總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運用這些規(guī)律，是時候寫一份總結了?？偨Y怎么寫才能發(fā)揮它最大的作用呢？這里給大家分享一些最新的總結書范文，方便大家學習。
高一有機化學的知識點歸納總結篇一
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
（電石生成：含h2s、ph3特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
甲烷：
ch3coona + naoh →（cao，加熱） → ch4↑+na2co3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱（同o2、nh3）
無水（不能用naac晶體）
cao：吸水、稀釋naoh、不是催化劑
乙烯：
c2h5oh →（濃h2so4，170℃）→ch2=ch2↑+h2o
注：v酒精：v濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同cl2、hcl）控溫170℃（140℃：乙醚）
堿石灰除雜so2、co2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：
cac2 + 2h2o→ c2h2↑ + ca（oh）2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和nacl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的ca（oh）2泡沫堵塞導管
乙醇：
ch2=ch2 + h2o→（催化劑，加熱，加壓）→ch3ch2oh
注：無水cuso4驗水（白→藍）
提升濃度：加cao 再加熱蒸餾
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
含碳的質量分數(shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（酸性kmno4氧化溴水加成）
苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色
烷：取代
ch4 + cl2 →（光照）→ ch3cl（g） + hcl
ch3cl + cl2 →（光照）→ ch2cl2（l） + hcl
ch2cl + cl2 →（光照）→ chcl3（l） + hcl
chcl3 + cl2 →（光照）→ ccl4（l） + hcl
現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注意：
4種生成物里只有一氯甲烷是氣體、三氯甲烷 = 氯仿、四氯化碳作滅火劑
1、加成
ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2=ch2 + hcl →（催化劑） → ch3ch2cl
ch2=ch2 + h2 →（催化劑，加熱） → ch3ch3 乙烷
ch2=ch2 + h2o →（催化劑，加熱加壓） → ch3ch2oh 乙醇
2、聚合（加聚）
nch2=ch2 →（一定條件） → [—ch2—ch2—]n（單體→高聚物）
注：斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
高一有機化學的知識點歸納總結篇二
1、需水浴加熱的反應有
（1）、銀鏡反應
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取
（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2、需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）
（2）、蒸餾
（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）
（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50—60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3、能與na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6、能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10、不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的.脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13、能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2、kmno4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘單質變藍色。
5、蛋白質遇濃硝酸呈黃色 顏色反應
高一有機化學的知識點歸納總結篇一
甲烷：無色無味難溶
乙烯：無色稍有氣味難溶
乙炔：無色無味微溶
（電石生成：含h2s、ph3特殊難聞的臭味）
苯：無色有特殊氣味液體難溶有毒
乙醇：無色有特殊香味混溶易揮發(fā)
乙酸：無色刺激性氣味易溶能揮發(fā)
甲烷：
ch3coona + naoh →（cao，加熱） → ch4↑+na2co3
注：無水醋酸鈉：堿石灰=1：3
固固加熱（同o2、nh3）
無水（不能用naac晶體）
cao：吸水、稀釋naoh、不是催化劑
乙烯：
c2h5oh →（濃h2so4，170℃）→ch2=ch2↑+h2o
注：v酒精：v濃硫酸=1：3（被脫水，混合液呈棕色）
排水收集（同cl2、hcl）控溫170℃（140℃：乙醚）
堿石灰除雜so2、co2
碎瓷片：防止暴沸
乙炔：
cac2 + 2h2o→ c2h2↑ + ca（oh）2
注：排水收集無除雜
不能用啟普發(fā)生器
飽和nacl：降低反應速率
導管口放棉花：防止微溶的ca（oh）2泡沫堵塞導管
乙醇：
ch2=ch2 + h2o→（催化劑，加熱，加壓）→ch3ch2oh
注：無水cuso4驗水（白→藍）
提升濃度：加cao 再加熱蒸餾
烷：火焰呈淡藍色不明亮
烯：火焰明亮有黑煙
炔：火焰明亮有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）
苯：火焰明亮大量黑煙（同炔）
醇：火焰呈淡藍色放大量熱
含碳的質量分數(shù)越高，火焰越明亮，黑煙越多
烷：都不褪色
烯炔：都褪色（酸性kmno4氧化溴水加成）
苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色
烷：取代
ch4 + cl2 →（光照）→ ch3cl（g） + hcl
ch3cl + cl2 →（光照）→ ch2cl2（l） + hcl
ch2cl + cl2 →（光照）→ chcl3（l） + hcl
chcl3 + cl2 →（光照）→ ccl4（l） + hcl
現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體
注意：
4種生成物里只有一氯甲烷是氣體、三氯甲烷 = 氯仿、四氯化碳作滅火劑
1、加成
ch2=ch2 + br2 → ch2brch2br
ch2=ch2 + hcl →（催化劑） → ch3ch2cl
ch2=ch2 + h2 →（催化劑，加熱） → ch3ch3 乙烷
ch2=ch2 + h2o →（催化劑，加熱加壓） → ch3ch2oh 乙醇
2、聚合（加聚）
nch2=ch2 →（一定條件） → [—ch2—ch2—]n（單體→高聚物）
注：斷雙鍵→兩個“半鍵”
高聚物（高分子化合物）都是【混合物】
高一有機化學的知識點歸納總結篇二
1、需水浴加熱的反應有
（1）、銀鏡反應
（2）、乙酸乙酯的水解
（3）苯的硝化
（4）糖的水解
（5）、酚醛樹脂的制取
（6）固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2、需用溫度計的實驗有：
（1）、實驗室制乙烯（170℃）
（2）、蒸餾
（3）、固體溶解度的測定
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）
（5）、中和熱的測定
（6）制硝基苯（50—60℃）
〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。
3、能與na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質
（3）含有醛基的化合物
（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）
6、能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）堿性物質（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應的物質有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。
10、不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的.脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13、能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）
17、能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）
（5）蛋白質（水解）
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；
2、kmno4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘單質變藍色。
5、蛋白質遇濃硝酸呈黃色 顏色反應