【離子方程式正誤判斷】
中學里所指的離子反應就是反應物某些離子濃度減小的反應，反應中有電解質(zhì)參加，且電解質(zhì)發(fā)生了電離，有能自由移動的離子之間相互作用形成化學鍵，反應一般在水溶液中進行，可以是復分解反應，也可以是氧化還原反應。
離子方程式正誤的判斷可以根據(jù)書寫離子反應的常見錯誤總結出若干條，通過練習，形成經(jīng)驗。具體說明如下：
一看：反應是否在溶液中進行。如果反應不再溶液中進行，寫出的離子方程式肯定是錯誤的，如實驗室用消石灰與氯化銨共熱制氨氣，銅跟濃硫酸反應都寫不出離子方程式。
二看：反應能否進行。根據(jù)有關的反應規(guī)律判斷，反應不能進行，寫出的離子方程式肯定是錯誤的。如在氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體，銅片放入鹽酸溶液中，都寫不出離子方程式。
三看：反應產(chǎn)物是否正確。產(chǎn)物不正確，寫出的離子方程式肯定是錯誤的。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應，漏寫水，鐵跟鹽酸反應產(chǎn)物中有鐵離子，這樣的離子方程式一定是錯誤的。
一查：離子符號與化學式是否正確，是否存在該撤的沒有撤，不該撤的撤了。在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式；在反應物中若處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2；酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。；銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等?？偟膩碚f，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質(zhì)在反應體系中主要以何種形式存在。
二查：等號、可逆符號、氣體符號、沉淀符號使用是否恰當，及離子符號寫成價態(tài)符號等。
三查：質(zhì)量、原子和電荷是否守恒以及氧化還原反應得失電子守恒。
四查：有同種離子是否合并和化學計量數(shù)能約分是否約分。
五查：反應物量的比是否符合實際。題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時要特別留心。
中學里所指的離子反應就是反應物某些離子濃度減小的反應，反應中有電解質(zhì)參加，且電解質(zhì)發(fā)生了電離，有能自由移動的離子之間相互作用形成化學鍵，反應一般在水溶液中進行，可以是復分解反應，也可以是氧化還原反應。
離子方程式正誤的判斷可以根據(jù)書寫離子反應的常見錯誤總結出若干條，通過練習，形成經(jīng)驗。具體說明如下：
一看：反應是否在溶液中進行。如果反應不再溶液中進行，寫出的離子方程式肯定是錯誤的，如實驗室用消石灰與氯化銨共熱制氨氣，銅跟濃硫酸反應都寫不出離子方程式。
二看：反應能否進行。根據(jù)有關的反應規(guī)律判斷，反應不能進行，寫出的離子方程式肯定是錯誤的。如在氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體，銅片放入鹽酸溶液中，都寫不出離子方程式。
三看：反應產(chǎn)物是否正確。產(chǎn)物不正確，寫出的離子方程式肯定是錯誤的。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應，漏寫水，鐵跟鹽酸反應產(chǎn)物中有鐵離子，這樣的離子方程式一定是錯誤的。
一查：離子符號與化學式是否正確，是否存在該撤的沒有撤，不該撤的撤了。在離子方程式中只能把強酸、強堿、易溶鹽這些強電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應寫其化學式；在反應物中若處于溶液狀態(tài)應寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應寫其化學式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2++2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應寫成Ca(OH)2；酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。；銨鹽與強堿在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等?？偟膩碚f，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式(或分子式)，關鍵是看該物質(zhì)在反應體系中主要以何種形式存在。
二查：等號、可逆符號、氣體符號、沉淀符號使用是否恰當，及離子符號寫成價態(tài)符號等。
三查：質(zhì)量、原子和電荷是否守恒以及氧化還原反應得失電子守恒。
四查：有同種離子是否合并和化學計量數(shù)能約分是否約分。
五查：反應物量的比是否符合實際。題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時要特別留心。