第一章第一節(jié)
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀鹽酸反應產生氣體
7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。
由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。
第一章第二節(jié)
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當于容量瓶內的溶質有損失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為40。）
第一章復習題
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正確。（標況下）
（2）不正確。（溶液體積不為1L）
（3）不正確。（水標況下不是氣體）
（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數(shù)比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
稀硫酸
鐵 粉
過 濾
9．1.42 g，操作步驟略。 Fe、Cu FeSO4溶液 過 濾 蒸發(fā) 結晶
第二章第一節(jié)
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．樹狀分類法 略6．BD
7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。
膠體的應用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應急性止血等。
第二章第二節(jié)
1．水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH-
金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O
2．兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 生成難溶物、易揮發(fā)物質、弱電解質
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO42+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2不反應。
10．（1）可溶銅鹽+強堿=可溶鹽+Cu(OH)2強酸+強堿=可溶鹽+H2O
(3) 強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2
(5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu
11．金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。
電解質溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。 金屬是單質，不屬于化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。
第二章第三節(jié)
1．電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質等
3．氧化 S+O2=點燃=SO2 還原
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉移電子 4e-
（2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉移電子 20e-
（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉移電子 12e-
（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉移電子 6e- 10．略
第二章復習題
1．（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強電解質等
- （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉移4e
2．還原性
3． C；S和KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。
2+2-+2+Ca+CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2++Cl-=AgCl
若還有硝酸鋇，則還有下列反應：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一節(jié)
1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤
第2 / 5頁
油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。
4Na+O2=2Na2O(白色固體
) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2．B 3．B 4．D 5．．A
7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol）
9．Al放出的氫氣多。
第三章第二節(jié)
1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉移2e-
2． 酸 強堿 兩性 兩性
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失
4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
3+2+2+-10．2Fe+Cu=2Fe+Cu 轉移2e
11．先生成白色沉淀，迅速轉為灰綠色，后變?yōu)榧t褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)22+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三節(jié)
10．55% 21×103 t
第三章復習題
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C
7．略
8．一開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成氫氣，使罐內氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。
-2-2-2OH+CO2=CO3+H2O CO3+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9．CaCO3=高溫=CaO+CO22O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-。 11．53% 1：1
第四章第一節(jié)（P80課后習題）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
3．Na2SiO3 + H242442444232（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故并不選D。）
第3 / 5頁
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。
6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。
7．SiO+2NaOH=NaSiO+HO、NaCO+SiO 高溫 NaSiO+CO↑（注：其實水玻璃是指NaSiO的水溶液，并非223223223223
Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）
8．半導體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產。
9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑
（3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）
10．（1）同：外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。
（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由于結構的關系，卻很軟。
（3）CO2、SiO2由于結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。
13%11.7%75.3%11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6 625660
化學式為：Na2O·CaO·6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二節(jié)（P87課后習題）
1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。
2．
3．略 4．8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。
9．因為一旦發(fā)生上述反應，產生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。
10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，好在通風櫥里進行實驗。
11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別…
14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。
15．略
第4 / 5頁
第四章第三節(jié)（P95課后習題）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O
2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）
化劑 CO+N （3）2NO+2CO 催①② 22
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （1） 2SO2+O2
10．1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 （1）
P103課第四章 第四節(jié)（后習題）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性
2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D
9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．請與你的同學討論解決。
11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質的性質與干燥劑的性質，以二者不發(fā)生化學反應、不溶解為原則選擇。
SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；
NO——可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。
NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（類似于結晶水合物）。
12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1 （2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1
（3）1.5 mol·L-1（實際上等于溶液里SO42-的濃度）
13．略
第四章 章復習題（P107）
△ MnCl+2HO+Cl↑ MnO HCl KMnO 1．MnO+4HCl（濃）222224
2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應
（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）銨鹽 NH++OH- △ NH↑+HO 432
解 2NaOH + H↑+Cl↑ 3．（1）2NaCl + 2H2O 電22
（2）H+Cl 點燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液） 222
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）
電2NO 2NO+O=2NO 3NO+HO=2HNO+NO 硝酸11．N+O放降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。 2222223
12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1 15．（略）。
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀鹽酸反應產生氣體
7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。
由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。
第一章第二節(jié)
1．D 2．B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當于容量瓶內的溶質有損失。
7．14mL
8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2
9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為40。）
第一章復習題
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C
6．(1) 不正確。（標況下）
（2）不正確。（溶液體積不為1L）
（3）不正確。（水標況下不是氣體）
（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數(shù)比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
稀硫酸
鐵 粉
過 濾
9．1.42 g，操作步驟略。 Fe、Cu FeSO4溶液 過 濾 蒸發(fā) 結晶
第二章第一節(jié)
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．樹狀分類法 略6．BD
7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。
膠體的應用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應急性止血等。
第二章第二節(jié)
1．水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH-
金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O
2．兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 生成難溶物、易揮發(fā)物質、弱電解質
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO42+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2不反應。
10．（1）可溶銅鹽+強堿=可溶鹽+Cu(OH)2強酸+強堿=可溶鹽+H2O
(3) 強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2
(5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu
11．金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。
電解質溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。 金屬是單質，不屬于化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。
第二章第三節(jié)
1．電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質等
3．氧化 S+O2=點燃=SO2 還原
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉移電子 4e-
（2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉移電子 20e-
（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉移電子 12e-
（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉移電子 6e- 10．略
第二章復習題
1．（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強電解質等
- （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉移4e
2．還原性
3． C；S和KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。
2+2-+2+Ca+CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2++Cl-=AgCl
若還有硝酸鋇，則還有下列反應：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一節(jié)
1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤
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油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。
4Na+O2=2Na2O(白色固體
) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2．B 3．B 4．D 5．．A
7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol）
9．Al放出的氫氣多。
第三章第二節(jié)
1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉移2e-
2． 酸 強堿 兩性 兩性
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失
4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
3+2+2+-10．2Fe+Cu=2Fe+Cu 轉移2e
11．先生成白色沉淀，迅速轉為灰綠色，后變?yōu)榧t褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)22+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三節(jié)
10．55% 21×103 t
第三章復習題
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C
7．略
8．一開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成氫氣，使罐內氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。
-2-2-2OH+CO2=CO3+H2O CO3+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9．CaCO3=高溫=CaO+CO22O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3
10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-。 11．53% 1：1
第四章第一節(jié)（P80課后習題）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
3．Na2SiO3 + H242442444232（注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故并不選D。）
第3 / 5頁
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。
6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。
7．SiO+2NaOH=NaSiO+HO、NaCO+SiO 高溫 NaSiO+CO↑（注：其實水玻璃是指NaSiO的水溶液，并非223223223223
Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）
8．半導體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產。
9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑
（3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）
10．（1）同：外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。
（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由于結構的關系，卻很軟。
（3）CO2、SiO2由于結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。
13%11.7%75.3%11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：=1：1：6 625660
化學式為：Na2O·CaO·6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二節(jié)（P87課后習題）
1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。
2．
3．略 4．8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。
9．因為一旦發(fā)生上述反應，產生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。
10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，好在通風櫥里進行實驗。
11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別…
14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。
15．略
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第四章第三節(jié)（P95課后習題）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O
2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）
化劑 CO+N （3）2NO+2CO 催①② 22
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （1） 2SO2+O2
10．1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 （1）
P103課第四章 第四節(jié)（后習題）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性
2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D
9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．請與你的同學討論解決。
11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質的性質與干燥劑的性質，以二者不發(fā)生化學反應、不溶解為原則選擇。
SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；
NO——可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。
NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（類似于結晶水合物）。
12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1 （2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1
（3）1.5 mol·L-1（實際上等于溶液里SO42-的濃度）
13．略
第四章 章復習題（P107）
△ MnCl+2HO+Cl↑ MnO HCl KMnO 1．MnO+4HCl（濃）222224
2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應
（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）銨鹽 NH++OH- △ NH↑+HO 432
解 2NaOH + H↑+Cl↑ 3．（1）2NaCl + 2H2O 電22
（2）H+Cl 點燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液） 222
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）
電2NO 2NO+O=2NO 3NO+HO=2HNO+NO 硝酸11．N+O放降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。 2222223
12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1 15．（略）。