第8單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
一、金屬和合金
1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。
2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。
3、合金（混合物）
（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）
（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。 （3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。
課題2 金屬的化學性質(zhì)
一、金屬的化學性質(zhì)
1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。
2、置換反應：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）
單元3 金屬資源的利用和保護
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：3CO+ Fe2 O3高溫 2Fe + 3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。 3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（混合物）
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
①增加溶劑；②升高溫度；
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：濃硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
課題2 溶解度
一、溶解度
1、 概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
3、 該曲線可表示如下信息：
① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；
② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；
④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3等；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
2、有關(guān)計算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%
④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟
⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
第10單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
1、酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 2、堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3 3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減?。虎谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸（H2SO4）：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。
②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
課題1 金屬材料
一、金屬和合金
1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。
2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。
3、合金（混合物）
（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）
（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。 （3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。
課題2 金屬的化學性質(zhì)
一、金屬的化學性質(zhì)
1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。
②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。
2、置換反應：單質(zhì)＋化合物＝單質(zhì)＋化合物（A + BC == B + AC）
單元3 金屬資源的利用和保護
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：3CO+ Fe2 O3高溫 2Fe + 3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。 3、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品；
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（混合物）
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
①增加溶劑；②升高溫度；
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：濃硫酸、氫氧化鈉等。
⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：氯化銨等。
⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。
課題2 溶解度
一、溶解度
1、 概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
3、 該曲線可表示如下信息：
① 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；
② 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；
③ 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；
④ 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3等；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；
少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。
即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×質(zhì)量分數(shù)）
2、有關(guān)計算：
①已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
②要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%
④把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。
3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟
⑶ 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量；
⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中；
⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
第10單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
1、酸：由H＋和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 2、堿：由OH－和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3 3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減?。虎谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。 2、硫酸（H2SO4）：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?。
②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。