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物質(zhì)性質(zhì)的比較
1. 以下表述不符合元素周期律的是 ( )
A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4
B.熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3
C.離子半徑：F->Na+>Mg2+
D.還原性：HI>HBr>HCl
答案 A
解析 由于氮、磷同主族，氮的非金屬性強(qiáng)于磷的，故HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4的，HClO4的酸性最強(qiáng)，故A錯(cuò);氟、氧、氮的非金屬性依次減弱，HF、H2O、NH3的熱穩(wěn)定性依次減弱，故B正確;F-、Na+、Mg2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)-、Na+、Mg2+的半徑依次減小，故C正確;氯、溴、碘屬于同主族元素，且其電子層數(shù)依次增多，故其非金屬性依次減弱，HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故D正確。
2. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是 ( )
A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
答案 B
解析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，例如N的非金屬性比C強(qiáng)，但氮?dú)獾幕顫娦员忍既?，故A錯(cuò);P、S、Cl均屬于第三周期元素，且原子序數(shù)依次增大，非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故B正確;同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò);若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得
x-1=y+2，因此x>y，即原子序數(shù)：R
3. 根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D.Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)
答案 B
解析 元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故B項(xiàng)不正確。
4. 下列說法正確的是 ( )
A.ⅦA族元素中氫化物最穩(wěn)定的其沸點(diǎn)一定最高
B.ⅠA族元素一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C.非金屬元素只能形成共價(jià)化合物
D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
答案 A
解析 A項(xiàng)中F的非金屬性最強(qiáng)，其氫化物最穩(wěn)定，HF分子間易形成氫鍵，故其沸點(diǎn)最高;B項(xiàng)中ⅠA族元素除堿金屬元素外還有H元素;C項(xiàng)中NH4Cl為離子化合物;D項(xiàng)中如Na+、Cl-為同周期元素的離子，但Cl-的半徑大于Na+。
5. 下列說法正確的是 ( )
A.第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素
C.ⅦA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a+4
答案 A
解析 第ⅥA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A項(xiàng)正確;L層電子數(shù)為奇數(shù)說明第二電子層未填滿，應(yīng)該屬于第二周期元素，第二周期中L層電子數(shù)為奇數(shù)的Li元素屬于金屬元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;ⅦA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)為a+2、a+8、a+18、a+32，不可能是a+4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6. 下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是 ( )
①HCl的溶解度比H2S大?、贖Cl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)?、軭ClO的酸性比H2SO4弱?、轈l2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS?、逤l2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)?、徇€原性：Cl-A.③④⑤⑦⑧⑨ B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
答案 C
解析?、佗趦身?xiàng)不能說明元素原子得失電子能力的強(qiáng)弱;③是正確的;④項(xiàng)的順序反了，應(yīng)該是H2S的還原性比HCl強(qiáng);⑤項(xiàng)中HClO不是最高價(jià)含氧酸，Cl的最高價(jià)含氧酸應(yīng)為HClO4;⑥項(xiàng)中非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng);⑦項(xiàng)中作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中能置換另一非金屬單質(zhì)，如：Cl2+H2S===2HCl+S↓，說明Cl2的氧化性大于S，即非金屬性Cl>S;⑧項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對位置進(jìn)行判斷的;⑨項(xiàng)是利用逆向思維進(jìn)行判斷的。
7. 下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是 ( )
A.因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H2CO3，所以非金屬性：Cl>C
B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子[來源:學(xué)科網(wǎng)]
C.K的原子半徑比Na的原子半徑大，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
答案 C
解析 A項(xiàng)，判斷非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱來比較，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，同周期元素的原子，半徑越小，越容易得電子，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，錯(cuò)誤。
8. 飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，它可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，我國在砷化
鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先地位。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.As的非金屬性強(qiáng)于P的
B.AsH3的沸點(diǎn)低于PH3的
C.Ga的原子序數(shù)比Ca的大1
D.太陽能電池不屬于原電池
答案 D
解析 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;一般情況下，結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)化合物，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;在周期表中鈣和鎵之間存在10種過渡元素，所以鎵的原子序數(shù)比鈣的大11，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;太陽能電池的原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，D選項(xiàng)正確。
9. 有如下變化：AAn- ΔH1<0，BBn- ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說法中正確的是 ( )
A.氧化性：AC.穩(wěn)定性：B答案 B
解析 ΔH<0，說明為放熱反應(yīng)，ΔH1<ΔH2，說明前者反應(yīng)放出的熱量比后者多，故A的氧化性強(qiáng)于B的，A、C錯(cuò)誤;還原性An-Bn-，D錯(cuò)誤。
10.元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )
①原子序數(shù)：A>B?、陔x子半徑：aAm+
A.②③④ B.①②④
C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
答案 B
解析 A、B在元素周期表中的位置為，所以原子序數(shù)A>B，離子半徑A
11.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是 ( )
A.原子半徑：W>Y>Z>M>X
B.化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
C.由W元素形成的單質(zhì)，在電子工業(yè)可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料
D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z>XM
答案 B
解析 質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同的只有H元素，Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，Z一定是第ⅥA族元素，則M為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)為7，因而W為14號元素Si。再根據(jù)5種元素的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期且相鄰，確定Y為氮(N)元素、Z為氧(O)元素、M為氟(F)元素。A項(xiàng)原子半徑：Si>N>O>F>H，正確;B項(xiàng)中，H、N、O形成的化合物可以是離子化合物如：NH4NO3，也可以是共價(jià)化合物如：HNO3;C項(xiàng)中，單質(zhì)硅可用于制造半導(dǎo)體材料，正確;D項(xiàng)中，F(xiàn)、O、N、Si的非金屬性依次減弱，因而HF的穩(wěn)定性最好，H2O常溫下是液體，HF為氣體，故沸點(diǎn)H2O>HF，正確。
12.同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )
A.非金屬性A>B>C
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3
C.原子半徑A>B>C
D.陰離子還原性C3->B2->A-
答案 C
解析 根據(jù)酸性強(qiáng)弱可推斷，原子半徑A
13.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑：Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是 ( )
A.X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B.元素Y、Z、W分別形成的單質(zhì)中，每1 mol它們的單質(zhì)均含有NA個(gè)分子
C.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
答案 D
解析 X為Na，M為O，Y為Si，Z為S，W為Cl。A項(xiàng)，Na2O2中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，Si、S、Cl2中，Si為原子晶體，不存在分子，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，HCl、H2S、H2O中，H2O的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，Cl2、O3均可作為水處理中的消毒劑，正確。
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說法正確的是 ( )
A.XH4的沸點(diǎn)比YH3的高
B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C.Y離子的半徑比Z離子的半徑小
D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
答案 D
解析 X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl。A項(xiàng)，沸點(diǎn)NH3>CH4，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，CCl4為共價(jià)鍵，NaCl為離子鍵，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，離子半徑N3->Na+，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，酸性，HClO4>HNO3，正確。
15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.原子半徑：W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z
D.W的單質(zhì)能從Z的鈉鹽溶液中置換出Z的單質(zhì)
答案 A
解析 根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl。根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律知，原子半徑：S>Cl>N>O，A不正確;O的非金屬性比N的強(qiáng)，所以H2O比NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，B正確;Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，所以HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)，C正確;氯氣能與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，D正確。
16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 ( )
A.原子半徑：rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的鹽溶液顯酸性
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
答案 D
解析 W應(yīng)為S，X為N，Z為Si，Y為Al。A項(xiàng)，原子半徑：Y>Z>W>X，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，AlCl3溶液呈酸性，NaAlO2溶液呈堿性，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Z，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，NH5為NH4H，與水反應(yīng)：
NH4H+H2O===NH3·H2O+H2↑
NH3·H2O===NH3↑+H2O，正確。
17.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )
A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
答案 D
解析 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。A項(xiàng)，離子半徑：Cl->Al3+，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，沸點(diǎn)：H2O>HCl，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH(Y)溶液反應(yīng)，又能與HCl(N)反應(yīng)，正確。
18. 根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是( )
元素代號
A
B
C
??? D
E
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+1
+3
+2
+6、-2
-2
A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性A>C
B.氫化物的沸點(diǎn)H2D>H2E
C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A
D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等
答案 A
解析 根據(jù)化合價(jià)和原子半徑的大小推斷，A為Na，B為Al，C為Be，D為S，E為O。A項(xiàng)，堿性NaOH>Be(OH)2，正確;B項(xiàng)，沸點(diǎn)H2S
19. 分析如下殘缺的反應(yīng)：RO+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是( )
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C.上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
D.RO中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原
答案 B
解析 RO中R為+5價(jià)，周期表中ⅤA、ⅦA族元素均可形成RO，A錯(cuò)誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、O三種元素，則缺項(xiàng)一定為R-，且配平方程式為RO+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據(jù)此可得R為ⅦA族元素，B正確;R-中R處于最低價(jià)態(tài)，只能作還原劑，C錯(cuò)誤;RO中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D錯(cuò)誤。
20.用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 ( )
A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+
答案 D
解析 由圖像分析可知有電子通過時(shí)即開始析出固體物質(zhì)，則優(yōu)先放電的不是H+，又當(dāng)有0.2 mol電子通過時(shí)析出固體質(zhì)量達(dá)最大值，說明首先放電的是Cu2+，繼續(xù)有電子通過則不再有固體物質(zhì)析出，則此時(shí)放電的應(yīng)該是H+。因此離子氧化性順序?yàn)镃u2+>
H+>X3+。
21.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+I2+2KOH===2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3===2KSCN+CO2↑+H2O;
KCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO3NaCl+NaClO4;NaClO4NaCl+2O2↑
下列說法不正確的是 ( )
A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2
B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3
C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN
答案 A
解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>Cl2>Fe3+>I2，A選項(xiàng)錯(cuò);還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，正確;D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN，正確
高考