化學(xué)是一個(gè)需要大量記憶的學(xué)科，所以知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)就顯得很重要了。下面是由出國(guó)留學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的“初三化學(xué)方程式總結(jié)”，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)方程式總結(jié)
(1)單質(zhì)與氧氣的.反應(yīng)：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.
高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H22O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O
78、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
79、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
80、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
81、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
82、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
83、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
84、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
85、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
86、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
87、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑
88、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
六、復(fù)分解反應(yīng)
89、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
90、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
91、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
92、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
93、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O
94、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
95、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
96、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
97、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl
98、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
99、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
100、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
101、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
102、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
拓展閱讀：初三化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)
第一，學(xué)習(xí)化學(xué)需要正確認(rèn)識(shí)“記憶”和“理解”的關(guān)系?？偸怯腥苏J(rèn)為，化學(xué)只需要理解就好，不需要記憶。這里我要強(qiáng)調(diào)的是，所謂的理解一定是建立在記憶的基礎(chǔ)上的。同學(xué)們?cè)囅胍幌聰?shù)學(xué)中平面幾何中常用到的“截長(zhǎng)補(bǔ)短”的方法，這是一種巧妙的方法，需要理解，但你如果不知道梯形和平行四邊形的性質(zhì)，那么你根本不知道該做哪條輔助線。同樣，化學(xué)也需要記憶。當(dāng)然，只記憶是不夠的。有人說(shuō)化學(xué)是理科中的文科，對(duì)此我是這樣認(rèn)為的，以上海中考為例，像文科一樣背的滾瓜爛熟，最多50出頭(滿分60)，只有在記憶的基礎(chǔ)上理解，才有滿分的可能。
第二，化學(xué)中的人為規(guī)定要“欣然”接受。例如化學(xué)符號(hào)中不同位置的數(shù)字代表不同意義，要接受這樣的表示方法。有些人為規(guī)定確實(shí)沒(méi)有道理，但要接受。例如為什么浮力不叫“漂力”，為什么三角形不叫“三邊形”，為什么說(shuō)兩個(gè)人不說(shuō)二個(gè)人，沒(méi)有為什么，約定俗成。
第三，化學(xué)需要總結(jié)。當(dāng)然每一科的學(xué)習(xí)都需要總結(jié)，但總結(jié)的方法不同。例如初中化學(xué)在初三上學(xué)期的分別講氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，這就需要在最后對(duì)上述二個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行對(duì)比總結(jié)。從共性與差異兩點(diǎn)入手來(lái)加深理解。需要承認(rèn)化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理相比沒(méi)有那種提綱攜領(lǐng)、一以貫之的公式，所以更需要進(jìn)行對(duì)比總結(jié)。同類知識(shí)學(xué)兩個(gè)就總結(jié)兩個(gè)，學(xué)到第三個(gè)就再加進(jìn)來(lái)一起總結(jié)，起到加深印象的效果。.
第四，化學(xué)最怕眼高手低，尤其是計(jì)算題。在講課時(shí)經(jīng)常發(fā)現(xiàn)，有的同學(xué)認(rèn)為方法會(huì)了就懶得親手算，這樣害處非常大。的確近幾年上海中考中計(jì)算題難度在下降，但畢竟計(jì)算放在整張?jiān)嚲斫Y(jié)尾，時(shí)間相對(duì)緊迫，如果平時(shí)缺乏計(jì)算的熟練度，那就只有自己吃虧了。還有就是平時(shí)萬(wàn)萬(wàn)不可用計(jì)算器，因?yàn)橹锌疾蛔層茫斡浺痪湓?常用計(jì)算器，考試分?jǐn)?shù)低!，此外化學(xué)的計(jì)算題一般都能整除，一般不會(huì)除不盡，若存在除不盡的情況試題中會(huì)說(shuō)明保留幾位小數(shù)。
第五，注意細(xì)節(jié)的把握。中考化學(xué)的重中之重就是細(xì)節(jié)，中考中許多女生的成績(jī)要比男生高，很大的一個(gè)原因就是女生比較細(xì)心，對(duì)細(xì)節(jié)把握的好。說(shuō)到把握細(xì)節(jié)，不單單指考場(chǎng)上不粗心，同時(shí)更要強(qiáng)調(diào)平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要細(xì)心，基本概念要理清，不能想當(dāng)然。例如題目中說(shuō)到某某某物質(zhì)怎么怎么樣，有的同學(xué)就想當(dāng)然地認(rèn)為這個(gè)物質(zhì)是純凈物，結(jié)果丟了分。究其原因，就是沒(méi)有注意“物質(zhì)”這個(gè)基本概念，物質(zhì)本來(lái)就包括純凈物和混合物，的確平時(shí)做題做到的幾乎都是純凈物，但這不能成為忽略混合物的借口。