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人教版高一化學(xué)必修一答案 第四章 非金屬 第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角 第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)玻璃 透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷 不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8．半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9．（1）還原劑 （2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質(zhì)）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10．（1）同：外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學(xué)式為：Na2O??CaO??6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二節(jié) 富集在海水中的元素（P87課后習(xí)題）1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2． 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在藍(lán)色石蕊試紙上 先變紅后褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí)，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9．因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43 g （2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會(huì)殘留大量Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （P95課后習(xí)題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4??2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+0．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 （P103課后習(xí)題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強(qiáng)氧化性 （5）強(qiáng)氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決。11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO——可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2??8NH3（類似于結(jié)晶水合物）。12．（1）1.0 mol??L-1 0.5 mol??L-1 （2）1.0 mol??L-1 1.0 mol??L-1 1.5 mol??L-1（3）1.5 mol??L-1（實(shí)際上等于溶液里SO42-的濃度）13．略 第四章 復(fù)習(xí)題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)（2）NH3 NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。12．煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的，因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計(jì)略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol??L-1 15．（略）。 P53 1.在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4.D5.D6.A7.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（條件寫加熱）（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 8. 5.4gAl的物質(zhì)的量為：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據(jù)Al與NaOH反應(yīng)方程式可知；能置換出氫氣0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 9. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應(yīng)可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應(yīng)可放出111 g H2。）設(shè)體積為1 000 cm3，則Mg的質(zhì)量為1 738 g，約72.4 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 144.8 g；Al的質(zhì)量為2 700 g，約100 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H2多。（建議學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量概念進(jìn)行計(jì)算，并列出計(jì)算式。） 10. 建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，后得出結(jié)論。P62 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2、酸、堿、兩性、兩性3、出現(xiàn)白色沉淀、沉淀不溶解、出現(xiàn)白色沉淀、沉淀溶解4、D 5、B 6、B 7、A、C8、D 9、D10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 從0到2 Fe3到2制印刷電路時(shí)常用FeCl3溶液作為腐蝕液,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵,銅全有 D.燒杯中鐵,銅都無選B 鐵比銅還原性強(qiáng)，所以如果沉淀中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。11、生成白色沉淀后迅速變成灰綠色再變成紅褐色FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ 12、Na2CO32NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O168g 1mol33.6g n（Na2CO3）n（Na2CO3）=0.2molm（Na2CO3）=21.2g（水也蒸發(fā)了）p70 BCDDAC7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氣體9.CaCO3△ CaO+CO2氣體 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 10.KAl(SO4)2用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 K+取少量溶液于試管中，滴加少量燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后溶解 Al再取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 SO4 2- 11.設(shè)鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為（5.1-x）Mg+2HCl=MgCl+H2氣體24 2x a24/2=x/a a=x/122Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體54 65.1-x b54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25molm=nM=0.25*2=0.5gx/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g5.1-x=2.7g(2.7/5.1)*100%=53.0%n1=m1/M1=2.4/24=0.1moln2=m2/M2=2.7/27=0.1moln1:n2=1:1
人教版高一化學(xué)必修一答案 第四章 非金屬 第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角 第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)玻璃 透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷 不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水 穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時(shí)有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8．半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9．（1）還原劑 （2）化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質(zhì)）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10．（1）同：外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學(xué)式為：Na2O??CaO??6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二節(jié) 富集在海水中的元素（P87課后習(xí)題）1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2． 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在藍(lán)色石蕊試紙上 先變紅后褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實(shí)，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。9．因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時(shí)應(yīng)該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細(xì)觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43 g （2）要考慮導(dǎo)管、燒瓶內(nèi)會(huì)殘留大量Cl2。故必須多取反應(yīng)物（這就是理論與實(shí)際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 （P95課后習(xí)題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4??2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應(yīng)。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+0．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨 （P103課后習(xí)題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強(qiáng)氧化性 （5）強(qiáng)氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍(lán)色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．請(qǐng)與你的同學(xué)討論解決。11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；NO——可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2??8NH3（類似于結(jié)晶水合物）。12．（1）1.0 mol??L-1 0.5 mol??L-1 （2）1.0 mol??L-1 1.0 mol??L-1 1.5 mol??L-1（3）1.5 mol??L-1（實(shí)際上等于溶液里SO42-的濃度）13．略 第四章 復(fù)習(xí)題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應(yīng)（2）NH3 NH3易液化且汽化時(shí)能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。12．煤中的硫元素燃燒時(shí)形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此題中只設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實(shí)這樣做的不準(zhǔn)確的，因?yàn)榭赡苓€含有別的雜質(zhì)，嚴(yán)格應(yīng)該定量確認(rèn)一定質(zhì)量晶體中NH4+與SO42-的質(zhì)量和為晶體總質(zhì)量才可以。具體設(shè)計(jì)略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol??L-1 15．（略）。 P53 1.在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)把金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.B3.B4.D5.D6.A7.（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（條件寫加熱）（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 8. 5.4gAl的物質(zhì)的量為：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據(jù)Al與NaOH反應(yīng)方程式可知；能置換出氫氣0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 9. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應(yīng)可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應(yīng)可放出111 g H2。）設(shè)體積為1 000 cm3，則Mg的質(zhì)量為1 738 g，約72.4 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 144.8 g；Al的質(zhì)量為2 700 g，約100 mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H2多。（建議學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量概念進(jìn)行計(jì)算，并列出計(jì)算式。） 10. 建議從鋁的礦產(chǎn)資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，后得出結(jié)論。P62 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2、酸、堿、兩性、兩性3、出現(xiàn)白色沉淀、沉淀不溶解、出現(xiàn)白色沉淀、沉淀溶解4、D 5、B 6、B 7、A、C8、D 9、D10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 從0到2 Fe3到2制印刷電路時(shí)常用FeCl3溶液作為腐蝕液,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵,銅全有 D.燒杯中鐵,銅都無選B 鐵比銅還原性強(qiáng)，所以如果沉淀中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。11、生成白色沉淀后迅速變成灰綠色再變成紅褐色FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ 12、Na2CO32NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O168g 1mol33.6g n（Na2CO3）n（Na2CO3）=0.2molm（Na2CO3）=21.2g（水也蒸發(fā)了）p70 BCDDAC7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氣體9.CaCO3△ CaO+CO2氣體 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 10.KAl(SO4)2用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 K+取少量溶液于試管中，滴加少量燒堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后溶解 Al再取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 SO4 2- 11.設(shè)鎂的質(zhì)量為x，則鋁的質(zhì)量為（5.1-x）Mg+2HCl=MgCl+H2氣體24 2x a24/2=x/a a=x/122Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體54 65.1-x b54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25molm=nM=0.25*2=0.5gx/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g5.1-x=2.7g(2.7/5.1)*100%=53.0%n1=m1/M1=2.4/24=0.1moln2=m2/M2=2.7/27=0.1moln1:n2=1:1