1.(2014•黑龍江雙鴨山一中模擬)下列說法中正確的是( )
A.升高溫度只能加快吸熱反應速率
B.對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率
C.使用正催化劑只加快正反應速率
D.催化劑可以改變反應速率
解析：選D。升高溫度無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都加快，A項錯誤;對于固體或液體參加的反應，如CaO+2HCl===CaCl2+H2O，增大壓強反應速率不變，B項錯誤;正催化劑能加快反應速率，無論是正反應還是逆反應，速率都加快，C項錯誤;正催化劑可加快反應速率，負催化劑可 減慢反應速率，故D項正確。
2.(2014•東北三省聯(lián)考)在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO+2NO2===N2+4CO2 ，若該反應的反應速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關系正確的是( )
A.12v(CO)=v(NO2) B.12v(NO2)=v(CO2)
C.14v(N2)=v(CO2) D.14v(N2)=v(CO)
解析：選A。根據(jù)速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，可得12v(CO)=v(NO2)，2v(NO2)=v(CO2)，4 v(N2)=v(CO2)，4v(N2)=v(CO)，故A項正確;B、C、D三項錯誤。
3.(2014•唐山一中模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實驗[ 反應溫度/℃[ m Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0. 2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
解析：選D。本題考查反應速率的影響因素，溫度高、濃度大反應速率快，先出現(xiàn)渾濁，D項符合題意。
4.(2014•濟寧中學模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3。在10 s內N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是( )
A.用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(L•s)
B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
D.反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
解析：選B。根據(jù)題意v(N2)=0.1mol/(L•s)，則v(NH3)=0.2 mol/(L•s)，A項錯誤;使用合適催化劑能加快合成氨的反應速率，B項正確;降低溫度，反應速率減慢，C 項錯誤;N2、H2合成氨的反應為可逆反應，延長反應時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。
5.(2014•哈爾濱模擬)對處于化學平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學平衡與化學反應速率的關系可知下列說法正確的是( )
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
C.反應向正反應方向進行時，正反應速率一定增大
D.只有使用催化劑，才會出現(xiàn)化學反應速率變化但化學平衡不移動的情況
解析：選B。若使用催化劑或改變反應前后氣體分子數(shù)不變的反應的壓強，反應速率均改變，但正、逆反應速率改變的程度相同，平衡不移動，A項錯誤;化學平衡發(fā)生移動時，v(正)≠v(逆)，故反應速率一定發(fā)生了變化，B項正確;反應正向進行說明v(正)>v(逆)，但正反應速率不一定增大，如N2+3H22NH3平衡體系降溫，反應正向移動，但正反應速率減小，C項錯誤;對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應如H2(g)+I2(g)2HI(g)，改變壓強，速率變化，但平衡不移動，D項錯誤。
6.(2014•大慶模擬)下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是( )
反應 縱坐標 甲 乙
A 相同質量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2 氨氣的轉化率 500 ℃ 400 ℃
B 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 H2質量 鈉 鉀
C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，N2+3H2 2NH3 氨氣的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D 2 mol SO2和1 mol O2，在相同溫度下2SO2+O2 2SO3 SO3物質的量 2個大氣壓 10個大氣壓
解析：選B。觀察所給曲線的特點知，乙比甲反應快，A項中甲溫度高反應快，不符合題意;B項鉀比鈉活潑，與水反應快，但等質量的鉀、鈉，鈉產(chǎn)生的H2質量多，符合題意;使用催化劑只能加快反應速率，但不會影響NH3的濃度，C項不符合題意;D項壓強大反應快，且增大壓強平衡正向移動，生成SO3的反應快且生成SO3物質的量多，D項不符合題意。
7.(2014•銀川模擬)合成氨反應為N2+3H2 2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相同)( )
A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D.恒溫 恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
解析：選C。A項操作1和操作2為恒溫恒容下的等效平衡;B、D兩項操作1和操作2為恒溫恒壓下的等效平衡，以上三項中操作1中 N2和操作2中NH3轉化率之和為1;C項中操作1和操作2不 是等效平衡，操作 1中N2和操作2中NH3轉化率之和不為1。
8.(2014•山東臨沂模擬)在容積固定的容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，各物質的濃度如下表，下列說法 不正確的是( )
c(CO)/ (mol/L) c(H2)/ (mol/L) c(CH3OH)/ (mol/L)
0 min 0.8 1.6 0
2 min 0.6 x 0.2
4 min 0.3 0.6 0.5
6 min 0.3 0.6 0.5
A.2 min～4 min內用氫氣表示的速率為0.3 mol/(L•min)
B.達平衡時，CO的轉化率為62.5%
C.反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
D.反應在第2 min時改變了條件，可能增加了H2的濃度
解析：選D。v(H2)=2v(CO)=0.6 mol/L-0.3 mol/L2 min×2=0.3 mol/(L•min)，A項正確;達到平衡時CO的轉化率為0.8 mol/L-0.3 mol/L0.8 mol/L×100%=62.5%，B項正確;比較0～2 min和2 ～4 min CO的反應速率可知，后者反應速率加快，平衡時各物質的濃度沒有明顯增大，仍符合反應投料比關系，故可判斷可能在第2 min時加入了催化劑，而不會是增加了H2的濃度，C項正確;D項錯誤。
A.升高溫度只能加快吸熱反應速率
B.對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率
C.使用正催化劑只加快正反應速率
D.催化劑可以改變反應速率
解析：選D。升高溫度無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都加快，A項錯誤;對于固體或液體參加的反應，如CaO+2HCl===CaCl2+H2O，增大壓強反應速率不變，B項錯誤;正催化劑能加快反應速率，無論是正反應還是逆反應，速率都加快，C項錯誤;正催化劑可加快反應速率，負催化劑可 減慢反應速率，故D項正確。
2.(2014•東北三省聯(lián)考)在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO+2NO2===N2+4CO2 ，若該反應的反應速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關系正確的是( )
A.12v(CO)=v(NO2) B.12v(NO2)=v(CO2)
C.14v(N2)=v(CO2) D.14v(N2)=v(CO)
解析：選A。根據(jù)速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，可得12v(CO)=v(NO2)，2v(NO2)=v(CO2)，4 v(N2)=v(CO2)，4v(N2)=v(CO)，故A項正確;B、C、D三項錯誤。
3.(2014•唐山一中模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實驗[ 反應溫度/℃[ m Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0. 2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
解析：選D。本題考查反應速率的影響因素，溫度高、濃度大反應速率快，先出現(xiàn)渾濁，D項符合題意。
4.(2014•濟寧中學模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3。在10 s內N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是( )
A.用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(L•s)
B.使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率
D.反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
解析：選B。根據(jù)題意v(N2)=0.1mol/(L•s)，則v(NH3)=0.2 mol/(L•s)，A項錯誤;使用合適催化劑能加快合成氨的反應速率，B項正確;降低溫度，反應速率減慢，C 項錯誤;N2、H2合成氨的反應為可逆反應，延長反應時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。
5.(2014•哈爾濱模擬)對處于化學平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學平衡與化學反應速率的關系可知下列說法正確的是( )
A.化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
C.反應向正反應方向進行時，正反應速率一定增大
D.只有使用催化劑，才會出現(xiàn)化學反應速率變化但化學平衡不移動的情況
解析：選B。若使用催化劑或改變反應前后氣體分子數(shù)不變的反應的壓強，反應速率均改變，但正、逆反應速率改變的程度相同，平衡不移動，A項錯誤;化學平衡發(fā)生移動時，v(正)≠v(逆)，故反應速率一定發(fā)生了變化，B項正確;反應正向進行說明v(正)>v(逆)，但正反應速率不一定增大，如N2+3H22NH3平衡體系降溫，反應正向移動，但正反應速率減小，C項錯誤;對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應如H2(g)+I2(g)2HI(g)，改變壓強，速率變化，但平衡不移動，D項錯誤。
6.(2014•大慶模擬)下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是( )
反應 縱坐標 甲 乙
A 相同質量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2 氨氣的轉化率 500 ℃ 400 ℃
B 等質量鉀、鈉分別與足量水反應 H2質量 鈉 鉀
C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，N2+3H2 2NH3 氨氣的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D 2 mol SO2和1 mol O2，在相同溫度下2SO2+O2 2SO3 SO3物質的量 2個大氣壓 10個大氣壓
解析：選B。觀察所給曲線的特點知，乙比甲反應快，A項中甲溫度高反應快，不符合題意;B項鉀比鈉活潑，與水反應快，但等質量的鉀、鈉，鈉產(chǎn)生的H2質量多，符合題意;使用催化劑只能加快反應速率，但不會影響NH3的濃度，C項不符合題意;D項壓強大反應快，且增大壓強平衡正向移動，生成SO3的反應快且生成SO3物質的量多，D項不符合題意。
7.(2014•銀川模擬)合成氨反應為N2+3H2 2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相同)( )
A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D.恒溫 恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
解析：選C。A項操作1和操作2為恒溫恒容下的等效平衡;B、D兩項操作1和操作2為恒溫恒壓下的等效平衡，以上三項中操作1中 N2和操作2中NH3轉化率之和為1;C項中操作1和操作2不 是等效平衡，操作 1中N2和操作2中NH3轉化率之和不為1。
8.(2014•山東臨沂模擬)在容積固定的容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，各物質的濃度如下表，下列說法 不正確的是( )
c(CO)/ (mol/L) c(H2)/ (mol/L) c(CH3OH)/ (mol/L)
0 min 0.8 1.6 0
2 min 0.6 x 0.2
4 min 0.3 0.6 0.5
6 min 0.3 0.6 0.5
A.2 min～4 min內用氫氣表示的速率為0.3 mol/(L•min)
B.達平衡時，CO的轉化率為62.5%
C.反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
D.反應在第2 min時改變了條件，可能增加了H2的濃度
解析：選D。v(H2)=2v(CO)=0.6 mol/L-0.3 mol/L2 min×2=0.3 mol/(L•min)，A項正確;達到平衡時CO的轉化率為0.8 mol/L-0.3 mol/L0.8 mol/L×100%=62.5%，B項正確;比較0～2 min和2 ～4 min CO的反應速率可知，后者反應速率加快，平衡時各物質的濃度沒有明顯增大，仍符合反應投料比關系，故可判斷可能在第2 min時加入了催化劑，而不會是增加了H2的濃度，C項正確;D項錯誤。