一、單項選擇題：1-30小題，每小題2分，共60分。下列每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。 1.微觀粒子具有的特征： A。微粒性 B。波動性 C。波粒二象性 D。穿透性 2. 下列分子中，屬于極性分子的是： A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4 3. 下列濃度為0.1mol.L-1的溶液中，能用酸堿滴定法直接準確滴定的是： A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3 4.下列四種物質中，ΔfHmθ為零的物質是 A.C(金剛石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1) 5.用NaC2O4標定KMnO4溶液時，滴定開始前不慎將被滴溶液加熱至沸，如果繼續(xù)滴定，則標定的結果將會 A。無影響 B。偏高 C。偏低 D。無法確定 6.化學反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定壓反應熱Qp和定容反應熱Qv的相對大小是 A. QpQv D。無法確定 7.在反應Ⅰ與Ⅱ中，ΔrHmθ(Ⅰ) >ΔrHmθ(Ⅱ) >0,若升高反應溫度下列說法正確的是 A. 兩個反應的平衡常數增大相同的倍數 B。兩個反應的反應速率增大相同的倍數 C. 反應Ⅰ的平衡常數增加倍數較多 D。反應Ⅱ的反應速率增加倍數較多 8.定量分析中，多次平行測定的目的是 A。減小系統誤差 B。減小偶然誤差 C。避免試劑誤差 D。避免儀器誤差 9.下列各組量子數(n,1,m,ms)取值合理的為 A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2 10 
11. 以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀法測定Fe2+時，加入磷酸主要目的是： A。增大突躍范圍 B。防止Fe3+水解 C。調節(jié)溶液酸度 D。加快反映速率 12. 欲使原電池(-)Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的電動勢下降，可采取的方法為 A。在銀半電池中加入固體硝酸銀 B。在鋅半電池中加入固體硫化鈉 C。在銀半電池中加入氯化鈉 D. 在鋅半電池中加入氨水 13.在碘量法測銅的實驗中，加入過量KI的作用是 A。還原劑、沉淀劑、配位劑 B。氧化劑、配位劑、掩蔽劑 C。沉淀劑、指示劑、催化劑 D。緩沖劑、配位劑、處理劑 14. 一定條件下，乙炔可自發(fā)聚合為聚乙烯，此反應 A.ΔrHm>0、ΔrSm>0 B. ΔrHm<0、ΔrSm<0 C.ΔrHm>0、ΔrSm<0 D. ΔrHm<0、ΔrSm>0 15. 將溶液中7.16×104mol的MnO4-還原，需0.0660mol.L-1的Na2SO3溶液26.98mL，則Mn元素還原后氧化數為 A.+6 B.+4 C.+2 D.0 16. 苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有 A。二種 B。四種 C。六種 D。八種 17. 下列化合物中，存在順反異構體的是 A.3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯 B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯 C. 2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯 D. 3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯 18. 通過雙烯合成(Diels-Alder反應)制備化合物的原料是 19.下列化合物中具有芳香性的是 20. 下列可用于制備化合物的反應是 21.下列化合物中，酸性的是 22.下列化合物中，所有手性碳原子都是R構型的是 23.化合物在酸催化下發(fā)生分子內脫水反應，其活性順序是 A。(a)>(b)>(c) B. (c)>(a)>(b) C. (b)>(a)>(c) D. (b)>(c)>(a) 24.對氨基苯甲酸異丁酯的結構式是 25.下列化合物在水中溶解度的是 A。丙胺 B。二丙胺 C。三丙胺 D。苯胺 26. 糖苷能夠穩(wěn)定存在和發(fā)生水解的條件分別是 A。酸性，堿性 B。中性，酸性 C。中性，堿性 D。酸性，中性 27.吡啶在高溫下與濃硝酸和濃硫酸作用，生成主要產物是 28.反應 的主要產物是 29.下列油脂中，皂化值的是 30. 區(qū)別3-戊酮和a-戊酮可用的試劑是 A。飽和 B。飽和 C。飽和 D. 飽和 二、填空題：31～55小題，每空1分，共35分。 31.熱力學物理量H. Qp. W. Qv. 中，屬于狀態(tài)函數的是(1) 32. 濃度均為0.1mol.L-1的NH4Cl.NaPO4和NH4Ac水溶液，其PH由大到小的順序為(2) 33.濃度為C的溶液可吸收40%的入射光，同樣條件下，濃度為0.5c的同種溶液的透光度為(3) 34. 標定的氫氧化鈉標準溶液，保存不當吸收了CO2，如果用其測定蘋果中果酸總量，將產生(4)誤差(填“正”或“負”) 35. Na2PO4水溶液的質子條件式為(5) 36.NCl3的分子構型作為(6)，中心原子的雜化軌道類型是(7) 37.Br的元素電視圖為其中發(fā)生歧化反應的物質是(8)和(9) 38.在電勢分析中，參比電極要滿足可逆性，重現性和(10)的基本要求；在分光光度法測定中，有色溶液對一定波長的單色光的吸收程度與溶液中吸光物質的性質，濃度和(11)等因素有關。 39. 三氫化五氨﹒一水合鈷(Ⅲ)的化學式為(12)，配位數為(13) 40.濃度均為0.1mol.kg-1的NaCl﹒CaCl2﹒HAc和C6H12O6水溶液的滲透壓的是(14)，最小的是(15) 41.苯甲醛自身進行Cannizzaro反映，所使用的試劑為(16) 42. 正戊烷以C2—C3為軸的優(yōu)勢對象的Newman投影式為(17) 43. 某堿性氨基酸溶液的PH3=3，此溶液中該氨基酸的主要存在形式是(18)離子 44. 1,4-二甲基-2-乙基環(huán)己烷的結構式是(19) 45.新戊烷、異戊烷和正戊烷中，沸點最低的是(20) 46. 化合物(21) 
47. 化合物 (22) 
48.完成反應式(寫出主產物)(23) 
49.完成反應式(寫出主產物)(24) 
50. 完成反應式(寫出主產物)(25) 
51.制備苯乙醚常用的原料為(26)和(27)(寫原料名稱) 52. 乳酸受熱時脫水方式為分子(28)脫水，生成化合物的結構式是(29) 53. 完成反應式(寫出主產物)(30)+(31) 
54.化合物
的系統命名是(32)，該化合物有(33)個立體異構體。 55. 完成反應式(寫出主產物)(34)(35) 
三、計算、分析與合成題：56—63小題，共55分。 56. 比較CO，N2和HF的沸點高低，并說明理由。 57. 請用配合物價鍵理論解釋[Ni(CN)4]2-是反磁性的，而[Ni(NH3)4]2+是順磁性的。 58.測定奶粉中Ca2+的含量。稱取3.00g試樣，經有機化處理溶解后，調節(jié)PH=10，以鉻黑T作指示劑，用0.01000mol.L-1EDTA標準溶液滴定，消耗24.20mL。計算奶粉中鈣的質量分數。已知M(Ca)=40.08g.mol-1 59.在血液中，H2CO3-HCO3-緩沖時的功能是從細胞組織中除去產生的乳酸(HLac)，其反應式為 (1)求該反應的標準平衡常數Kθ (2)正常血液中，c(H2CO3)=1.4×10-3mol.L-1, c(HCO3-)=2.7×10-2mol.L-1,假定血液的PH值由此緩沖液決定，求血液PH值。 60. 0.20mol.l-1NH3溶液與0.020 mol.l-1[cu(NH3)4]Cl2溶液等體積混合，是否有cu(OH)2沉淀生成？ 61. 用簡便并能產生明顯的化學方法，分別鑒定下列兩組化合物(用流程圖表示鑒別過程)。 (1)溴化芐，環(huán)已酮，1-苯基乙醇 (2)β-苯基丙烯醛，β-苯基丙烯酸，丙酰乙酸甲酯 62.D-型丁糖A和B都能使溴水退色(反應1)，能生成相同的糖脎(反應)經稀硝酸氧化后，A生成無旋光性的二酸，B生成有旋光性的二酸，分別寫出A和B的fischer投影式，及反應1和反應2的反應方程式。 63.按照要求制備下列物質(寫出每一步的反應方程式和主要反應條件，無機試劑任選)： (1)由 制備 (2)由 制備
