以下是為大家整理的關(guān)于《2014年高二化學上學期期末試題(含答案)》，供大家學習參考！
可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Ca～40 Ag～108
必考部分
一、選擇題(本題含16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)
1.關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是
A.任何化學反應(yīng)都伴隨有能量變化
B.ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)
C.化學鍵的斷裂會放出能量
D.反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
2.在298 K、100 kPa時，已知：
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
3.已知化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化表示，在2 L容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s時A的物質(zhì)的量為1 mol，則10 s內(nèi)用B表示反應(yīng)速率為
A.0.01 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)
C.0.05 mol/(L·s) D.0.15 mol/(L·s)
4.在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動
B.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.減小SO2的濃度，平衡正向移動
5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是
A.不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)
B.將純水加熱至較高溫度，Kw變大
C.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)
D.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電
6.室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是
A.pH逐漸減小
B.增大
C.水的電離程度會不斷增大
D.Kw不變
7.常溫下，下列溶液pH小于7的是
A.CH3COONa B.CuSO4
C.NaOH D.Na2CO3
8.在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確的是
A.電子從原電池的負極通過導(dǎo)線移向正極
B.電子從原電池的正極通過導(dǎo)線移向負極
C.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動
D.陽離子在電解質(zhì)溶液中向負極移動
9.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，能使溶液完全復(fù)原的是
A.NaCl(NaOH) B.NaOH(NaOH)
C.CuCl2(CuO) D.CuSO4(CuO)
10.為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
A.銅 B.鈉
C.鋅 D.石墨
11.下列化學用語正確的是
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B.乙炔的分子式：C2H2
C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：H3CHHCH3
D.乙酸的實驗式：C2H4O2
12.下列物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體的是
A.丙烯 B.丁烷
C.乙醇 D.一氯乙烷
13.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是
A.2-二甲基-3-乙基丁烷
B.2,3,3-三甲基戊烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷
D.3,4,4-三甲基戊烷
14.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能顯示3個吸收峰的是
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH3
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
15.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是
A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)
B.丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)
C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)
D.乙烯與溴水的反應(yīng)
16.某有機物樣品的質(zhì)譜圖如下所示，則該有機物可能是
A.甲醇 B.甲烷
C.乙醇 D.乙炔
二、非選擇題(本題含6個小題，共52分)
17.(4分)(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH= ;
(2)用離子方程式表示強酸和強堿的中和熱(焓變的數(shù)值為57.3)：
H+(aq)+ === ，ΔH= 。
18.(6分)在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)mA+nBzC達到平衡。
(1)若A、B、C均為氣體，則平衡常數(shù)表達式為 ;
(2)若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則m+n z(填“>”、“<”或“=”);
(3)若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行，則ΔH<0，ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。
19.(10分)(1)常溫下，0.1 mol/L的鹽酸的pH= ;
(2)常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度 0.1 mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液，選用 (填“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑，若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果(氫氧化鈉的濃度) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(4)向飽和的AgCl溶液中加入NaBr(aq)，有淡黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。
20.(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
(1)甲池為 (填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為 極(填“正”或“負”)，當甲池的電解質(zhì)溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為 (填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應(yīng)為 +4e-+2H2O=== ;
(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應(yīng)類型為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應(yīng)式： 。
21.(8分)按要求回答問題：
(1)有機物按照系統(tǒng)命名法命名是 ;
(2)COOCH3OH中含有的官能團的名稱為：酚羥基和 ;
(3)CHCHCH3OCH3COCHCH2COOHOH的分子式可用C14HyO5表示，y= ;
(4)下列屬于苯酚的同系物的是 (填字母序號)。
A.OH B.OH C.HOCH3
22.(12分)有A、B、C、D 4種有機物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
BACD
(1)A中的官能團為 ，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： ;
(2)由B到A的反應(yīng)類型為 (填“加成”或“取代”)反應(yīng);
(3)丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有 種;
(4)除去丙烷中混有的丙烯，方案是使用 (填字母序號);
A.溴水 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.氫氣
(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化學方程式：
nHCCH3CH2 。選考部分
一、選擇題(本題含5個小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
23.常溫下，下列各組離子能大量共存且有兩種離子因?qū)Ψ降拇嬖谝种屏怂獾氖?BR> A.Na+、HCO、Cl-、SO B.Al3+、K+、SO、Cl-
C.Fe2+、NH、SO、K+ D.Mg2+、ClO-、OH-、HSO
24.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
B.圖乙曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖丙表示對反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(s)+3W(g) ΔH<0在t1時刻增大壓強
D.圖丁表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：a+b>c+d;T1
25.常溫下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：c(ClO-)+c(OH-)=c(HClO)+c(H+)
B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(ClO-)>c(H+)
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
26.已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是
A.電量計中的銀棒應(yīng)與電的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是 Ag++e-===Ag
B.稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C
C.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高
D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電的負極相連
27.下圖是一種分子式為C4H8O2的有機物的紅外光譜圖，符合條件的有機物有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
二、非選擇題(本題含5個小題，共30分)
28.(4分)(1)已知某溫度時0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12。此溫度下將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1∶V2為 。
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時兩溶液的pH均為4。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1 m2(選填“<”、“=”或“>”)。
29.(8分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2+SO2SO3+NO，平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K= ;多余的NO與空氣(設(shè)空氣中氧氣和氮氣體積比為1∶4)按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO∶V空氣= 。NO可以與活性炭發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化
率 (選填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(2)CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據(jù)右圖所示寫出正極反應(yīng)式：
。
30.(6分)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物完全燃燒生成的氣體若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀;若將燃燒后的氣體通過足量的Na2O2固體，固體質(zhì)量增加29.6 g;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 (羥基與碳碳三鍵不能連在同一個碳上)。
(2)寫出A與足量溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
。
(3)有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B最多可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，則B的結(jié)構(gòu)簡式是 。
31.(4分)烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化。xkb1.com
(1)烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應(yīng)。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學方程式： 。
(2)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系(其中R1、R2、R3為烴基)：
CR1R2CHR3CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是 。
32.(8分)(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為 ;實驗產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式：
。
(2)已知炔烴具有一定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反應(yīng)，生成炔負離子。
CHCH+NaNH2―→CHCNa+NH3
炔負離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反應(yīng)：
R′C≡CNa+R-X―→R′C≡CR+NaX(R為烴基，X為鹵原子)
根據(jù)所提供的信息，以乙炔為原料(無機試劑任選)，設(shè)計最簡單的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化學方程式表示，反應(yīng)條件可不寫)：
二、非選擇題(本題含6個小題，除標明外，每空2分，共52分)
17.(4分)(1)-285.8 kJ/mol
(2)OH-(aq) H2O(l) -57.3 kJ/mol(共2分)
18.(6分)(1) (2)< (3)>
19.(10分)(1)1 (2)> (3)甲基橙 偏高 (4)>
20.(12分)(1)原電池 負 吸氧 O2(1分) 4OH-(1分)
(2)氧化反應(yīng) Fe-2e-===Fe2+
21.(8分)(1)2-甲基戊烷 (2)酯基 (3)16 (4)C
22.(12分)(1)碳碳雙鍵 CH3CCH (2)加成 (3)2
(4)A (5)CHCH3CH2
選考部分
一、選擇題(本題含5個小題，每小題4分，共20分)
題 號 23 24 25 26 27
答 案 C D D D B
二、非選擇題(本題含5個小題，除標明外，每空2分，共30分)
28.(4分)(1)1∶9