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一、選擇題(共18題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。)
1.對(duì)于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)簽對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是
A.濃硫酸 B.金屬汞 C.四氯化碳 D.硝酸銨
2.下列說(shuō)法不正確的是
A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法;研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假
說(shuō)等方法
B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
D.先開(kāi)發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國(guó)策
3.3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是
A.比4He少一個(gè)質(zhì)子 B.與4He互為同位素
C.與4He都是氦元素的同素異形體 D.比4He多一個(gè)中子
4.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成
就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是
A.在汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排
放
B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去
C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵(Fe2O3•nH2O)的結(jié)果
D.放置在空氣中的澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣
5.下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體
B.從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)
C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物
D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA
B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
7.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是
A B C D
電解質(zhì) NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3
非電解質(zhì) Cl2 HCl CO2 CH4
酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO
酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3
8.2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應(yīng)后，立即通入足
量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加
A. 2.1g B.7.2g C.9.3g D.以上答案均不正確
9.下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是
A.有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.元素化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)
C.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D.將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉
10.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀
溶液。以下有數(shù)種說(shuō)法：
①負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
②負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH-→4H2O+4e-
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是
A.②③ B.②④ C.①③④ D.①④
11.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)
12.在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是
A.使用滴定管時(shí)，洗滌后必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次
B.盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
C.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
D.滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整13.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+ Y(g)
Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1
B.其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的
14.下列氣體①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是
A.僅①② B.僅②③ C.僅③④ D.僅②⑤
15.已知熱化學(xué)方程式： 。下列說(shuō)法正確
的是
A.相同條件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能
量
B.將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2mol
SO2(g)被氧化
16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)
是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是
A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
17.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.無(wú)色溶液中： 、 、 、
B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中： 、 、 、
C.常溫下， 的溶液中： 、 、 、
D.含有較多 的溶液中： 、 、 、
18.下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是
反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙
A 相同質(zhì)量氨，在同一容器中
氨氣的轉(zhuǎn)化率 500℃ 400℃
B 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) H2質(zhì)量 鈉 鉀
C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，
氨氣的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D 2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下
SO3物質(zhì)的量 10個(gè)大氣壓 2個(gè)大氣壓
二、非選擇題 (共54分)
19.(6分)某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：
(1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)，甲同學(xué)書(shū)寫(xiě)的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中(若正確，則該空不需要填寫(xiě))。
儀器編號(hào) a b c d e
名稱(chēng) 試管 溶量瓶 集氣瓶 堿式滴定管 普通漏斗
改正的名稱(chēng)
(2)關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說(shuō)：組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎?
① ;
② 。(3)丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。
20.(8分)已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ;
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，C中收集到的氣體的主要成份是 ;
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程
;
(4)(3)操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
21.(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
(1)向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)現(xiàn)將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是
;
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
。
22.(10分)已知反應(yīng)：
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
(2)右圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的 0(填“>”、“<”或“=”);
(Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中，使用催化劑的是 線;
(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為 ;
(4)反應(yīng)的速率可以用 與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c( )/mol•L-1
0.040 0.040 0.080 0.080 0.040
t/s 88 44 22 11 t1
則：該實(shí)驗(yàn)的目的是 ，
顯色時(shí)間t1= s，
分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 。
23.(12分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問(wèn)題。
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?BR> (用元素符號(hào)表示);
(3)Y與C元素的價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?(用具體離子符號(hào)表示);
(5)實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是
(用化學(xué)方程式表示)。
24.(8分)臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過(guò)KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式： ;
(2)滴定過(guò)程中選擇的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ;
(3)計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。
參考答案
第Ⅰ卷(選擇題，共46分)
(每小題2分，共16分)
題 號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答 案 C D B A B D C A
(每小題3分，共30分)
題 號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答 案 D A C B A D D A C B
第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)
19.(6分)(1)
儀器編號(hào) b d
名稱(chēng)
改正的名稱(chēng) 容量瓶 酸式滴定管
(每空1分，共2分。多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止)
(2)①往細(xì)口容器中加液體;②組成過(guò)濾裝置(只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可)(每種情況1分)
(3)(2分)
(只需畫(huà)對(duì)試管的位置即可得分)
20.(8分)
(1)鐵屑(1分) (2)打開(kāi)(1分) H2(1分)
(3)關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(2分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)
21.(10分)
(1)A-+H+=HA(2分);HA+OH-=H2O+A-(2分)
(2)①>(2分) 因?yàn)閏(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)c(CN-)(2分)
②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)
22.(10分)
(1) (2分) (2)<(1分)，(Ⅱ)(1分) (3)3∶2(2分)
(4)研究 、 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1分);22(1分);反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘
積成正比(2分)。
23.(12分)
(1) (2分) (2)N
(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2分)
(4)酸(2分) (2分)
(5) (2分)
24.(8分)
(1) === (2分)
(2)淀粉 (1分) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(1分)
(3)由化學(xué)方程式得：
O3————————————I2————————————2Na2S2O3
1mol 2mol
n(O3) 0.0100mol/L×0.0600L
………………(2分)
則大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為：
……………………………………(2分)
一、選擇題(共18題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。)
1.對(duì)于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下圖所列物質(zhì)與危險(xiǎn)警告標(biāo)簽對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是
A.濃硫酸 B.金屬汞 C.四氯化碳 D.硝酸銨
2.下列說(shuō)法不正確的是
A.研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法;研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假
說(shuō)等方法
B.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
D.先開(kāi)發(fā)資源再治理環(huán)境的發(fā)展理念符合可持續(xù)發(fā)展的基本國(guó)策
3.3He可以作為核聚變材料，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是
A.比4He少一個(gè)質(zhì)子 B.與4He互為同位素
C.與4He都是氦元素的同素異形體 D.比4He多一個(gè)中子
4.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德•埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成
就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是
A.在汽車(chē)上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排
放
B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去
C.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵(Fe2O3•nH2O)的結(jié)果
D.放置在空氣中的澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣
5.下列說(shuō)法正確的是
A.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體
B.從形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)
C.油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物
D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA
B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
7.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是
A B C D
電解質(zhì) NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3
非電解質(zhì) Cl2 HCl CO2 CH4
酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO
酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO3
8.2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分反應(yīng)后，立即通入足
量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加
A. 2.1g B.7.2g C.9.3g D.以上答案均不正確
9.下面是從某中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是
A.有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.元素化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)
C.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D.將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉
10.氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀
溶液。以下有數(shù)種說(shuō)法：
①負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
②負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH-→4H2O+4e-
③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降
④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是
A.②③ B.②④ C.①③④ D.①④
11.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是
A.KSP(AB2)小于KSP(CD)，則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度
B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)
12.在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是
A.使用滴定管時(shí)，洗滌后必須用待裝液潤(rùn)洗2～3次
B.盛裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
C.酸式滴定管不能盛裝堿液，堿式滴定管不能盛裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液
D.滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整13.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+ Y(g)
Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1
B.其它條件不變，將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的
14.下列氣體①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，適于用下圖裝置制取和收集的氣體是
A.僅①② B.僅②③ C.僅③④ D.僅②⑤
15.已知熱化學(xué)方程式： 。下列說(shuō)法正確
的是
A.相同條件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能
量
B.將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2mol
SO2(g)被氧化
16.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)
是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是
A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
B.價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水
17.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A.無(wú)色溶液中： 、 、 、
B.能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中： 、 、 、
C.常溫下， 的溶液中： 、 、 、
D.含有較多 的溶液中： 、 、 、
18.下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是
反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙
A 相同質(zhì)量氨，在同一容器中
氨氣的轉(zhuǎn)化率 500℃ 400℃
B 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) H2質(zhì)量 鈉 鉀
C 在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，
氨氣的濃度 活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D 2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下
SO3物質(zhì)的量 10個(gè)大氣壓 2個(gè)大氣壓
二、非選擇題 (共54分)
19.(6分)某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：
(1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫(xiě)出儀器的名稱(chēng)，甲同學(xué)書(shū)寫(xiě)的答案如下表，請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤，將改正后的名稱(chēng)填寫(xiě)在下表中(若正確，則該空不需要填寫(xiě))。
儀器編號(hào) a b c d e
名稱(chēng) 試管 溶量瓶 集氣瓶 堿式滴定管 普通漏斗
改正的名稱(chēng)
(2)關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說(shuō)：組成防倒吸裝置。你還能說(shuō)出其他兩種用途嗎?
① ;
② 。(3)丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置。
20.(8分)已知Fe(OH)2是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3。如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是 ;
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E (填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，C中收集到的氣體的主要成份是 ;
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程
;
(4)(3)操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
21.(10分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
(1)向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;
(2)現(xiàn)將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是
;
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
。
22.(10分)已知反應(yīng)：
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
(2)右圖表示反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)的 0(填“>”、“<”或“=”);
(Ⅰ)、(Ⅱ)兩線中，使用催化劑的是 線;
(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的I-與被氧化的I-的物質(zhì)的量比為 ;
(4)反應(yīng)的速率可以用 與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c( )/mol•L-1
0.040 0.040 0.080 0.080 0.040
t/s 88 44 22 11 t1
則：該實(shí)驗(yàn)的目的是 ，
顯色時(shí)間t1= s，
分析表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 。
23.(12分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問(wèn)題。
(1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ;
(2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?BR> (用元素符號(hào)表示);
(3)Y與C元素的價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?(用具體離子符號(hào)表示);
(5)實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是
(用化學(xué)方程式表示)。
24.(8分)臭氧(O3)能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過(guò)KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達(dá)終點(diǎn)。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(1)臭氧通入KI溶液中的化學(xué)方程式： ;
(2)滴定過(guò)程中選擇的指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ;
(3)計(jì)算該空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。
參考答案
第Ⅰ卷(選擇題，共46分)
(每小題2分，共16分)
題 號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答 案 C D B A B D C A
(每小題3分，共30分)
題 號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答 案 D A C B A D D A C B
第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)
19.(6分)(1)
儀器編號(hào) b d
名稱(chēng)
改正的名稱(chēng) 容量瓶 酸式滴定管
(每空1分，共2分。多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止)
(2)①往細(xì)口容器中加液體;②組成過(guò)濾裝置(只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可)(每種情況1分)
(3)(2分)
(只需畫(huà)對(duì)試管的位置即可得分)
20.(8分)
(1)鐵屑(1分) (2)打開(kāi)(1分) H2(1分)
(3)關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(2分)
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)
21.(10分)
(1)A-+H+=HA(2分);HA+OH-=H2O+A-(2分)
(2)①>(2分) 因?yàn)閏(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液顯堿性，則c(H+)c(CN-)(2分)
②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)
22.(10分)
(1) (2分) (2)<(1分)，(Ⅱ)(1分) (3)3∶2(2分)
(4)研究 、 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(1分);22(1分);反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘
積成正比(2分)。
23.(12分)
(1) (2分) (2)N
(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2分)
(4)酸(2分) (2分)
(5) (2分)
24.(8分)
(1) === (2分)
(2)淀粉 (1分) 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(1分)
(3)由化學(xué)方程式得：
O3————————————I2————————————2Na2S2O3
1mol 2mol
n(O3) 0.0100mol/L×0.0600L
………………(2分)
則大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為：
……………………………………(2分)