2015高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹵族元素

為大家整理的2015高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹵族元素文章,供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請點(diǎn)擊高三考試網(wǎng)
    ⑴常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
    ⑵元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：
    元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：①原子半徑：原子半徑越小，吸引電子能力越強(qiáng);②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力越強(qiáng);③最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合(如N N等)，當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。
    ⑶非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用
    元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。
    ①非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;
    ②氫化物的穩(wěn)定性;
    ③價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性;
    ④非金屬間的置換反應(yīng);
    ⑤非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性;
    ⑥與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià);
    ⑦元素在化合物中化合價(jià)的相對高低(如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則說明氧的非金屬性比氯強(qiáng))等。