《普通化學》考試大綱
本《普通化學》考試大綱適用于蘇州科技學院環(huán)境工程專業(yè)的碩士研究生入學考試。普通化學是一門化學基礎課，對化學作一整體的闡述和研討，是許多工科專業(yè)的基礎理論課程。
普通化學是介紹整個化學領域內(nèi)基本概念、基本理論、基本知識的一門學科，是環(huán)境工程專業(yè)重要的專業(yè)基礎課。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握化學熱力學、四大化學平衡，物質(zhì)結構等化學基本理論和基礎知識。
一、考試內(nèi)容
（一）熱化學
1、體系，環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，熱，功，焓的基本概念。
2、能量守恒定律，蓋斯定律，反應熱，焓變，生成焓，標準生成焓的含義及計算。
3、熱化學方程式的意義及寫法。
（二）化學反應的基本原理
1、熵、焓變、吉布斯函數(shù)變的含義，標準吉布斯函數(shù)變的計算，反應自發(fā)性和影響反應方向的因素。
2、化學平衡概念，標準平衡常數(shù)意義，影響化學平衡移動的因素，化學平衡和化學平衡移動的計算。
3、化學反應速率，基元反應，反應級數(shù)，反應速率常數(shù)的概念，影響反應速率的因素，阿侖尼烏斯公式。
4、大氣和水污染的來源及防治。
（三）水化學
1、弱電解質(zhì)的電離平衡，電離平衡常數(shù)，電離度，同離子效應，緩沖溶液的概念，鹽溶液酸堿性，酸堿電離平衡，緩沖溶液，鹽的水解的計算。
2、難溶電解質(zhì)的多相離子平衡，溶度積常數(shù)，溶度積規(guī)則，難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的計算。
3、配合物的組成，命名，配離子的離解平衡及計算，配離子的穩(wěn)定常數(shù)，配離子的形成對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響。
4、氧化劑、還原劑的概念，氧化還原方程式的配平，原電池的組成和表示，原電池的電動勢和△G的關系；氧化還原反應的方向和限度，電極電勢及應用，影響電極電勢的因素，能斯特方程及計算。
（四）物質(zhì)結構
1、氫原子結構，微觀粒子的運動特性，波函數(shù)、電子云的概念。
2、核外電子分布規(guī)律以及與周期系的關系，原子半徑，電離能，電子親合能，電負性的概念及在周期表的變化規(guī)律。
3、共價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，離子極化理論的要點，化學鍵極性和分子極性，雜化軌道與分子空間構型的關系。
4、 分子間力、氫鍵，晶體結構的基本類型，不同晶體類型的特點以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（五）元素化學和材料
1、主族和第一付族元素單質(zhì)的物性和氧化還原性
2、主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及鹽的酸堿性、氧化還原性、水解性、配合性、熱穩(wěn)定性。
二、考試要求
（一）熱化學
1.理解體系，環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，熱，功，焓的概念。
2.理解能量守恒定律，蓋斯定律，反應熱，焓變，生成焓，標準生成焓的含義。
3.掌握熱化學方程式的意義及寫法，熟練應用蓋斯定律進行計算，熟練掌握從標準生成焓計算反應熱。
（二）化學反應的基本原理
1.理解熵，焓變，反應自發(fā)性和影響反應方向的因素，掌握吉布斯函數(shù)變，標準吉布斯函數(shù)變含義，熟練掌握標準吉布斯函數(shù)變的計算和應用。
2.理解化學平衡，平衡常數(shù)和影響化學平衡移動的因素，熟練掌握化學平衡和化學平衡移動的計算。
3.理解化學反應速率，基元反應，反應級數(shù)，反應速率常數(shù)和影響反應速率的因素。掌握反應速率方程式和阿論尼烏斯公式的應用。
4.了解大氣和水污染的來源及防治。
（三）水化學
1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡，電離平衡常數(shù)，電離度，同離子效應，緩沖溶液，鹽溶液酸堿性，掌握酸堿電離平衡，緩沖溶液，鹽的水解的計算。
2.理解難溶電解質(zhì)的多相離子平衡，溶度積常數(shù)，溶度積規(guī)則，掌握難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的計算。
3.了解配合物的組成，命名，理解配離子的離解平衡，配離子的穩(wěn)定常數(shù)，配離子的形成對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響，掌握配離子的離解平衡的計算。
4.理解氧化還原、氧化劑、還原劑、 氧化還原電對等概念，掌握氧化還原方程式的配平。
5.了解原電池的組成和書寫方法，理解電極電勢概念，影響電極電勢的因素，原電池的電動勢和△G的關系。掌握能斯特方程和電極電勢的應用以及計算。
（五）物質(zhì)結構1.了解氫原子結構的近代概念，微觀粒子的運動特性，波函數(shù)，電子云的概念。
2.理解多電子原子原子軌道能級的高低，掌握核外電子分布規(guī)律以及核外電子分布與周期系的關系，掌握原子半徑，電離能，電子親合能，電負性的概念及在周期表的變化規(guī)律。
3.理解共價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，離子極化理論的要點，理解化學鍵極性和分子極性，掌握雜化軌道與分子空間構型的關系。
4.理解分子間力的種類和分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
5.了解晶體結構的基本類型，掌握不同晶體類型的特點以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（六）元素化學了解：s區(qū)元素單質(zhì)的性質(zhì)；鍺、錫、鉛的單質(zhì)的性質(zhì)；f區(qū)元素化合物的性質(zhì)。
理解：s區(qū)元素的化合物性質(zhì)；鈦、釩、鉬、鎢化合物的性質(zhì)；多酸結構及性質(zhì)；銅、鋅族單質(zhì)的特性。
理解：硼、碳、氮、氧、鹵素元素及重要化合物的結構、性質(zhì)和制備，如硼氫化合物、硼的含氧化合物和鹵化物；鋁的氧化物、氫氧化物和鹵化物；錫和鉛的化合物；氮的氫化物、銨鹽、硝酸鹽，磷的氧化物、磷酸及鹽；臭氧和過氧化氫的結構、性質(zhì)；硫化氫、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它們相關的鹽；硫代硫酸鹽等化合物結構、性質(zhì)及制備；鹵化氫的性質(zhì)及變化規(guī)則；銅、銀、鋅、鎘、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳等元素及重要化合物的性質(zhì)。
三、主要參考書：
無機化學（第三版），天津大學無機化學教研室編，北京：高等教育出版社。
本《普通化學》考試大綱適用于蘇州科技學院環(huán)境工程專業(yè)的碩士研究生入學考試。普通化學是一門化學基礎課，對化學作一整體的闡述和研討，是許多工科專業(yè)的基礎理論課程。
普通化學是介紹整個化學領域內(nèi)基本概念、基本理論、基本知識的一門學科，是環(huán)境工程專業(yè)重要的專業(yè)基礎課。通過考試使考生能夠較好地、系統(tǒng)地掌握化學熱力學、四大化學平衡，物質(zhì)結構等化學基本理論和基礎知識。
一、考試內(nèi)容
（一）熱化學
1、體系，環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，熱，功，焓的基本概念。
2、能量守恒定律，蓋斯定律，反應熱，焓變，生成焓，標準生成焓的含義及計算。
3、熱化學方程式的意義及寫法。
（二）化學反應的基本原理
1、熵、焓變、吉布斯函數(shù)變的含義，標準吉布斯函數(shù)變的計算，反應自發(fā)性和影響反應方向的因素。
2、化學平衡概念，標準平衡常數(shù)意義，影響化學平衡移動的因素，化學平衡和化學平衡移動的計算。
3、化學反應速率，基元反應，反應級數(shù)，反應速率常數(shù)的概念，影響反應速率的因素，阿侖尼烏斯公式。
4、大氣和水污染的來源及防治。
（三）水化學
1、弱電解質(zhì)的電離平衡，電離平衡常數(shù)，電離度，同離子效應，緩沖溶液的概念，鹽溶液酸堿性，酸堿電離平衡，緩沖溶液，鹽的水解的計算。
2、難溶電解質(zhì)的多相離子平衡，溶度積常數(shù)，溶度積規(guī)則，難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的計算。
3、配合物的組成，命名，配離子的離解平衡及計算，配離子的穩(wěn)定常數(shù)，配離子的形成對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響。
4、氧化劑、還原劑的概念，氧化還原方程式的配平，原電池的組成和表示，原電池的電動勢和△G的關系；氧化還原反應的方向和限度，電極電勢及應用，影響電極電勢的因素，能斯特方程及計算。
（四）物質(zhì)結構
1、氫原子結構，微觀粒子的運動特性，波函數(shù)、電子云的概念。
2、核外電子分布規(guī)律以及與周期系的關系，原子半徑，電離能，電子親合能，電負性的概念及在周期表的變化規(guī)律。
3、共價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，離子極化理論的要點，化學鍵極性和分子極性，雜化軌道與分子空間構型的關系。
4、 分子間力、氫鍵，晶體結構的基本類型，不同晶體類型的特點以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（五）元素化學和材料
1、主族和第一付族元素單質(zhì)的物性和氧化還原性
2、主族和第一付族元素的氧化物、氧化物水化物及鹽的酸堿性、氧化還原性、水解性、配合性、熱穩(wěn)定性。
二、考試要求
（一）熱化學
1.理解體系，環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，熱，功，焓的概念。
2.理解能量守恒定律，蓋斯定律，反應熱，焓變，生成焓，標準生成焓的含義。
3.掌握熱化學方程式的意義及寫法，熟練應用蓋斯定律進行計算，熟練掌握從標準生成焓計算反應熱。
（二）化學反應的基本原理
1.理解熵，焓變，反應自發(fā)性和影響反應方向的因素，掌握吉布斯函數(shù)變，標準吉布斯函數(shù)變含義，熟練掌握標準吉布斯函數(shù)變的計算和應用。
2.理解化學平衡，平衡常數(shù)和影響化學平衡移動的因素，熟練掌握化學平衡和化學平衡移動的計算。
3.理解化學反應速率，基元反應，反應級數(shù)，反應速率常數(shù)和影響反應速率的因素。掌握反應速率方程式和阿論尼烏斯公式的應用。
4.了解大氣和水污染的來源及防治。
（三）水化學
1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡，電離平衡常數(shù)，電離度，同離子效應，緩沖溶液，鹽溶液酸堿性，掌握酸堿電離平衡，緩沖溶液，鹽的水解的計算。
2.理解難溶電解質(zhì)的多相離子平衡，溶度積常數(shù)，溶度積規(guī)則，掌握難溶電解質(zhì)溶解和沉淀的計算。
3.了解配合物的組成，命名，理解配離子的離解平衡，配離子的穩(wěn)定常數(shù)，配離子的形成對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響，掌握配離子的離解平衡的計算。
4.理解氧化還原、氧化劑、還原劑、 氧化還原電對等概念，掌握氧化還原方程式的配平。
5.了解原電池的組成和書寫方法，理解電極電勢概念，影響電極電勢的因素，原電池的電動勢和△G的關系。掌握能斯特方程和電極電勢的應用以及計算。
（五）物質(zhì)結構1.了解氫原子結構的近代概念，微觀粒子的運動特性，波函數(shù)，電子云的概念。
2.理解多電子原子原子軌道能級的高低，掌握核外電子分布規(guī)律以及核外電子分布與周期系的關系，掌握原子半徑，電離能，電子親合能，電負性的概念及在周期表的變化規(guī)律。
3.理解共價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子軌道理論，離子極化理論的要點，理解化學鍵極性和分子極性，掌握雜化軌道與分子空間構型的關系。
4.理解分子間力的種類和分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
5.了解晶體結構的基本類型，掌握不同晶體類型的特點以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
（六）元素化學了解：s區(qū)元素單質(zhì)的性質(zhì)；鍺、錫、鉛的單質(zhì)的性質(zhì)；f區(qū)元素化合物的性質(zhì)。
理解：s區(qū)元素的化合物性質(zhì)；鈦、釩、鉬、鎢化合物的性質(zhì)；多酸結構及性質(zhì)；銅、鋅族單質(zhì)的特性。
理解：硼、碳、氮、氧、鹵素元素及重要化合物的結構、性質(zhì)和制備，如硼氫化合物、硼的含氧化合物和鹵化物；鋁的氧化物、氫氧化物和鹵化物；錫和鉛的化合物；氮的氫化物、銨鹽、硝酸鹽，磷的氧化物、磷酸及鹽；臭氧和過氧化氫的結構、性質(zhì)；硫化氫、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及它們相關的鹽；硫代硫酸鹽等化合物結構、性質(zhì)及制備；鹵化氫的性質(zhì)及變化規(guī)則；銅、銀、鋅、鎘、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳等元素及重要化合物的性質(zhì)。
三、主要參考書：
無機化學（第三版），天津大學無機化學教研室編，北京：高等教育出版社。