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2019年中考化學(xué)模擬試題：推斷題
1. 右圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 、堿 。
(2)寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
(3)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律(寫2點(diǎn)) 、
2.A～H都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。
請(qǐng)回答：
(1)A的化學(xué)式為 ;
(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是 ;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ;
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
3. 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ ”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：
(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A ;B ;C 。
(2)根據(jù)自己得出的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)寫出一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：
4. 已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答
(1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。
(2)寫出C→D的化學(xué)方程式_________________________________。
5.今年年初，我國南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災(zāi)害，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的。小佳同學(xué)為探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)你根據(jù)以上設(shè)計(jì)過程，完成下列空白：
(1)該融雪劑中一定含有 (寫化學(xué)式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ;
(2)加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
6. 小彤的一副眼鏡戴了一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉。經(jīng)查閱資料得知：銅在一定條件下會(huì)銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是他和幾個(gè)同學(xué)按如下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)①是向銅綠中加入適量常見無色液體B，再加熱至沸，沉淀仍然不變色。實(shí)驗(yàn)②、③中C是一種常見的無色氣體，B的化學(xué)式為 ▲ 。為滿足實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)所需的外界條件，應(yīng)該使用關(guān)鍵儀器名稱是 ▲ 。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ ，
在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ▲ 。
(3)將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色絮狀沉淀，稍加熱即變
黑色沉淀D。寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式 ▲ 。
(4)已知2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，則熱穩(wěn)定性CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述實(shí)驗(yàn)中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序是：
▲ > ▲ > ▲ (均寫化學(xué)式)。
(5)經(jīng)過討論.同學(xué)們建議小彤可以用 ▲ 除去鏡架上的綠色物質(zhì)。
7.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如下：
請(qǐng)回答：
(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ;固體B的化學(xué)式為 。
(2)寫出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和 。
8. A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中所涉及的常見物質(zhì)，它們存在如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，弧線表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，(反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)若A在常溫下為液體，則C的化學(xué)式為 ;
(2)若A在常溫下為氣體，則C的化學(xué)式為 ;
(3)無論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學(xué)式均為 ，D的化學(xué)式均為 ;
(4)寫出A→E的化學(xué)方程式： 。
9. 為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)A溶液中溶質(zhì)可能為____________(只寫一種);
(2)將無色溶液與沉淀B分離的操作①的方法名稱是_____________;
(3)從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是____________;
(4)因?yàn)锳溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過量的_____________后，直接進(jìn)行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體。
10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混合物。他們之間有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省去)
(1)用化學(xué)式表示D的組成 、
(2)F→G的反應(yīng)類型
(3)寫出F→E的化學(xué)方程式
(4)指出B的一種用途
11.物質(zhì)A～F都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：
(1)若A為固體非金屬單質(zhì)， E為紅色固體單質(zhì)，則B、D的化學(xué)式為：B 、D 寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：A+B： 。
(2)若E為一種鹽，則A、C的化學(xué)式可能是 、 ;寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：B+C： 。
12.有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：
回答下列問題：
(1)步驟②中：需加入的物質(zhì)是 ，分離所得混合物的方法是 。
(2)步驟③中：需加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你認(rèn)為是否合理? ，理由是 .
(4)步驟④的操作是 ，溶液2和溶液3為什么要混合? .
13.右圖表示的是物質(zhì)A-H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——” 表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、C都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)你回答：
(1)C的化學(xué)式 ，H可能是 ;
(2)寫出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式：
14.在下面關(guān)系圖中，A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的單質(zhì)，甲、乙分別是酒精燃燒時(shí)一定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑材料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍(lán)，J是赤鐵礦的主要成分。
(1)寫出化學(xué)式：甲是 ，G是 ;
(2)寫出H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;
(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應(yīng)完全后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變成淺綠色，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
15.右圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。
(1)寫出化學(xué)式：甲 ;乙
(2)寫出丙和正反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式
(3)D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學(xué)方程式：
16. 下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?BR> (1)寫出下列兩種物質(zhì)的化學(xué)式： E_____________，X______________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D C的反應(yīng)：_________________________________。
②C D的反應(yīng)：_________________________________。
③F與H的反應(yīng)：______________________________________。
④G與Y的反應(yīng)：______________________________________。
17.如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨?BR> (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，D 。
(2)相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是______________________。
21.右圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用;C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒;X是最常見的金屬。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是 ;
(2)反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③ ;④ ;
(3)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是 (寫一點(diǎn)即可);
(4)在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤，其名稱為 。
參考答案
1. (1)(2分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2分，其它合理答案都給分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2分，其它合理答案都給分) (3)(4分)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水;酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽;堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽;鹽與鹽反應(yīng)生成兩新鹽(寫對(duì)一點(diǎn)給2分。任意兩點(diǎn)均可，其它合理答案都給分)
2. (1)CH4 (2)化合反應(yīng) (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【說明：B物質(zhì)對(duì)得1分，A與B、HCl全對(duì)得1分，C與B、HCl全對(duì)得1分;若B物質(zhì)錯(cuò)則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O 或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說明：所寫化學(xué)方程式要與45、46、47三空對(duì)應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程式才能得分，否則不給分】
4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2
2H2O
5. (3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)
6.
7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分) Fe(1分) (2)(2分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe(1分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1分) (3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸(1分)，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質(zhì)量(1分)、鋅粉的質(zhì)量(1分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量，每說到2個(gè)給1分、全對(duì)給2分]
8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分) (4)6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 (2分)
9.(1)氯化鈣 (2)過濾 (3)結(jié)晶 (4)鹽酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反應(yīng) ⑶ ⑷作導(dǎo)線
11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分); A+B: C+2CuO
2Cu+CO2↑ (1分) (2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 過濾(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因?yàn)橐笰g+ 完全置換出來,必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可得到更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其他合理答案也可)
13.(6分)(1) CO2 HCl等(合理即可)(3)① 2C +
2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14.(5分)(1)H2O，NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本題共4分，每空1分) (1)H2 C (2)CH4十202===CO2十2H2O (3)2H202====2H2O +O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)
16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
17.(每空1分，共4分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反應(yīng)
18.(1)從左到右依次為CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(該題答案不唯一,只要合理均給分)
19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O等
20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等) (3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3 注：其它合理答案均給分，寫名稱或名稱符號(hào)混寫也可。
21.(共7分)(1)催化作用(寫“催化劑”、“催化”、“催化性”也給分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等，其它合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)
2019年中考化學(xué)模擬試題：實(shí)驗(yàn)題
1、(錦州市)實(shí)驗(yàn)室提供如圖5所示的儀器：
(1)儀器④的名稱是_____________，請(qǐng)你寫出該儀器的一種用途_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，需要用到的儀器有(填儀器序號(hào))_____________，裝配制取裝置時(shí)還須補(bǔ)充的一種用品是_____________。
(3)寫出高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
>>>在線下載2019年中考化學(xué)模擬試題：實(shí)驗(yàn)題 2、(重慶市))(1)選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填空：
①量筒 ②燒杯 ③玻璃棒 ④試管 ⑤蒸發(fā)皿
常用作少量藥品反應(yīng)的容器是_________，用于一定體積的液體的儀器是__________。
(2)為完成過濾操作，除選用(1)中的部分儀器外，還缺少的玻璃儀器是___________。
3、(肇慶市)現(xiàn)有下列儀器：
(1)吸取和滴加少量液體時(shí)用___ _ _;洗滌試管應(yīng)使用____ _ _(填儀器名稱)。
(2)加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是 。
(3)若利用上述儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶解氯化鈉時(shí)還需要添加的儀器是 _ _ _;加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制儀器是： 。
(4)寫出造成下列現(xiàn)象的原因：
①某同學(xué)在量筒中溶解固體燒堿，發(fā)現(xiàn)量筒炸裂： ;
②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)水槽中的水略帶紫紅色：
4、(益陽市)現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的白色固體，分別是碳酸鈉和氫氧化鈉。請(qǐng)你對(duì)兩瓶白色固體進(jìn)行鑒別：
(1)鑒別它們所用的不同類別的試劑是(任選兩種) 、 。
(2)簡(jiǎn)述其中一種鑒別的方法：
步驟是 ;
現(xiàn)象是 ;
結(jié)論是 。
5、(宜賓市)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室若用排空氣法收集氧氣可選用 裝置(用編號(hào)回答，下同);用KMnO4制氧氣的反應(yīng)方程式為
(2)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)可選 裝置;實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，分析其中原因可能是
(3)實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，不溶于水。選用 裝置制備甲烷，收集氣體時(shí)可選用或 。
(4)右圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。 欲除去02中混有的水蒸氣，瓶中可盛 ：氫氣是難溶于水的氣體，當(dāng)用排水集氣法收集氫氣時(shí)，瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從 (填“a”或“b”，下同)處導(dǎo)管通入。若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應(yīng)從 處導(dǎo)管進(jìn)入。請(qǐng)?jiān)倥e出該裝置的一種用途 。
6、(南昌市)酒精燈是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的加熱儀器，請(qǐng)回答下列與酒精燈有關(guān)的問題：
(1)熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅，這種滅火方法的主要原理是 。
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你應(yīng)采用的滅火方法是 。
7、(南充市)已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小。有一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中是這樣測(cè)某溶液pH的：他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用 (填儀器)蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，該同學(xué)測(cè)得的PH是否一定會(huì)有誤差?
8、(淄博市)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，是充分理解學(xué)科本質(zhì)的基本途徑。在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過程中，鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：
① 2KClO3+2MnO22A+Cl2↑+B↑ ② 2A K2MnO4+MnO2+B↑
③ Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+B↑請(qǐng)寫出A、B的化學(xué)式：A B 。通過以上實(shí)例，談?wù)勀銓?duì)二氧化錳作催化劑的認(rèn)識(shí) 。右圖是同學(xué)們?cè)谔骄垦鯕庑再|(zhì)實(shí)驗(yàn)中改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，你認(rèn)為乙裝置中加入的液體是 ;簡(jiǎn)要回答甲、乙兩個(gè)集氣瓶中液體的作用。
9、(自貢市)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要的作用。我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列情況應(yīng)如何操行?
(1)連接玻璃管和膠皮管時(shí)，應(yīng)該左手拿 (玻璃管或膠皮管)，右手拿 (玻璃管或膠皮管)，先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
(2)酒精燈不小心被碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)該立即用 ;
(3)在做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃可燃性氣體之前一定要 。
10、(煙臺(tái)市)無土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營(yíng)養(yǎng)液。
(1)需硝酸鉀 g，需水 ml(水的密度是1.0g/cm3)
(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為 、 和 ;配制過程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管。
(3)若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1.4﹪(填 > 或 < 或 = )。
11、(錦州市)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，請(qǐng)你用化學(xué)方法鑒別兩種無色溶液。
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象和結(jié)論
12、(濱州市)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有許多涉及操作上“先”與“后”的問題，如果把“先”與“后”順 序顛倒，就會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果或?qū)е率鹿实陌l(fā)生。試寫出下列幾種情況的“先”與“后”。
(1)用托盤天平稱量固體藥品，
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氣體，
(3)點(diǎn)燃可燃性氣體，
(4)稀釋濃硫酸，
2019年中考化學(xué)模擬試題：差量法計(jì)算
一、差量法
例1、 用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克?
例2、 將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比?
例3、 將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?
例4、 已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比?
例5、 給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
答案：1、 8克 2 、7∶ 5 3 、11.2克 4、 8∶7 、7∶23 5 、28.89%
練習(xí)1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
練習(xí)2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5Ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比?
練習(xí)3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。
求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量?
⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比?
練習(xí)4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
練習(xí)5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸(足量)至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是( )
A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3
練習(xí)6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應(yīng)完全后，過濾稱量剩余固體為m克，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為( )(高一試題)
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
練習(xí)7 P克結(jié)晶水合物AnH20，受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的分子量為( )
A 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P—q)
答案 ：1 、96% 5、 A 6 、C 7、 A
二、平均值法
三、離子守恒法
例題：1、一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為( )
A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al
2、測(cè)知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 。則M氣體可能是( )
A CO2 B N2O C SO2 D SO3
3、某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測(cè)知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是( )
A (NH4)2SO4 B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4Cl
4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣
0.2克，則另一種 種種金屬可能是( )
A Al B Mg C Zn D Cu
分反應(yīng)，得到14·4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽(山西省中考)( )
A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2
6、今取12·7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是( )
A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2
答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 、A D 6 、B
練習(xí)題：
1、測(cè)知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：( )
A MgO B Na2O C CO2 D SO2
2、有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：( )
A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn
3、測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：( )
A NH4Cl B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D (NH4)2SO4
4、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：( )
A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO
5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液( )
A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液
6、把70%的硝酸(密度為1·44克/立方厘米)加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 無法判斷
答案： 1： C 2： CD 3： B
四、假設(shè)極限法
例1、 某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克 (29.25克)
例2、 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體(不含結(jié)晶水)多少克 (15.2克)
例3 、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)(含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))，取該金屬樣品4.0克，投入19.45 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? ( 97.25%)
例4、 取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，(不含結(jié)晶水)，求生成氫氣多少克?
[(N—M)/48 克]
練習(xí)1、 有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%; K2CO3：2.38%;k2O：10%;KOH：80%;取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體(不含結(jié)晶水)多少克 (34.8克)
練習(xí)2、 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體(不含結(jié)晶水)多少克? (95克)
練習(xí)3 、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克 (48克)
練習(xí)4、 將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測(cè)得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(88%)
五、質(zhì)量守怛定律運(yùn)用
例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2 0·1克，則M可能是( )
A 、0·8 B 、1 C 、1·5 D、 無法確定
例2、 20克H2、O2混合氣體點(diǎn)燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為( )
A 4∶1 B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3
例3、將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則W的范圍是
某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
答案：1、 B 2 、A C 3 、67.2% 98% 4 、0% 88.89% 18.18%
練習(xí)1 、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應(yīng)生成 H2 2克，則M可能是( )
A 15 B 75 C 30 D 58
練習(xí)2、 現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是( )
A 17 B 14 C 8 D 22
練習(xí)3、 將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣體剩余5.6克，計(jì)算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比
答案： 1 C 2 AB 3 3.6克 與 6.4克 1.2克與8.8克
六、無數(shù)據(jù)計(jì)算
例1、將某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應(yīng)，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(42.1%)
例2、若于克木炭—碳酸鈣混合物在空氣中受強(qiáng)熱后碳酸鈣可完全分解，木炭全氧化。生成 的氣體的質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量。求原混合物中的木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(17.4%)
例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物，可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無損失，經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡(jiǎn)整數(shù)比。(9∶5)
例4、向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。( 7∶80)
例5、向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、干燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。( 39.1%)
例6、一定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應(yīng)，生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混合物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比( 1∶2)
例7、若同質(zhì)量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42—離子全部沉淀出來，則兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比( 5∶6)
例8、等質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤！?( MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)
例9、有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (20%)
例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片(均與硫酸完全反應(yīng))天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是(4∶3 )
例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂條，左盤燒杯中放入相同質(zhì)量的銅鋁合金，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，求銅鋁的質(zhì)量比 (3∶1)
例12、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡。在燒杯里分別注入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸，若向右盤燒杯投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平仍保持平衡，應(yīng)向左盤燒杯里投入與鐵質(zhì)量相同的純凈金屬是()
A Mg B Al C Zn D Ag ( A B )
例13、 一定質(zhì)量的鎂粉和木炭產(chǎn)混合物在足量氧氣中完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等。原混合物中鎂粉與木炭的質(zhì)量比 (3∶2)
例14、一定量的AgNO3溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求加入的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (40.76%)
例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的鐵粉,充分反應(yīng),過濾，稱量，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒有變化，原混合物H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比 (49∶540)
例16、若干克銅粉和鐵粉產(chǎn)混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (20%)
例17、將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，生成 的沉淀質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則原合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 26%)
例1、將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生在成D ，其中B是催化劑，當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D 16克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比是( )
A 5∶1 B 5∶2 C 5∶3 D 4∶1
例2 、某有機(jī)物燃燒是發(fā)生的反應(yīng)為：2X+15O2===12CO2+6H2O，則X的化學(xué)式( )
A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6
例3、 有一有機(jī)物23克，在空氣中燃燒后，若生成二氧化碳44克和27克水，則該有機(jī)物含碳元素的質(zhì)量是( )克，含氧元素的質(zhì)量是( )克， 該 有機(jī)物是由( )組成。
例4 、現(xiàn)有A、B、C3種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生成 D物質(zhì)30克，此時(shí)C 已完全反應(yīng)，若再加入10克C，A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)A與B的質(zhì)量比( )
A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 D 3∶5
例5、 根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3====2C+3X，則X的化學(xué)式( )
A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2
例6、 在反應(yīng)：2A+B===C+2D中，A、B、C質(zhì)量比為5∶2∶3，若15克A與 足量B反應(yīng)，可生成D( )克，若已知C的式量為M，同D的式量是 ( ) 。
例7、在反應(yīng)X+2Y===R+2M中，已知R和M的式量比為22∶9，當(dāng)1.6X與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4克R，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比
例8 、將X、Y、Z 三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其完全反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克Z，8克新物質(zhì)W和若干克X，則反應(yīng)中X與Y的質(zhì)量比 ( )。
例9 、在化學(xué)反應(yīng)：3A+2B===2C+D中，A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3∶4 ， 若生成C和D共有140克，該反應(yīng)消耗A的質(zhì)量 ( )克。
例10 、下列反應(yīng)中，生成物為M，若M的化學(xué)式為XY2、則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )
A XY+Y2====2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D XY +2Y2===2M
例11、某有機(jī)物4。8克在氧氣中充分燃燒，生成 8。8克二氧化碳和5。4克水?！?則下列說法正確的是( )
A 只含有碳、氫元素 B 一定含有碳、氫、氧元素
C 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D 不一定含有碳、氫、氧元素
例12、 在化學(xué)反應(yīng)
中，若e的值為4，則d的值為
A.1 B.2 C.3 D.4
例13、 將A、B、C各10克混合后熱，A完全參加了反應(yīng)，生成了4克D，同時(shí)增加了8克C，反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比
A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1
例14、將30克A 、20克B和10克C混合，待充分反應(yīng)后，測(cè)得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克，同時(shí)生成一種新物質(zhì)D，若生成10克D，則可生成C的物質(zhì)的質(zhì)量是
A 16 B 4克 C 0.67克 D1.5克
答案： 1 B; 2 D ; 3 12 3 C、H、O; 4 A ; 5 D; 6 12 4M/3 ;7 16∶9; 8 2∶5; 9 60克; 10 B; 11 B; 12 B 13 B 14 D