一、選擇題
1.根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是A.SO2B.Na2OC.COD.FeSO4
2.下列分散系最穩(wěn)定的是
A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液
3.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
A.豆?jié){B.牛奶C.蔗糖溶液D.煙。云。霧
4.膠體和其它分散系(溶液。濁液)的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系
C.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子有沒有帶電荷
5.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是
①水②酸③堿④鹽⑤氧化物
A.只有①B.只有①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤
6.“納米材料”是粒子直徑為1100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
7.不能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是A.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2↑+H2O8.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A.得到氧元素與失去氧元素B.電子的得失或電子對的偏移C.化合價(jià)的升降D.有無新物質(zhì)生成
9.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O2NaOH通電C.2H22H2↑+O2↑D.C+H2OCO+H210.下列反應(yīng)不屬于4種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題14
11.實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是
A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO212.下列說法正確的是
①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④
13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑14.下列各離子組可在同一無色溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+.OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-D.H+、K+、Cl-、NO3-15.在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A.NH4+NO3-Al3+Cl-B.Na+AlO2-K+NO3-
C.MnO4-K+SO42-Na+D.K+SO42-HCO3-Na+
16.在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是A.NH4+Mg2+SO42-Cl-B.Ba2+K+OH-NO3-
C.Al3+Cu2+SO42-Cl-D.Na+Ca2+Cl-AlO2-
17.在反應(yīng)5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是A.2:8B.5:3C.5:8D.5:4
18.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.CO2B.H2C.Na2SO4D.Cu
19.*下列反應(yīng)：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A.8:3B.213:136C.34:213D.213:34
二。填空題(本題有4小題，共30分)
20.下列物質(zhì)：①空氣②金剛石③生石灰④無水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦銅片⑧高錳酸鉀⑨雙氧水⑩純堿其中屬于混合物的是，屬于化合物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于鹽類的是，屬于氧化物的是，屬于溶液的是，屬于有機(jī)物的。21.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2價(jià)升高，則該元素的原子電子，被;而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子電子，被;該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)CO發(fā)生了生了反應(yīng);反應(yīng)。用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。三。實(shí)驗(yàn)題(本題有2小題，共7分)。
22.硫酸鐵是一種凈水劑，溶于水后先形成膠體，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明硫酸鐵溶于水形成的是膠體。
23.我國南方農(nóng)村飲用水多是河水。由于河水中含有較多泥沙。懸浮物和細(xì)菌，在將河水當(dāng)作飲用水之前，通常要進(jìn)行A.B.C各步處理：
+明礬
河水
ABC過濾+漂白粉飲用水
(1)A步中，加入明礬的作用是。
(2)能夠消毒殺菌的步驟是。
(3)可以除去水中較大顆粒，懸浮物雜質(zhì)的步驟是(4)經(jīng)過上述幾步處理后得到的飲用水是(填“純凈物”或“”混合物)，其原因是。
24.某無色溶液中可能含有Cl-、OH-、SO42-、CO32-離子中的一種或幾種。
⑴若溶液中還存在相當(dāng)濃的H+，則溶液中可能含有的陰離子是_________________,其理由是(用離子方程式表示)___________________;
⑵若溶液中還存在相當(dāng)濃的Ba2+，則溶液中可能含有的陰離子是_________________,其理由是(用離子方程式表示)。
25.配平下列氧化還原反應(yīng)
Fe3++CuFe2++Cu2+
MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O
Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O
C+H2SO4CO2+SO2+H2O
四。計(jì)算題(本題有2小題，共17分)。
26.現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少?為了使1L這種泉水所含的Mg2+全部沉淀下來，應(yīng)加入1molL-1NaOH溶液的體積是多少?
27.從100mL某種待測濃度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5molL-1BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。求：
(1)得到BaSO4沉淀多少g?
(2)待測H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題34必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題參考答案：
11111111111234567890123456789
BDCACBBBBBCCBDAABCD20.①⑤③④⑥⑧⑨⑩②⑦⑧⑩③⑥⑨⑤④21.C，失去，氧化，F(xiàn)e,獲得，還原，還原，氧化。
22.將硫酸鐵溶于水后，用一束光照射，如果會在光的垂直方向觀察到有光亮的通路，證明它是膠體。
23.(1)利用明礬溶于水后生成的膠狀物[Al(OH)3膠體]吸附水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。
(2)C(3)B(4.混合物;水中還含有一些可溶性的雜質(zhì)。24.(1)Cl?.SO42?，①H??OH??H2O②2H??CO32??CO2??H2O，(2)Cl?.OH?，①②Ba2??CO32??BaCO3?
26.解：
n(Mg2+)=48.00×10-3g÷24g/mol=0.002mol
C(Mg2+)=0.002mol/0.5L=0.004molL-1
n(NaOH)=n(OH-)1L水中含有n(Mg2+)為2×0.002mol=0.004molMg2++2OH-=Mg(OH)2↓12
0.004moln(NaOH)
1:2=0.002mol:n(NaOH)
解之得n(NaOH)=0.008mol
V(NaOH)=0.004mol÷1molL-1=0.008L=8mL
答
：(略。
27.解：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1mol1mol233g
0.5molL-1C(H2SO4)×0.010Lm(BaSO4)
m(BaSO4)=233g×0.5molL-1×0.010L/1mol=1.165gC(H2SO4)=1mol×0.5molL-1×0.010L/1mol×0.025L=0.2molL-1
1.根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是A.SO2B.Na2OC.COD.FeSO4
2.下列分散系最穩(wěn)定的是
A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液
3.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是
A.豆?jié){B.牛奶C.蔗糖溶液D.煙。云。霧
4.膠體和其它分散系(溶液。濁液)的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系
C.會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.粒子有沒有帶電荷
5.下列物質(zhì)的組成中一定含有氧元素的是
①水②酸③堿④鹽⑤氧化物
A.只有①B.只有①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤
6.“納米材料”是粒子直徑為1100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)是：①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
7.不能用離子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反應(yīng)是A.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3+CO2↑+H2O8.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A.得到氧元素與失去氧元素B.電子的得失或電子對的偏移C.化合價(jià)的升降D.有無新物質(zhì)生成
9.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O2NaOH通電C.2H22H2↑+O2↑D.C+H2OCO+H210.下列反應(yīng)不屬于4種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4FeSO4+CuC.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題14
11.實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)需加入氧化劑的是
A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO212.下列說法正確的是
①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④
13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑14.下列各離子組可在同一無色溶液中大量共存的是A.Na+、Mg2+.OH-、Cl-B.Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-D.H+、K+、Cl-、NO3-15.在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A.NH4+NO3-Al3+Cl-B.Na+AlO2-K+NO3-
C.MnO4-K+SO42-Na+D.K+SO42-HCO3-Na+
16.在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是A.NH4+Mg2+SO42-Cl-B.Ba2+K+OH-NO3-
C.Al3+Cu2+SO42-Cl-D.Na+Ca2+Cl-AlO2-
17.在反應(yīng)5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是A.2:8B.5:3C.5:8D.5:4
18.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.CO2B.H2C.Na2SO4D.Cu
19.*下列反應(yīng)：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是A.8:3B.213:136C.34:213D.213:34
二。填空題(本題有4小題，共30分)
20.下列物質(zhì)：①空氣②金剛石③生石灰④無水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦銅片⑧高錳酸鉀⑨雙氧水⑩純堿其中屬于混合物的是，屬于化合物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于鹽類的是，屬于氧化物的是，屬于溶液的是，屬于有機(jī)物的。21.在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2價(jià)升高，則該元素的原子電子，被;而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子電子，被;該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)CO發(fā)生了生了反應(yīng);反應(yīng)。用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。三。實(shí)驗(yàn)題(本題有2小題，共7分)。
22.硫酸鐵是一種凈水劑，溶于水后先形成膠體，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明硫酸鐵溶于水形成的是膠體。
23.我國南方農(nóng)村飲用水多是河水。由于河水中含有較多泥沙。懸浮物和細(xì)菌，在將河水當(dāng)作飲用水之前，通常要進(jìn)行A.B.C各步處理：
+明礬
河水
ABC過濾+漂白粉飲用水
(1)A步中，加入明礬的作用是。
(2)能夠消毒殺菌的步驟是。
(3)可以除去水中較大顆粒，懸浮物雜質(zhì)的步驟是(4)經(jīng)過上述幾步處理后得到的飲用水是(填“純凈物”或“”混合物)，其原因是。
24.某無色溶液中可能含有Cl-、OH-、SO42-、CO32-離子中的一種或幾種。
⑴若溶液中還存在相當(dāng)濃的H+，則溶液中可能含有的陰離子是_________________,其理由是(用離子方程式表示)___________________;
⑵若溶液中還存在相當(dāng)濃的Ba2+，則溶液中可能含有的陰離子是_________________,其理由是(用離子方程式表示)。
25.配平下列氧化還原反應(yīng)
Fe3++CuFe2++Cu2+
MnO2+HClMnCl2+Cl2+H2O
Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O
C+H2SO4CO2+SO2+H2O
四。計(jì)算題(本題有2小題，共17分)。
26.現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5L這種泉水含有48.00mg的Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量的濃度是多少?為了使1L這種泉水所含的Mg2+全部沉淀下來，應(yīng)加入1molL-1NaOH溶液的體積是多少?
27.從100mL某種待測濃度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5molL-1BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)。求：
(1)得到BaSO4沉淀多少g?
(2)待測H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題34必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題參考答案：
11111111111234567890123456789
BDCACBBBBBCCBDAABCD20.①⑤③④⑥⑧⑨⑩②⑦⑧⑩③⑥⑨⑤④21.C，失去，氧化，F(xiàn)e,獲得，還原，還原，氧化。
22.將硫酸鐵溶于水后，用一束光照射，如果會在光的垂直方向觀察到有光亮的通路，證明它是膠體。
23.(1)利用明礬溶于水后生成的膠狀物[Al(OH)3膠體]吸附水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。
(2)C(3)B(4.混合物;水中還含有一些可溶性的雜質(zhì)。24.(1)Cl?.SO42?，①H??OH??H2O②2H??CO32??CO2??H2O，(2)Cl?.OH?，①②Ba2??CO32??BaCO3?
26.解：
n(Mg2+)=48.00×10-3g÷24g/mol=0.002mol
C(Mg2+)=0.002mol/0.5L=0.004molL-1
n(NaOH)=n(OH-)1L水中含有n(Mg2+)為2×0.002mol=0.004molMg2++2OH-=Mg(OH)2↓12
0.004moln(NaOH)
1:2=0.002mol:n(NaOH)
解之得n(NaOH)=0.008mol
V(NaOH)=0.004mol÷1molL-1=0.008L=8mL
答
：(略。
27.解：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1mol1mol233g
0.5molL-1C(H2SO4)×0.010Lm(BaSO4)
m(BaSO4)=233g×0.5molL-1×0.010L/1mol=1.165gC(H2SO4)=1mol×0.5molL-1×0.010L/1mol×0.025L=0.2molL-1