物理1.關(guān)于可逆過程和不可逆過程有以下幾種說法(C)
（1）可逆過程一定是平衡過程；
（2）平衡過程一定是可逆過程
（3）不可逆過程一定找不到另一個(gè)過程使系統(tǒng)和外界同時(shí)復(fù)原
（4）非平衡過程一定是不可逆過程
(A)（1）、（2）、（3）; (B) （2）、（3）、（4）;
(C) （1）、（3）、（4）; (D) （1）、（2）、（3）、（4）。
物理2.儲(chǔ)有氫氣的容器以某一速度作定向運(yùn)動(dòng),設(shè)該容器突然停止,全部定向運(yùn)動(dòng)動(dòng)能都變?yōu)闅怏w分子熱運(yùn)動(dòng)的功能,此時(shí)容器中氣體的溫度上升0.7K,則容器中氣體分子的平均動(dòng)能增加了:（B）
(A) 14. 54J; (B) 2. 4 X 10－23 J; (C) 8. 73J;(D) 1. 45 X 10-23 J。
(注:摩爾氣體常量R=8. 31J· mol-1 K,玻耳茲曼常量K=1. 38X10-23 JK-1,氫氣分子可視為剛性分子)
解答：
物理3.圖20-1-1所示兩條曲線分別表示在相同溫度下氧氣和氫氣分子速率分布曲線, (vp)O2
和(vp)H2分別表示氧氣和氫氣的最可幾速率,則:（B）
(A)圖中α表示氧氣分子的速率分布曲線; (vp) O2/( vp) H2 =4;
(B)圖中α表示氧氣分子的速率分布曲線; (vp) O2/( vp) H2 =1/4;
(C)圖中b表示氧氣分子的速率分布曲線; (vp ) O2 / (vp) H2 = 1/4 ;
(D)圖中b表示氧氣分子的速率分布曲線; (vp) O2/( vp) H2=4。
解答：最可幾速率與質(zhì)量平方根成反比，mO2:mH2=16:1, (vp) O2/( vp) H2 =1/4
物理4.圖20-1-2中, bcα為理想氣體絕熱過程, blα和b2a是任意過程,則上述兩過程中氣體作功與吸收熱的情況是:（B）
(A) bla過程放熱,作負(fù)功; b2α過程放熱,作負(fù)功;
(B) bla過程吸熱,作負(fù)功; b2α過程放熱,作負(fù)功;
(C) blα過程吸熱,作正功; b2α過程吸熱,作負(fù)功;
(D) bla過程放熱,作正功; b2α過程吸熱,作正功。
（1）可逆過程一定是平衡過程；
（2）平衡過程一定是可逆過程
（3）不可逆過程一定找不到另一個(gè)過程使系統(tǒng)和外界同時(shí)復(fù)原
（4）非平衡過程一定是不可逆過程
(A)（1）、（2）、（3）; (B) （2）、（3）、（4）;
(C) （1）、（3）、（4）; (D) （1）、（2）、（3）、（4）。
物理2.儲(chǔ)有氫氣的容器以某一速度作定向運(yùn)動(dòng),設(shè)該容器突然停止,全部定向運(yùn)動(dòng)動(dòng)能都變?yōu)闅怏w分子熱運(yùn)動(dòng)的功能,此時(shí)容器中氣體的溫度上升0.7K,則容器中氣體分子的平均動(dòng)能增加了:（B）
(A) 14. 54J; (B) 2. 4 X 10－23 J; (C) 8. 73J;(D) 1. 45 X 10-23 J。
(注:摩爾氣體常量R=8. 31J· mol-1 K,玻耳茲曼常量K=1. 38X10-23 JK-1,氫氣分子可視為剛性分子)
解答：
物理3.圖20-1-1所示兩條曲線分別表示在相同溫度下氧氣和氫氣分子速率分布曲線, (vp)O2
和(vp)H2分別表示氧氣和氫氣的最可幾速率,則:（B）
(A)圖中α表示氧氣分子的速率分布曲線; (vp) O2/( vp) H2 =4;
(B)圖中α表示氧氣分子的速率分布曲線; (vp) O2/( vp) H2 =1/4;
(C)圖中b表示氧氣分子的速率分布曲線; (vp ) O2 / (vp) H2 = 1/4 ;
(D)圖中b表示氧氣分子的速率分布曲線; (vp) O2/( vp) H2=4。
解答：最可幾速率與質(zhì)量平方根成反比，mO2:mH2=16:1, (vp) O2/( vp) H2 =1/4
物理4.圖20-1-2中, bcα為理想氣體絕熱過程, blα和b2a是任意過程,則上述兩過程中氣體作功與吸收熱的情況是:（B）
(A) bla過程放熱,作負(fù)功; b2α過程放熱,作負(fù)功;
(B) bla過程吸熱,作負(fù)功; b2α過程放熱,作負(fù)功;
(C) blα過程吸熱,作正功; b2α過程吸熱,作負(fù)功;
(D) bla過程放熱,作正功; b2α過程吸熱,作正功。