以下是為大家整理的關(guān)于《高一化學(xué)單元練習(xí)試題》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
一、選擇題：（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）
1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
2、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)。 B、固體藥品可直接放在托盤上稱量。
C、用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量到0.1g。 D、稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒
3、下列敘述正確的是（ ）
A、1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是98g·mol-1 B、 H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98
C、9.8g H2SO4 含有NA個(gè) H2SO4 分子 D、6.02×1022個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量為9.8g
4、下列說法中正確的是（ ）
A、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定。
B、在一定溫度和壓強(qiáng)下各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同。
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
5、下列說法正確的是：( )
A、1mol任何氣體都約是22.4L B、氣體的摩爾體積是22.4L
C、0℃ 1.01×105Pa時(shí)，2g H2的體積約是22.4L D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水體積約為22.4L
6、下列敘述正確的是（ ）
A、1mol任何氣體的體積都是22.4L
B、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.24×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)
系正確的是（ ）
A、體積大小: ④>③>②>① B、原子數(shù)目: ③>①>④>②
C、密度大?。?④>②>③>① D、質(zhì)量大小： ④>③>②>①
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D．18g水所含分子數(shù)目為18NA
9．下列說法正確的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
10．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C.71 D．71g·mol-1
11．某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量為（ ）
A.40% B.46% C.50% D.54%
12．將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
13．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是C
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
14．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)近似表示為（ ）
A、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n) C、 D、m+n
16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）
A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
17、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（ ）
①是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤
18．在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是
（1）用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
（4）定容時(shí)俯視刻度線 （5）定容時(shí)仰視刻度線
（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
A．（2）（4）（6） B．（1）（3）（4） C．（1）（3）（5） D．（2）（3）（4）
二、非選擇題：
19．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個(gè)。
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
20．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。
21．VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。
22、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？
A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、蒸發(fā)結(jié)晶 F、加熱分解
（1）除去 Ca(OH)2 溶液中懸浮的 CaCO3 ；（2）從碘水中提取碘 ；
（3）用自來水制取蒸餾水 ； （4）分離植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
23．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響 ，原因是：
⑷、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩，將洗滌液都移入容量瓶，其目的_________
24.把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)把正確操作步驟(用1,2,3……表示)的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi),并填寫有關(guān)的空格:
( )將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
( )蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
( )用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;
( )將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;
( )用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
( )將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中;
( )改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
( )繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線 cm處;
請(qǐng)回答:若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (大于,小于,等于)2.00 mol·L-1.若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （大于,小于,等于）2.00 mol·L-1.
三、計(jì)算題：
25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？
26、足量的鋅粉與500mL鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11. 2L，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
參考答案:
19，⑴ｍ／Ｍ⑵２ｍNA／Ｍ⑶22.4m/M⑷100m/（1000+m）%⑸m/（MV）
23⑴①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤定容⑵500mL、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、⑶①偏大、液體受熱膨脹，定容后，冷卻至室溫時(shí)，液體收縮，液面會(huì)低于刻度線。②偏小、搖勻時(shí)，瓶頸上部有溶液殘留，待靜置一段時(shí)間后，液面會(huì)恢復(fù)到原來的高度。
24.⑴玻璃棒、膠頭滴管、量筒。⑵2.0⑶AC、BDEFH、G
25、（1）B （2）C（3）D（4）A（5）E（6）F
26、（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
27、16.順序: 8,7,1,2,4,3,6,5
11.1ml , 濃硫酸 , 水, 100, 1-2, 小于, 小于
28
解：8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol
n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol
m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g
m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g
V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：（略）
29、解:n( H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
500ml=0.5L
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 1
C( HCl )×0.5L 0.5mol
2 : 1= C( HCl )×0.5L : 0.5mol
解之得， C（ HCl ）=2mol/L
答：（略）
一、選擇題：（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）
1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
2、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)。 B、固體藥品可直接放在托盤上稱量。
C、用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量到0.1g。 D、稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒
3、下列敘述正確的是（ ）
A、1 mol H2SO4 的物質(zhì)的量是98g·mol-1 B、 H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98
C、9.8g H2SO4 含有NA個(gè) H2SO4 分子 D、6.02×1022個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量為9.8g
4、下列說法中正確的是（ ）
A、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定。
B、在一定溫度和壓強(qiáng)下各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同。
D、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4L。
5、下列說法正確的是：( )
A、1mol任何氣體都約是22.4L B、氣體的摩爾體積是22.4L
C、0℃ 1.01×105Pa時(shí)，2g H2的體積約是22.4L D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水體積約為22.4L
6、下列敘述正確的是（ ）
A、1mol任何氣體的體積都是22.4L
B、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
D、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.24×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關(guān)
系正確的是（ ）
A、體積大小: ④>③>②>① B、原子數(shù)目: ③>①>④>②
C、密度大?。?④>②>③>① D、質(zhì)量大小： ④>③>②>①
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D．18g水所含分子數(shù)目為18NA
9．下列說法正確的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
10．有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（STP），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C.71 D．71g·mol-1
11．某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量為（ ）
A.40% B.46% C.50% D.54%
12．將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ）
A．2g B．4g C．8g D．10g
13．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是C
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
14．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)近似表示為（ ）
A、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n) C、 D、m+n
16．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（ ）
A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
17、下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（ ）
①是配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的專用儀器 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱 ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤
18．在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是
（1）用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
（4）定容時(shí)俯視刻度線 （5）定容時(shí)仰視刻度線
（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
A．（2）（4）（6） B．（1）（3）（4） C．（1）（3）（5） D．（2）（3）（4）
二、非選擇題：
19．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個(gè)。
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
20．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對(duì)原子質(zhì)量是 。
21．VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。
22、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？
A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、蒸發(fā)結(jié)晶 F、加熱分解
（1）除去 Ca(OH)2 溶液中懸浮的 CaCO3 ；（2）從碘水中提取碘 ；
（3）用自來水制取蒸餾水 ； （4）分離植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
23．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響 ，原因是：
⑷、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩，將洗滌液都移入容量瓶，其目的_________
24.把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,請(qǐng)把正確操作步驟(用1,2,3……表示)的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi),并填寫有關(guān)的空格:
( )將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽;
( )蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
( )用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;
( )將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中;
( )用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
( )將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中;
( )改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
( )繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線 cm處;
請(qǐng)回答:若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 (大于,小于,等于)2.00 mol·L-1.若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （大于,小于,等于）2.00 mol·L-1.
三、計(jì)算題：
25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中H2和CO的質(zhì)量和體積各為多少？
26、足量的鋅粉與500mL鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11. 2L，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
參考答案:
19，⑴ｍ／Ｍ⑵２ｍNA／Ｍ⑶22.4m/M⑷100m/（1000+m）%⑸m/（MV）
23⑴①計(jì)算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤定容⑵500mL、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、⑶①偏大、液體受熱膨脹，定容后，冷卻至室溫時(shí)，液體收縮，液面會(huì)低于刻度線。②偏小、搖勻時(shí)，瓶頸上部有溶液殘留，待靜置一段時(shí)間后，液面會(huì)恢復(fù)到原來的高度。
24.⑴玻璃棒、膠頭滴管、量筒。⑵2.0⑶AC、BDEFH、G
25、（1）B （2）C（3）D（4）A（5）E（6）F
26、（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
27、16.順序: 8,7,1,2,4,3,6,5
11.1ml , 濃硫酸 , 水, 100, 1-2, 小于, 小于
28
解：8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol
n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol
m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g
m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g
V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：（略）
29、解:n( H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
500ml=0.5L
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 1
C( HCl )×0.5L 0.5mol
2 : 1= C( HCl )×0.5L : 0.5mol
解之得， C（ HCl ）=2mol/L
答：（略）