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可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)
1.下列敘述中不正確的是( )
A.目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
2.下列各項化學用語中 表示正確的是( )
A.Na2O2的電子式為: B.丙烷分子的比例模型為：
C.甲醛的結構簡式：HCHO D.聚丙烯的結構簡式為：
3.分子式為C5H11OH的同分異構體共有(不考慮立體異構)( )
A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種
4.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的 ( )
A.常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA
B.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子;
C.標況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA;
D.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒;
5.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是(考察每一個操作時，假設其它操作均正確)(
A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯
6.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B.強堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
C.0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7.對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，
下列關于該物質(zhì)的說法正確的是 ( )
A.其分子式為C15H22O4
B.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應,最多消耗2 molNaOH
C.既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
8.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氫化物的沸點為H2T
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 ( )
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L•s)
B.反應開始到10s， X的 物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)10.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。
已知反應Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應中得到電子
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
11.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 ( ) ( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b，則a>b
D.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
12.下列溶液中微粒濃度關系一定 正確的是( )
A.常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
B.常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol•L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1 mol•L—1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)13.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D.反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團
14.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關該電池的說法不正確的是 ( )
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
15.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g
B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
16.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A.漂白粉溶 液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+===Cu+2Na+第Ⅱ卷(共52分)
二、填空題(本大題含2小題，共18分)
17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A 與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
(1)實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學方程式是
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是 (用離子方程式表示)。
( 3)反應乙+C2→B2+A2C(未配平)可設計為燃料電池，則通入乙的電極是 (填“正”或“負”)極，在堿性條件下其電極反應是
18.(8分)甲醇是一種可再生能源，具 有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平 衡后，測得c(CO)=0.2 mo l•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的
是_______(填序號字母)。A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ•mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化 學方程式：
三、實驗題(本大題含1小題，共12分)
19. (12分)某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設計了如下實驗方案。
(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol•L-1鹽酸、0.5 mol•L-1H2SO4溶液、0.5 mol•L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3;假設二：該白色沉淀為________;
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設一，填寫下表：
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______ __ ____ __ __________ _______ ___ ____
(ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
__________________________________________________。
四、有機推斷題(本題包括2小題，共22分)
20. (10分)已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)
利用上述信息，按以下步驟從 合成 。(部分試劑和反應條件已略去)
請回答下列問題：
(1)分別寫出B、D的結構簡式：B____ 、D_ ____ __。
(2)反應①～⑦中屬于消去反應的是____ _____。(填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_ 。(4)試寫出C D反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)
21.(12分)請根據(jù)下圖作答：
已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
(1)E中含有的官能團是
(2)已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO 2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為 。
(3)反應③的化學方程式 。
(4)F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生加聚反應;③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 。
(5)化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有_______種結構，寫出其中不含甲基的同分異構體的結構簡式__________________________。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)
1.下列敘述中不正確的是( )
A.目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
2.下列各項化學用語中 表示正確的是( )
A.Na2O2的電子式為: B.丙烷分子的比例模型為：
C.甲醛的結構簡式：HCHO D.聚丙烯的結構簡式為：
3.分子式為C5H11OH的同分異構體共有(不考慮立體異構)( )
A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種
4.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的 ( )
A.常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA
B.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子;
C.標況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA;
D.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒;
5.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是(考察每一個操作時，假設其它操作均正確)(
A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯
6.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+
B.強堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-
C.0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-7.對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，
下列關于該物質(zhì)的說法正確的是 ( )
A.其分子式為C15H22O4
B.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應,最多消耗2 molNaOH
C.既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
8.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A.氫化物的沸點為H2T
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 ( )
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L•s)
B.反應開始到10s， X的 物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)10.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。
已知反應Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應中得到電子
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
11.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 ( ) ( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b，則a>b
D.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
12.下列溶液中微粒濃度關系一定 正確的是( )
A.常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
B.常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol•L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1 mol•L—1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)13.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D.反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團
14.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關該電池的說法不正確的是 ( )
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
15.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.Mg和Al的總質(zhì)量為8g
B.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2L
D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
16.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A.漂白粉溶 液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+===Cu+2Na+第Ⅱ卷(共52分)
二、填空題(本大題含2小題，共18分)
17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A 與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
(1)實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學方程式是
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是 (用離子方程式表示)。
( 3)反應乙+C2→B2+A2C(未配平)可設計為燃料電池，則通入乙的電極是 (填“正”或“負”)極，在堿性條件下其電極反應是
18.(8分)甲醇是一種可再生能源，具 有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平 衡后，測得c(CO)=0.2 mo l•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的
是_______(填序號字母)。A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1 275.6 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ•mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化 學方程式：
三、實驗題(本大題含1小題，共12分)
19. (12分)某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設計了如下實驗方案。
(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol•L-1鹽酸、0.5 mol•L-1H2SO4溶液、0.5 mol•L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3;假設二：該白色沉淀為________;
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設一，填寫下表：
實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______ __ ____ __ __________ _______ ___ ____
(ⅲ)若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
__________________________________________________。
四、有機推斷題(本題包括2小題，共22分)
20. (10分)已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)
利用上述信息，按以下步驟從 合成 。(部分試劑和反應條件已略去)
請回答下列問題：
(1)分別寫出B、D的結構簡式：B____ 、D_ ____ __。
(2)反應①～⑦中屬于消去反應的是____ _____。(填數(shù)字代號)
(3)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_ 。(4)試寫出C D反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)
21.(12分)請根據(jù)下圖作答：
已知：一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
(1)E中含有的官能團是
(2)已知B的相對分子質(zhì)量為162，其完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO 2)：n (H2O)=2：1，則B的分子式為 。
(3)反應③的化學方程式 。
(4)F是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②能發(fā)生加聚反應;③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 。
(5)化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有_______種結構，寫出其中不含甲基的同分異構體的結構簡式__________________________。