九年級(jí)化學(xué)上知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

物理變化
    

無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）
    

化學(xué)變化
    

有新物質(zhì)生成。  【催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】
    

常伴的現(xiàn)象
    

燃燒：C—白光、S—藍(lán)紫色火焰_{（氧氣中）}、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
    

Mg—耀眼白光、H₂—淡藍(lán)色火焰、CO—藍(lán)色火焰、CH₄—藍(lán)色火焰。都放熱。
    

氣泡——在溶液中生成O₂、H₂、CO₂等氣體；
    

沉淀——CaCO₃、Cu(OH)₂
    

溶液變色
    

物理性質(zhì)
    

色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性
    

化學(xué)性質(zhì)
    

可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、
    

物質(zhì)分類
    

混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、
    

質(zhì)量
    

守恒
    

定律
    

宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。
    

微觀：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不變。
    

用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗；
    

化合價(jià)
    

原則：單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0?！敬_定化合價(jià)】
    

化學(xué)式的意義
    

物質(zhì)的元素組成、；分子由哪些原子構(gòu)成；簡單計(jì)算——相對(duì)分子質(zhì)量、分子中原子總個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
    

燃燒與滅火
    

⑴是可燃物；⑵有氧氣（空氣）；⑶溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
    

【同時(shí)滿足：燃燒】 〖缺一：滅火〗
    

環(huán)境
    

保護(hù)
    

空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO₂、NO₂）；
    

水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；
    

溫室效應(yīng)——空氣中CO₂等氣體含量過高；酸雨——SO₂、NO₂氣體溶于雨水；。
    

有害物質(zhì)
    

一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、
    

原子中
    

⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；      ⑵相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
    

鐵生銹
    

⑴鐵⑵氧氣⑶水?！?B>全滿足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗
    

硬水軟水
    

含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。
    

溶解熱現(xiàn)象
    

濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉_（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH₄NO₃) 遇水吸熱（溫降）。
    

去油污
    

洗滌劑——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應(yīng)。【原理不同】
    

基本操作
    

固體——塊狀用鑷子，粉末用藥匙。【用后擦凈】
    

液體——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜〗；
    

少量：膠頭滴管（垂、懸）；       極少量：玻璃棒沾取。
    

托盤天平——調(diào)零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼。        〖精確到0.1g〗
    

量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規(guī)格的選擇】  〖精確到0.1mL〗
    

酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點(diǎn)燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。
    

加熱——直接加熱：先預(yù)熱。  間接加熱：墊石棉網(wǎng)。
    

過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。
    

蒸發(fā)——蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時(shí)停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶——根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。
    

溶液
    

特征——均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油。【碘酒】
    

金屬物性
    

鐵鍋——導(dǎo)熱性，電線——導(dǎo)電性，銅絲——延（展）性，鋁箔——（延）展性，……
    

金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。
    

石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導(dǎo)電——電極。
    

氧氣（助燃、供呼吸，但會(huì)使食品腐?。?、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】
    

氫氣（密度小——?dú)馇颉?B>可燃——高能燃料【最理想、零污染】、還原性——冶煉金屬）
    

氮?dú)猓?B>不活潑——食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】
    

磷（燃燒后生成固體——測(cè)空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量白煙——煙幕）、
    

稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光——霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】
    

鐵（導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會(huì)生銹——“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同）、
    

鋁（地殼中含量的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al₂O₃】——鋁合金門窗）、
    

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應(yīng)——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%】
    

一氧化碳（可燃——?dú)怏w燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）
    

元素符號(hào)：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個(gè)原子】75頁
    

化學(xué)式：C、O₂、Mg、CO₂、、HCl、CO_、、H₂O、NaCl、CuSO₄、SO₂、FeCl₂……
    

【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成?！?BR>    

離子符號(hào)：【注意離子符號(hào)與下面化合價(jià)的“兩同兩不同”】〖多個(gè)分子、原子或離子可在符號(hào)前添系數(shù)〗
    

化合價(jià)：
    

3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)：  【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】
    

分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H₂、O₂； —CO₂； —H₂O。
    

微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：“小”、“動(dòng)”、“間”。【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】
    

【解釋現(xiàn)象】
    

氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會(huì)發(fā)生變化。
    

原子結(jié)構(gòu)：
    

4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖： 
    

圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。
    

圖A～E中屬于同種元素的是A與D。   【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】
    

微粒化學(xué)性質(zhì)相似的是C、D 、E。      【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】〖元素化性不一定相同〗
    

屬于原子的是A、B、C；      【質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)】
    

屬于陽離子的是D；           【質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)】
    

屬于陰離子的是E。            【質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)】
    

化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?B>8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】
    

根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對(duì)原子質(zhì)量，因?yàn)楦鶕?jù)示意圖無法確定中子數(shù)。
    

6.周期表方塊：
    

右圖中元素名稱為磷、元素符號(hào)P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對(duì)原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。
    

【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實(shí)際問題中可根據(jù)元素名稱來判斷】
    

7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：
    

⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動(dòng)性Z＞X＞Y。
    

金屬X與酸
    

金屬Y與酸
    

金屬Z與酸
    

產(chǎn)生氣泡慢（＋）
    

無氣泡產(chǎn)生（－）
    

產(chǎn)生氣泡快（＋＋）
    

⑵金屬與化合物溶液能否反應(yīng)：右表中金屬活動(dòng)性①M(fèi)≤N；②M＞N。
    

金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液
    

金屬M(fèi)與含金屬N的鹽溶液
    

①M(fèi)表面無變化
    

②M表面有N析出
    

8.化學(xué)方程式：四大基本反應(yīng)類型：
    

 化合反應(yīng)〖多變一〗、 
    

 分解反應(yīng)〖一變多〗、
    

置換反應(yīng)〖單₁＋化₁→單₂＋化₂〗、
    

9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。
    

天然氣——較清潔的化石燃料。
    

新能源——?dú)錃狻剂阄廴尽降取?BR>    

10.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體 ^△ 氣體；
    

B：固體＋液體   氣體【常溫】
    

11.收集裝置：C——排水法〖?xì)怏w不易或難溶于水〗；
    

D——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗；
    

E——向上排氣法〖氣體密度比空氣大〗。
    

12.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：
    

CO₂與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe₂O₃——紅變黑。
    

尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。
    

13.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1（O₂）和試管2（H₂）中所收集的氣體體積比約為1∶2。 【負(fù)氫】  〖O₂、H₂的質(zhì)量比為8∶1?！?BR>    

結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。
    

14.凈化水裝置及多種方法：
    

自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供
    

明礬：膠狀物→小顆粒聚集→大顆粒沉降。
    

活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。
    

蒸餾：凈化程度?！菊麴s水可視為純水】
    

上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。
    

15.鐵（銅）生銹實(shí)驗(yàn)、防銹方法：
    

⑴探究鐵生銹條件：A：Fe、O₂、H₂O；B：Fe、H₂O；C：Fe、O₂。
    

防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合金。
    

16.模擬煉鐵：驗(yàn)純后〖防爆〗，通CO、加熱〖防爆〗，停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻?！疚矚馓幚怼?BR>