一級結構師基礎輔導：多種化學反應方程式的寫法

二、反應熱、吸熱、放熱、熱化學反應方程式的寫法
    1.反應熱
    反應熱:化學反應時所吸收或放出的熱叫做反應的熱效應,簡稱反應熱。以符號q 表示。
    吸熱, q>0;放熱q<0。
    2.熱化學反應方程式的寫法
    (1)熱化學反應方程式:表明化學反應方程式和反應熱(q)關系的方程式。
    (2)熱化學反應方程式的書寫:
    1)標明溫度和壓力: T=298. 15K, P= 101.325kPa可省略。
    2)右下角標明物質聚集狀態(tài):
    氣態(tài):g
    液態(tài): l
    固態(tài): S
    溶液:aq
    3)配平反應方程式:物質前面的計量系數(shù)代表物質的量,可為分數(shù)。
    4)標明反應熱: q<0放熱, q>0吸熱,單位: kJ·mol-1
    例: C(s)十O2(g) =CO2(g); q= - 393. 5kJ·mol-1