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科目名稱：物理化學
第一部分 考試說明
考試性質 全國碩士研究生入學考試是為高等學校招收碩士研究生而設置的。其中物理化學屬我校進行命題的考試。它的評價標準是高等學校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到及格或及格以上水平以保證被錄取者具有較扎實的物理化學基礎知識。 考試對象為參加我校碩士研究生入學考試的考生。考試適用專業(yè)：化學、化工、應化、高分子、材料類；參考書目：天津大學物理化學教研室編，王正烈、周亞平等修訂，《物理化學》(上、下冊，第五版)，高等教育出版社，2009；胡應喜, 吳新民, 劉壯等編，《基礎化學實驗》，北京：石油工業(yè)出版社，2009?？荚嚂r間：3小時；考試方式：筆試；總分：150分。
第二部分 考試的范圍
考試范圍包括指定參考書中所涵蓋的主要內(nèi)容和物理化學實驗。
第一章 氣體的pVT性質
1. 理想氣體的模型，理想氣體狀態(tài)方程；分壓定律，分體積定律.
2. 范德華方程與維里方程及簡單計算.
3. 實際氣體的液化與臨界性質；對應狀態(tài)原理與壓縮因子圖
第二章 熱力學第一定律
1. 熱力學的基本概念和熱力學第一定律.
2. 恒壓熱、恒容熱及焓、熱容.
3. 生成焓、燃燒焓、相變焓、反應焓、溶解焓與稀釋焓.
4. pVT變化，相變化及化學變化ΔU、ΔH、Q、W 的計算.
5. 節(jié)流膨脹
第三章 熱力學第二定律
1.卡諾循環(huán)，熱機效率.
2. 熱力學第二定律，熵、熵增原理及熵判據(jù).
3. 熱力學第三定律，亥姆霍茲函數(shù)及吉布斯函數(shù).
4. 熱力學基本方程及麥克斯韋關系式，熱力學等式的簡單證明.
5. 克拉佩龍方程及克-克方程.
6. pVT變化，相變化及化學變化中ΔS、ΔA、ΔG的計算
第四章 多組分系統(tǒng)熱力學
1. 偏摩爾量、化學勢和化學勢判據(jù).
2. 氣體組分的化學勢.
3. 拉烏爾定律與亨利定律；理想液態(tài)混合物與理想稀溶液的化學勢.
4. 逸度和逸度系數(shù)，普遍化逸度系數(shù)圖和路易斯－蘭德爾逸度規(guī)則.
5. 真實溶液中各組分的活度、活度系數(shù)和標準態(tài).
6. 稀溶液的依數(shù)性
第五章 化學平衡
1. 化學反應的吉布斯函數(shù)變化及等溫方程.
2. 理想氣體標準平衡常數(shù)、摩爾反應吉布斯函數(shù)及平衡組成、平衡轉化率的計算.
3. 有純液體或純固體參加的理想氣體反應的平衡.
4. 溫度，壓力，惰性組分對化學平衡的影響.
5. 同時平衡.
6. 真實系統(tǒng)化學平衡
第六章 相平衡
1. 相律.
2. 單組分系統(tǒng)相圖.
3. 二組分系統(tǒng)的氣液平衡相圖.
4. 精餾原理
5. 二組分系統(tǒng)的液固平衡相圖；杠桿規(guī)則；冷卻曲線
第七章 電化學
1. 電解質溶液的導電機理、電極過程和法拉第定律.
2. 電導、電導率、摩爾電導率的定義和計算，離子遷移數(shù)的希托夫實驗計算.
3. 電解質的活度，正負離子的平均活度；德拜-休格爾公式；電導的測定及應用.
4. 可逆電池及電動勢的測定.
5. 電池反應E，ΔS，ΔH，ΔG，可逆熱的計算.
6. 電極的種類.
7. 原電池的設計.
8. 分解電壓；極化現(xiàn)象與超電勢；電解時的電極反應
第九章 統(tǒng)計熱力學初步
1.獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)、各運動狀態(tài)形式的能級及能級的簡并度、總微態(tài)數(shù).
2.玻耳茲曼分布及配分函數(shù)和析因子.
3.分子平動、轉動和振動配分函數(shù)的計算.
4.熱力學性質與配分函數(shù)的關系.
5.理想氣體間反應的化學平衡常數(shù)的計算
第十章 界面現(xiàn)象
1. 比表面吉布斯函數(shù)與表面張力.
2. 彎曲液面的附加壓力與毛細現(xiàn)象；拉普拉斯方程.
3. 亞穩(wěn)狀態(tài)與新相的生成；開爾文公式.
4. 潤濕作用；楊氏方程；潤濕與輔展.
5. 固體表面的吸附作用；朗格繆爾吸附等溫式.
6. 溶液表面吸附；吉布斯吸附等溫式.
7. 表面活性劑.
第十一章 化學動力學
1. 化學反應的速率及測定；反應速率方程.
2. 簡單級數(shù)反應的微、積分式和特點.
3. 動力學實驗方法和數(shù)據(jù)處理；反應級數(shù)的確定（微分法、積分法、半衰期法），轉化率的計算.
4. 溫度對反應速率的影響；阿侖尼烏斯方程、活化能.
5. 典型復合反應及復雜反應的近似處理.
6. 均相催化反應；多相催化反應；光化學反應；酶催化反應.
7. 氣體反應的碰撞理論和過渡態(tài)理論
第十二章 膠體化學
1. 膠體系統(tǒng)的分類，膠體系統(tǒng)的穩(wěn)定，制備和破壞.
2. 膠體系統(tǒng)的特性；膠體系統(tǒng)的平衡性質；膠體系統(tǒng)的力學性質，電學性質和光學性質
3. 溶膠的膠團結構.
4. 溶膠的DLVO理論和聚沉和聚沉值，感膠離子序.
5. 高分子溶液的滲透壓與唐南平衡
實驗部分
物理化學實驗的特點是利用物理方法研究化學系統(tǒng)變化規(guī)律。實驗中常用多種物理測量儀器，因此應注意基本測量技術的基本原理、實驗裝置、結果處理。物理化學實驗包含下列內(nèi)容：1.燃燒熱的測定；2.純液體飽和蒸氣壓的測定；3.凝固點降低法測定摩爾質量；4.氨基甲酸銨分解反應平衡常數(shù)的測定；5.雙液系沸點-組成圖的繪制；6.原電池電動勢的測定；7.溶液界面張力的測定；8.蔗糖的轉化；9.乙酸乙酯皂化；10.溶膠的制備及電泳。
說明：以上大綱為北京石油化工學院化學工程學院物理化學課程群為考研學生提供的復習參考。試卷有單項選擇、正誤題、填空題共30~40分；綜合計算約80~90分；相圖題約15分，證明或簡述題5分，實驗題10分。
物理化學課程群
2012.10.1
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