2.(2010•齊齊哈爾高一檢測(cè))氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它屬于( )
A.原子晶體 B.分子晶體
C.金屬晶體 D.離子晶體
【解析】選A。耐高溫、耐磨(硬度大)是原子晶體的性質(zhì)。
4.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是( )
A.第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族
B.第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族
C.第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族
D.第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族
【解析】選B。主族元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
5.下列說(shuō)法正確的是( )
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2- 半徑比F- 的小
C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
6.(2010•大連高一檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是( )
A.ⅡA族中無(wú)非金屬元素
B.Ⅷ族中所含元素種類(lèi)最多
C.0族中無(wú)金屬元素
D.金屬元素的種類(lèi)比非金屬元素多
【解析】選B。ⅢB族包含鑭系元素和錒系元素，共32種元素，而Ⅷ族中所含元素只有12種。
7.(2010•惠州模擬)下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關(guān)敘述正確的是( )
A.b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定
C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
D.e元素價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽
【解析】選D。本題易誤選B，c元素為硅，硅形成的化合物與碳相似，除了同學(xué)們熟悉的甲硅烷(SiH4)外，還有一系列不穩(wěn)定的化合物硅烷(SinH2n+2)等。
8.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.分子中一定含有化學(xué)鍵
D.含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
9.共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上中的兩種作用力的晶體是( )
A.SiO2 B.CCl4 C.NaCl D.金剛石
【解析】選B。SiO2只含共價(jià)鍵，NaCl只含離子鍵，金剛石只含共價(jià)鍵，而CCl4是分子晶體，含共價(jià)鍵和分子間作用力。
化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系規(guī)律：
①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
②只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
④只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
⑤既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
⑥由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4+Cl等。
11.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n+1)+ 、bBn+ 、cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A.原子序數(shù)：a>b>c>d
B.離子半徑：A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.離子還原性：A(n+1)+>Bn+，離子氧化性：C(n+1)->Dn-
D.單質(zhì)還原性：B>A，單質(zhì)氧化性：D>C
【解析】選D。A、B、C、D簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：a-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n，即a>b>d>c，A項(xiàng)錯(cuò);原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑為A(n+1)+A，C、D為非金屬，故氧化性D>C。
12.(思維拓展題)假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子的容量仍為2n2個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有( )
A.5種，10種，15種 B.8種，18種，18種
C.8種，10種，15種 D.9種，12種，15種
二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)
13.(10分)(2010•宿州高一檢測(cè))
(1)判斷下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系(用序號(hào)填寫(xiě))：
A.互為同位素的是______________;
B.互為同素異形體的是______________ ;
C.互為同一物質(zhì)的是______________ ;
D.互為同分異構(gòu)體的是______________ 。
(2)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①二氧化碳的結(jié)構(gòu)式______________ 。
②氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________ 。
③氯化鈉的電子式______________ 。
(3)請(qǐng)指出下列晶體可能是哪類(lèi)晶體：(填“原子晶體”或“分子晶體”或“離子晶體”)
①其熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時(shí)，均不能導(dǎo)電______________。
②固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電______________ 。
③物質(zhì)在常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電_______。
【解析】(1)①組兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為P4和P4n，都是由磷元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體;②組石墨和富勒烯(C60)，都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體;③組12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素;④組兩種物質(zhì)的化學(xué)式都是C5H12，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體;⑤組兩種物質(zhì)的化學(xué)式都是CH2F2，是同一物質(zhì)。
14.(15分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含許多信息和規(guī)律。如表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出他們的周期表中對(duì)應(yīng)位置
(2)在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用斜線標(biāo)出。
(3)五種元素中非金屬性的是_______(填元素符號(hào))，T、X形成化合物為_(kāi)______ (填化學(xué)式)。
(4)證明L元素與M元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為_(kāi)____________________________。
【解析】化合價(jià)相似的元素處于同一主族，同一主族的元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同一周期的元素的原子半徑從左到右逐漸減小，據(jù)此可以判斷出它們分別屬于什么元素，即可獲得答案。
(1)L和R都屬于ⅡA族元素，Mg的原子半徑比Be的大，所以L為Mg，R為Be;X和T都屬于ⅥA族元素，S的原子半徑比O的大，所以X為S，T為O;M屬于ⅢA族元素，可能為B或Al，又因?yàn)锳l的原子半徑比X(S)的大，而B(niǎo)的原子半徑比X(S)的小，所以M應(yīng)該為Al。
(2)通常在元素周期表中過(guò)渡元素中尋找催化劑材料。
(3)元素周期表右上角的元素非金屬性，所以這五種元素中，O元素的非金屬性。它與硫元素可以形成SO2、SO3兩種化合物。
(4)Mg和Al都是活潑的金屬元素，都能夠和非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，但是Al還能夠和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣。
15.(17分)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液
【解析】判斷元素的金屬性強(qiáng)弱依據(jù)是：①金屬與水(或酸)反應(yīng)的難易程度;②金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng);③價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱;判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)是：①非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性;②非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng);③價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液而
Al(OH)3能溶于NaOH溶液，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性比
Al(OH)3的強(qiáng)，所以金屬性：Mg>Al。氧化性強(qiáng)的非金屬能夠把氧化性弱的非金屬?gòu)乃鼈兊哪承┗衔镏兄脫Q出來(lái)，因?yàn)榉磻?yīng)H2S+Cl2===2HCl+S↓、Cl2+2KBr===2KCl+Br2能夠發(fā)生，所以非金屬性：Cl>S、Cl>Br。
16.(10分)(思維拓展題)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_______(填化學(xué)式);
(2)物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫(xiě)出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________;
(3)把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中(同溫、同壓下)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ 。
A.原子晶體 B.分子晶體
C.金屬晶體 D.離子晶體
【解析】選A。耐高溫、耐磨(硬度大)是原子晶體的性質(zhì)。
4.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則這兩種元素在周期表中的位置分別是( )
A.第4周期、ⅡA族，第4周期、ⅦA族
B.第4周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族
C.第4周期、ⅡA族，第5周期、ⅥA族
D.第5周期、ⅠA族，第5周期、ⅦA族
【解析】選B。主族元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。
5.下列說(shuō)法正確的是( )
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2- 半徑比F- 的小
C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
6.(2010•大連高一檢測(cè))下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是( )
A.ⅡA族中無(wú)非金屬元素
B.Ⅷ族中所含元素種類(lèi)最多
C.0族中無(wú)金屬元素
D.金屬元素的種類(lèi)比非金屬元素多
【解析】選B。ⅢB族包含鑭系元素和錒系元素，共32種元素，而Ⅷ族中所含元素只有12種。
7.(2010•惠州模擬)下圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，有關(guān)敘述正確的是( )
A.b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B.c元素只能形成一種氫化物且很不穩(wěn)定
C.d元素是五種元素中原子半徑最小的一種
D.e元素價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽
【解析】選D。本題易誤選B，c元素為硅，硅形成的化合物與碳相似，除了同學(xué)們熟悉的甲硅烷(SiH4)外，還有一系列不穩(wěn)定的化合物硅烷(SinH2n+2)等。
8.下列說(shuō)法中正確的是( )
A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C.分子中一定含有化學(xué)鍵
D.含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
9.共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上中的兩種作用力的晶體是( )
A.SiO2 B.CCl4 C.NaCl D.金剛石
【解析】選B。SiO2只含共價(jià)鍵，NaCl只含離子鍵，金剛石只含共價(jià)鍵，而CCl4是分子晶體，含共價(jià)鍵和分子間作用力。
化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系規(guī)律：
①只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
②只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
③既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
④只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
⑤既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。
⑥由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如NH4+Cl等。
11.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aA(n+1)+ 、bBn+ 、cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )
A.原子序數(shù)：a>b>c>d
B.離子半徑：A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-
C.離子還原性：A(n+1)+>Bn+，離子氧化性：C(n+1)->Dn-
D.單質(zhì)還原性：B>A，單質(zhì)氧化性：D>C
【解析】選D。A、B、C、D簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故有如下關(guān)系：a-(n+1)=b-n=c+(n+1)=d+n，即a>b>d>c，A項(xiàng)錯(cuò);原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑為A(n+1)+A，C、D為非金屬，故氧化性D>C。
12.(思維拓展題)假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過(guò)5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過(guò)10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)15個(gè)，而各電子層電子的容量仍為2n2個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有( )
A.5種，10種，15種 B.8種，18種，18種
C.8種，10種，15種 D.9種，12種，15種
二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)
13.(10分)(2010•宿州高一檢測(cè))
(1)判斷下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系(用序號(hào)填寫(xiě))：
A.互為同位素的是______________;
B.互為同素異形體的是______________ ;
C.互為同一物質(zhì)的是______________ ;
D.互為同分異構(gòu)體的是______________ 。
(2)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①二氧化碳的結(jié)構(gòu)式______________ 。
②氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________ 。
③氯化鈉的電子式______________ 。
(3)請(qǐng)指出下列晶體可能是哪類(lèi)晶體：(填“原子晶體”或“分子晶體”或“離子晶體”)
①其熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時(shí)，均不能導(dǎo)電______________。
②固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電______________ 。
③物質(zhì)在常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電_______。
【解析】(1)①組兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為P4和P4n，都是由磷元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體;②組石墨和富勒烯(C60)，都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體;③組12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素;④組兩種物質(zhì)的化學(xué)式都是C5H12，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體;⑤組兩種物質(zhì)的化學(xué)式都是CH2F2，是同一物質(zhì)。
14.(15分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含許多信息和規(guī)律。如表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出他們的周期表中對(duì)應(yīng)位置
(2)在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用斜線標(biāo)出。
(3)五種元素中非金屬性的是_______(填元素符號(hào))，T、X形成化合物為_(kāi)______ (填化學(xué)式)。
(4)證明L元素與M元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為_(kāi)____________________________。
【解析】化合價(jià)相似的元素處于同一主族，同一主族的元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同一周期的元素的原子半徑從左到右逐漸減小，據(jù)此可以判斷出它們分別屬于什么元素，即可獲得答案。
(1)L和R都屬于ⅡA族元素，Mg的原子半徑比Be的大，所以L為Mg，R為Be;X和T都屬于ⅥA族元素，S的原子半徑比O的大，所以X為S，T為O;M屬于ⅢA族元素，可能為B或Al，又因?yàn)锳l的原子半徑比X(S)的大，而B(niǎo)的原子半徑比X(S)的小，所以M應(yīng)該為Al。
(2)通常在元素周期表中過(guò)渡元素中尋找催化劑材料。
(3)元素周期表右上角的元素非金屬性，所以這五種元素中，O元素的非金屬性。它與硫元素可以形成SO2、SO3兩種化合物。
(4)Mg和Al都是活潑的金屬元素，都能夠和非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，但是Al還能夠和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣。
15.(17分)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表。
試劑：鎂條、鋁條、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氫硫酸、水、NaOH溶液
【解析】判斷元素的金屬性強(qiáng)弱依據(jù)是：①金屬與水(或酸)反應(yīng)的難易程度;②金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng);③價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱;判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)是：①非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性;②非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng);③價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液而
Al(OH)3能溶于NaOH溶液，說(shuō)明Mg(OH)2的堿性比
Al(OH)3的強(qiáng)，所以金屬性：Mg>Al。氧化性強(qiáng)的非金屬能夠把氧化性弱的非金屬?gòu)乃鼈兊哪承┗衔镏兄脫Q出來(lái)，因?yàn)榉磻?yīng)H2S+Cl2===2HCl+S↓、Cl2+2KBr===2KCl+Br2能夠發(fā)生，所以非金屬性：Cl>S、Cl>Br。
16.(10分)(思維拓展題)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_______(填化學(xué)式);
(2)物質(zhì)E中所包含的化學(xué)鍵有________，寫(xiě)出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式_________;
(3)把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中(同溫、同壓下)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______ 。