2015高考化學(xué)模擬題
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一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)
1.(2013·無錫模擬)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的 ( )
A.CuSO4 B.H2O
C.CuO D.CuSO4·5H2O
2.以硫酸銅溶液作電解液,對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是 ( )
①粗銅與直流電源負(fù)極相連
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu
③電路中每通過3.01×1023個電子,得到的精銅質(zhì)量為16 g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥
A.①③ B.②④ C.③④ D.②③
3.(2014·鎮(zhèn)江模擬)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作,說法不正確的是
( )
A.鐵腐蝕的速率由大到小的順序是:只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2
B.只接通K1,一段時間后,U形管中出現(xiàn)白色沉淀
C.只接通K2,U形管左、右兩端液面均下降
D.若只接通K1,一段時間后,漏斗中液面上升;若只接通K2,漏斗液面下降
4.(2014·蚌埠模擬)高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等方面有著廣泛的用途,可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定),總反應(yīng)式為Fe+2H2O+2OH-3H2↑+Fe。下列說法正確的是 ( )
A.鐵為陽極,H2SO4為電解液
B.鐵為陰極,濃NaOH為電解液
C.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe+8OH--3e-====4H2O+Fe
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣
5.如圖中,兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下:
a極:Cu2++ 2e-====Cu;
b極:Fe-2e-====Fe2+,則以下說法中不正確的是 ( )
A.該裝置一定是原電池
B.a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C.a、b可以是同種電極材料
D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
6.(2014·衡水模擬)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
( )
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O====Fe+8H+
B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H++2e-====H2↑
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動
D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,最終溶液pH不變
7.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。在800～1 000℃時電解熔融TiO2可制得鈦,裝置如圖所示。下列敘述正確的是 ( )
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為TiO2+4e-====Ti+2O2-
D.每生成0.1 mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
8.(2014·廣安模擬)推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗,一段時間后兩極間產(chǎn)生灰綠色沉淀,并很快變成紅褐色,然后用凈水器凈化后的水做電解實驗,兩極上只有氣體產(chǎn)生,水中并無沉淀,用以證明自來水很“臟”。人們將自來水送檢,卻是合格的,下列有關(guān)說法合理的是 ( )
A.商人電解自來水時,用石墨作陽極;電解凈化水時,用鐵作陽極
B.電解自來水時,陰極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-====4OH-
C.電解凈化水時,a、b兩極的pH變化如圖2所示
D.電解自來水實驗中,若陰極產(chǎn)生氣體為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則陽極質(zhì)量減小5.6 g
9.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是
( )
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
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