶易電離，CaSO4是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生。
(3)Ca(OH)2+SO42-=CaSO4↓+2OH-
(4)這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對(duì)應(yīng)的“新物質(zhì)”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生。
12.(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
13.Ba(NO3)2溶液;HCl溶液;H2SO4溶液
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
14.BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3
15.a:AgNO3b:HClc:K2CO3d:BaCl2e:K2SO3
16.(1)①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2)AC
(3)BC
17.(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4
(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2+SO42-=BaSO4↓
18.CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl
取無(wú)色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀HNO3，待氣泡放盡后，滴加AgNO3試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無(wú)。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓
1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()
A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH
2.下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是()
A.CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)
3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()
A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉D.固體氯化鉀
4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是()
A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣
5.正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是()
①離子數(shù)目相等②粒子總數(shù)相等③原子數(shù)目相等④陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等⑤分子數(shù)目相等⑥各元素原子數(shù)目相等
A.只有①⑤B.只有②④C.只有③⑥D(zhuǎn).只有④⑥
6.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是()
A.由弱變強(qiáng)B.由強(qiáng)變?nèi)?BR> C.由強(qiáng)變?nèi)?，再變?qiáng)D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)?BR> 7.下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是()
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
8.電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()
A.Mg2+B.Ca2+C.Fe3+D.Na+
9.下列離子方程式中正確的是()
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42-=CuSO4
10.下列敘述正確的是()
A.NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B.固體KCl不導(dǎo)電，但KCl是電解質(zhì)
C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)
D.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
二、填空題
11.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?對(duì)能發(fā)生的寫(xiě)出離子方程式，不能發(fā)生的說(shuō)明理由
(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混和_________________________
(2)Ca(OH)2的澄清溶液與Na2SO4稀溶液混和____________________
(3)Ca(OH)2的澄懸濁液與Na2SO4濃溶液混和____________________
(4)CuCl2溶液與H2SO4溶液混和__________________________
12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
____________________________
(2)在上述溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式________
_____________________
13.將HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)有
以下現(xiàn)象：
(1)加入A時(shí)有白色沉淀;
(2)往(1)中沉淀里加入B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出;
(3)往(2)中溶液里加入C時(shí)，又有白色沉淀生成。
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪種?
A_________________,B_______________,C__________________.
寫(xiě)出B使沉淀溶解的離子方程式____________________________________________.
14.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
A._________;B._________;C._________;D.___________。
15.有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：a與b混合;a與c混合;a與d混合;c與d混合;e與d混和;e與a混合，都有白色沉淀生成，b與c混合有無(wú)色無(wú)味氣體生成，則五種溶液是a________;b_________;c________;d_________;e_________。
16.工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)精煉過(guò)程所發(fā)生的離子方程式為
①_______________________________;
②_______________________________;
③_______________________________。
(2)除去SO42-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是___________
A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2
(3)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)__________.
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+試劑
B.先加NaOH，后加Ba2+試劑，再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
17.有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：
①A+B→C+E
②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F
③D→A+E
④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3
(1)試寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
A___________;B___________;C__________;D__________;E_________;F_________.
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的離子方程式。
①___________________________________;
④___________________________________。
18.現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①溶于水得無(wú)色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失，據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗(yàn)?寫(xiě)出簡(jiǎn)要的步驟和有關(guān)的離子方程式。
參考答案
一、選擇題
1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.BC
二、填空題
11.(1)CH3COO-+H+=CH3COOH
(2)這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：在澄清的Ca(OH)2溶液，Na2SO4溶液中Ca(OH)2.Na2SO4都溶解且電離。假設(shè)Ca(OH)2與Na2SO4進(jìn)行離子交換，則對(duì)應(yīng)的“新物質(zhì)”NaOH易溶易電離，CaSO4是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生。
(3)Ca(OH)2+SO42-=CaSO4↓+2OH-
(4)這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對(duì)應(yīng)的“新物質(zhì)”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立，即沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生。
12.(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓
13.Ba(NO3)2溶液;HCl溶液;H2SO4溶液
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
14.BaCl2;AgNO3;CuSO4;Na2CO3
15.a:AgNO3b:HClc:K2CO3d:BaCl2e:K2SO3
16.(1)①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓
③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(2)AC
(3)BC
17.(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4
(2)①CuO+2H+=Cu2++H2O
④Ba2+SO42-=BaSO4↓
18.CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3;NaCl
取無(wú)色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀HNO3，待氣泡放盡后，滴加AgNO3試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有NaCl，反之則無(wú)。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
Ag++Cl-=AgCl↓