一級(jí)結(jié)構(gòu)師基礎(chǔ)輔導(dǎo)：氧化還原反應(yīng)

第四節(jié) 氧化還原和電化學(xué)
     ·要點(diǎn):掌握原電池、電解池和電極電位的概念及影響電極電位的因素;能斯特方程的簡(jiǎn)單應(yīng)用;電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能的關(guān)系;判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。
    一、氧化還原反應(yīng)
    (1)氧化反應(yīng):物質(zhì)失去電子的反應(yīng)稱氧化反應(yīng),例如Zn-2e=Zn2+。
    (2)還原反應(yīng):物質(zhì)得到電子的反應(yīng)稱還原反應(yīng),例如Cu2++2e=Cu。
    (3)氧化劑:得到電子的物質(zhì)是氧化劑,如Cu2+。
    (4)還原劑:失去電子的物質(zhì)是還原劑,如Zn。
    (5)氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
    (6)氧化還原反應(yīng)方程式的配平:氧化還原反應(yīng)方程式的配平有離子——電子法和化合價(jià)升降法,下面是離子一電子法的配平步驟:
    1)用離子式寫出參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物;
    2)寫出氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng):還原劑失去電子被氧化(氧化反應(yīng)) ;氧化劑得到電子被還原(還原反應(yīng)) ;
    3)配平半反應(yīng)式使兩邊的各種元素原子總數(shù)和電荷總數(shù)均相等;
    4)根據(jù)氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等的原則確定各半反應(yīng)式的系數(shù),并合并后,寫出配平的離子方程式(或)分子方程式。