中考化學(xué)復(fù)習(xí):溶液計(jì)算三注意
以溶液為載體的化學(xué)計(jì)算，是中考化學(xué)復(fù)習(xí)的熱點(diǎn)考題之一，該類考題具有隱蔽性強(qiáng)、考查面廣、考查靈活等特點(diǎn)，學(xué)生在解答時(shí)往往屢屢失誤、頻頻失分，為幫助學(xué)生學(xué)好該類知識，現(xiàn)將解題時(shí)的注意事項(xiàng)歸類解析如下：
中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液計(jì)算注意一：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)
例1.將6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計(jì)算
分析：氧化鈉溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2gNa2O溶于水后會生成8gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8g/6.2g+93.8g×100%=8%，應(yīng)選(A)。
答案：( A )
點(diǎn)撥：學(xué)生往往誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH,因而錯選(B).
中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液計(jì)算注意二：溶液體積的變化
例2.配制500mL 20%(密度為1.14g/cm3)的硫酸需要98%(密度為1.84g/cm3)_______ mL，需要水_______ mL
分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84g/cm3×98%
解得x=63.2mL，需要水的質(zhì)量為：500mL×1.14 g/cm3-63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7g，
其體積為：453.7g÷1g/cm3=453.7mL
答案：(1) 63.2 mL;(2)453.7mL
點(diǎn)撥：不同的液體混合時(shí)，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液計(jì)算注意三：溶液的總質(zhì)量
例3.向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
分析：向100gNaCl溶液加入5g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100g+5g=105g;該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g×5%/105g×100%=4.8%
答案：4.8%
點(diǎn)撥：學(xué)生平時(shí)練習(xí)時(shí)遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計(jì)算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時(shí)溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00g+5g=105g，而不是100g.
以溶液為載體的化學(xué)計(jì)算，是中考化學(xué)復(fù)習(xí)的熱點(diǎn)考題之一，該類考題具有隱蔽性強(qiáng)、考查面廣、考查靈活等特點(diǎn)，學(xué)生在解答時(shí)往往屢屢失誤、頻頻失分，為幫助學(xué)生學(xué)好該類知識，現(xiàn)將解題時(shí)的注意事項(xiàng)歸類解析如下：
中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液計(jì)算注意一：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)
例1.將6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計(jì)算
分析：氧化鈉溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2gNa2O溶于水后會生成8gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8g/6.2g+93.8g×100%=8%，應(yīng)選(A)。
答案：( A )
點(diǎn)撥：學(xué)生往往誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH,因而錯選(B).
中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液計(jì)算注意二：溶液體積的變化
例2.配制500mL 20%(密度為1.14g/cm3)的硫酸需要98%(密度為1.84g/cm3)_______ mL，需要水_______ mL
分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84g/cm3×98%
解得x=63.2mL，需要水的質(zhì)量為：500mL×1.14 g/cm3-63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7g，
其體積為：453.7g÷1g/cm3=453.7mL
答案：(1) 63.2 mL;(2)453.7mL
點(diǎn)撥：不同的液體混合時(shí)，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。
中考化學(xué)復(fù)習(xí)溶液計(jì)算注意三：溶液的總質(zhì)量
例3.向100g5%的NaCl溶液中加入5g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
分析：向100gNaCl溶液加入5g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100g+5g=105g;該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g×5%/105g×100%=4.8%
答案：4.8%
點(diǎn)撥：學(xué)生平時(shí)練習(xí)時(shí)遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計(jì)算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時(shí)溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00g+5g=105g，而不是100g.