2013中考化學重點復習題及經(jīng)常遇見的疑難問題(2)
無氧時Cl為-1價，跟氧結(jié)合時+1、+3、+5或+7價
25.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的
質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量= ×12 (相對原子質(zhì)量是個比，單位為1)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)
26. 化學反應(yīng)基本類型
①化合反應(yīng)：A+B+...=C 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：A=B+C+... 一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
A+BC=AC+B 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);
排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 注意：單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵
等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質(zhì)量/化合價由小到大排列：
Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.5) K(39)
④復分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，
復分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。
注意事項：復分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成
中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)。
27.我國古代在化學方面的杰出貢獻主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器
28.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(或得到氧的化學反應(yīng))，不是一種基本反應(yīng)類型。
緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。(氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型)
還原劑：在化學反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。
29.催化劑(觸媒)： 在化學反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化
學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。
催化作用：催化劑在化學反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑
30. 書寫化學方程式①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。( 在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變)②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。
③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學反應(yīng)和化學式;
二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊的各種原子數(shù)目必須相等
(四)溶液、溶解度
31.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng))
32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體)，但沒有溶解的物質(zhì)
不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分
33.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做
這種溶質(zhì)的飽和溶液。( 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液)
35.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做
這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?
向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋?BR> ① 加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
① 加溶劑②升高溶液溫度
37.固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解
的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
(關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量)
38.溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
39.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：
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常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40.混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等
化學方法是：通過化學反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開
41.結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。
結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl)
從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
(五)電離
42.溶液的導電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。(純水、固體酸堿鹽不導電)
43.電離：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意 ①電離是自發(fā)的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)
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