? 北京化工大學(xué)2014無機化學(xué)(含分析化學(xué))考研大綱公布。
北京化工大學(xué)2014碩士研究生入學(xué)考試《無機化學(xué)(含分析化學(xué))》考試大綱
一、參考書目
1. 大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室 編，《無機化學(xué)》(第五版)，高等教育出版社，北京, 2006
2. 彭崇慧 等，《分析化學(xué)—定量化學(xué)分析簡明教程》(第3版)，北京大學(xué)出版社，北京，2009
3. 董慧茹，《儀器分析》(第二版)，化學(xué)工業(yè)出版社，北京，2010
二、考試內(nèi)容
第1章 數(shù)據(jù)處理
定量分析對反應(yīng)的要求和滴定方式，定量分析過程以及滴定分析的計算。有關(guān)誤差的基本概念，包括誤差來源、分類、減免或消除方法，誤差的表示方法，精密度與準確度的概念和相互關(guān)系;有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法，包括標準偏差的計算，t檢驗，F(xiàn)檢驗和Q檢驗，置信區(qū)間的計算;有效數(shù)字的正確表示及其運算規(guī)則。
第2章 化學(xué)平衡、熵和Gibbs函數(shù)
熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)焓變、Hess定律及有關(guān)計算?；瘜W(xué)平衡的概念，標準平衡常數(shù)和平衡組成的計算。反應(yīng)商判據(jù)和 Le Chatelier 原理，濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計算。標準摩爾熵(SmQ)、標準摩爾生成Gibbs函數(shù)(DfGmQ)的概念;反應(yīng)的標準摩爾熵((△r SmQ)和反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變(△rGm)的簡單計算;△rGm 與△rHm 和△rSm的關(guān)系，用△rGm和DrGmQ 判斷反應(yīng)進行的方向和程度。
第3章 酸堿平衡、酸堿滴定
酸、堿質(zhì)子理論的基本要點和酸堿電子理論的基本概念。水的解離平衡、水的標準離子積常數(shù)和強酸、強堿溶液的pH值的計算。溶液中存在的三種平衡關(guān)系。不同體系下的質(zhì)子條件式。通過質(zhì)子條件計算各種溶液的pH值以及各種形態(tài)的分布。同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的pH值的計算，酸堿滴定基本原理和酸堿指示劑的作用原理;酸堿滴定方式及其應(yīng)用;滴定結(jié)果的計算和終點誤差的計算，尤其是直接滴定條件以及利用滴定體積判斷混合酸堿組成及其含量。
第4章 沉淀-溶解平衡、沉淀滴定
溶解度和溶度積。沉淀的生成和溶解。兩種沉淀的之間的平衡。難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，標準溶度積常數(shù)及其與溶解度的關(guān)系和有關(guān)計算。溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。pH值對難溶金屬氫氧化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計算，金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響因素及有關(guān)計算。沉淀的配位溶解平衡的簡單計算。分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。沉淀滴定法的基本理論，尤其是三種銀量法原理及應(yīng)用。重量法的過程以及對沉淀形和稱量形的要求，沉淀的形成過程及沉淀純度的影響因素，不同沉淀的條件和應(yīng)用。
第5章 氧化還原反應(yīng) 、電化學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原滴定
電極電勢的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。原電池及其電動勢的概念。電極電勢的概念及其影響因素，Nernst方程式及其有關(guān)的簡單計算，(條件)電極電勢的應(yīng)用。判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的因素。氧化還原滴定的計算，常用的氧化還原滴定法原理及其應(yīng)用。元素電勢圖及其應(yīng)用。
第6章 原子結(jié)構(gòu)
四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義;s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，能確定元素在周期表中的位置。周期表元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征;原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。
第7章 分子結(jié)構(gòu)
共價鍵的價鍵理論的基本要點，共價鍵的特征和類型。雜化軌道的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型。價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型的方法。分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。鍵能、鍵長、鍵角、鍵級參數(shù)的概念，鍵的極性和分子的極性。
第8章 固體結(jié)構(gòu)
晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征;晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響;晶格能的熱化學(xué)計算方法。離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律;分子間力的產(chǎn)生及其對物性的影響;氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。
第9章 配合物、配位滴定
配合物的基本概念，配合物的命名。配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。配合物晶體場理論的基本要點;八面體場中d 電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性;配合物的顏色與d-d 躍遷的關(guān)系。配合物的生成反應(yīng)和配位平衡及配位平衡的組成。配位滴定基本原理，副反應(yīng)系數(shù)的計算方法及混合離子的選擇性滴定條件的判斷，計算滴定終點誤差，配位滴定的應(yīng)用。
第10章 s區(qū)元素
堿金屬和堿土金屬的通性。堿金屬和堿土金屬的氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì);堿金屬和堿土金屬氫氧化物的堿性強弱的變化規(guī)律。重要鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性。
第11章 p區(qū)元素(一)
硼族元素的通性，缺電子原子和缺電子化和物。乙硼烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);三氧化二硼、硼酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。碳族元素的通性，碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu);二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。
第12章 p區(qū)元素(二)
氮族元素的通性，氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性。氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì)。氮的氧化物的結(jié)構(gòu);硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硝酸根的結(jié)構(gòu)和硝酸鹽的性質(zhì)，以及亞硝酸及其鹽的性質(zhì)。磷的單質(zhì)、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結(jié)構(gòu)和基本性質(zhì)。磷酸及其性質(zhì)。亞磷酸的結(jié)構(gòu)。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律;砷(Ⅲ)、銻(Ⅲ)、鉍(Ⅲ)的還原性和砷(Ⅴ)、銻(Ⅴ)、鉍(Ⅴ)的氧化性及其變化規(guī)律;砷、銻、鉍的硫化物及砷、銻、鉍的硫代酸鹽。氧族元素的通性，氧氣和臭氧的性質(zhì)，過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、多硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。二氧化硫的結(jié)構(gòu)，亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。三氧化硫的結(jié)構(gòu)，硫酸及其鹽的性質(zhì)。焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。
第13章 p區(qū)元素(三)
鹵素的通性，鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì);鹵化氫的還原性、酸性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律和鹵化氫的制備。氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性的變化規(guī)律。溴、碘的含氧酸的性質(zhì)。p區(qū)元素化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律。
第14章 d區(qū)元素(一)
過渡元素的通性。鉻的電勢圖，Cr(Ⅲ),Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。錳的電勢圖，Mn(Ⅱ), Mn(Ⅳ), Mn(Ⅵ), Mn(Ⅶ)的重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。Fe(Ⅱ),Co(Ⅱ),Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律;Fe(Ⅲ),Co(Ⅲ),Ni(Ⅲ)的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。
第15章 d區(qū)元素(二)
銅族元素的通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物。銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物。鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質(zhì)，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)間的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。
第16章 電化學(xué)分析法
電化學(xué)分析基本概念、特點與分類;電位分析基本原理;參比電極及指示電極的概念;離子選擇性電極的種類及響應(yīng)機理;直接電位法及其應(yīng)用。
第17章 原子發(fā)射光譜法
原子發(fā)射光譜產(chǎn)生的原理：光譜與光譜項;原子發(fā)射光譜儀的主要部件及結(jié)構(gòu)原理;直流電弧、交流電弧、高壓火花、電感耦合等離子體光源(ICP)的特點和應(yīng)用范圍比較;發(fā)射光譜定性及定量分析方法。
重點：原子發(fā)射光譜的基本原理;電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜法(ICP-AES)
第18章 原子吸收光譜法
原子吸收光譜的基本理論：共振線和吸收線;譜線輪廓和變寬因素;基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子的波爾茲曼分布;原子吸收與原子濃度的關(guān)系;原子吸收分光光度計的主要部件及結(jié)構(gòu)原理;原子吸收法的干擾及其消除方法，包括物理干擾、化學(xué)干擾、光譜干擾、電離干擾;原子吸收定量分析方法，包括標準曲線法、標準加入法、稀釋法、內(nèi)標法;原子吸收測量條件的選擇;樣品處理及改善靈敏度的措施。
重點：原子吸收光譜法的基本理論，定量分析方法，干擾及其消除方法
第19章 紫外與可見分光光度法
無機化合物的紫外可見吸收光譜的產(chǎn)生;朗伯-比爾定律;吸光度的加合性;偏離比爾定律的原因;儀器的分類、基本組成部分及結(jié)構(gòu)原理;顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇;吸光度測量條件的選擇;分光光度法的應(yīng)用，包括高含量組分的測定、多組分分析、絡(luò)合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定、雙波長分光光度法。
重點：朗伯-比爾定律;吸光度的加合性;顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇;吸光度測量條件的選擇。
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北京化工大學(xué)2014碩士研究生入學(xué)考試《無機化學(xué)(含分析化學(xué))》考試大綱
一、參考書目
1. 大連理工大學(xué)無機化學(xué)教研室 編，《無機化學(xué)》(第五版)，高等教育出版社，北京, 2006
2. 彭崇慧 等，《分析化學(xué)—定量化學(xué)分析簡明教程》(第3版)，北京大學(xué)出版社，北京，2009
3. 董慧茹，《儀器分析》(第二版)，化學(xué)工業(yè)出版社，北京，2010
二、考試內(nèi)容
第1章 數(shù)據(jù)處理
定量分析對反應(yīng)的要求和滴定方式，定量分析過程以及滴定分析的計算。有關(guān)誤差的基本概念，包括誤差來源、分類、減免或消除方法，誤差的表示方法，精密度與準確度的概念和相互關(guān)系;有限數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法，包括標準偏差的計算，t檢驗，F(xiàn)檢驗和Q檢驗，置信區(qū)間的計算;有效數(shù)字的正確表示及其運算規(guī)則。
第2章 化學(xué)平衡、熵和Gibbs函數(shù)
熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)焓變、Hess定律及有關(guān)計算?；瘜W(xué)平衡的概念，標準平衡常數(shù)和平衡組成的計算。反應(yīng)商判據(jù)和 Le Chatelier 原理，濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響及有關(guān)的簡單計算。標準摩爾熵(SmQ)、標準摩爾生成Gibbs函數(shù)(DfGmQ)的概念;反應(yīng)的標準摩爾熵((△r SmQ)和反應(yīng)的摩爾Gibbs函數(shù)變(△rGm)的簡單計算;△rGm 與△rHm 和△rSm的關(guān)系，用△rGm和DrGmQ 判斷反應(yīng)進行的方向和程度。
第3章 酸堿平衡、酸堿滴定
酸、堿質(zhì)子理論的基本要點和酸堿電子理論的基本概念。水的解離平衡、水的標準離子積常數(shù)和強酸、強堿溶液的pH值的計算。溶液中存在的三種平衡關(guān)系。不同體系下的質(zhì)子條件式。通過質(zhì)子條件計算各種溶液的pH值以及各種形態(tài)的分布。同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的pH值的計算，酸堿滴定基本原理和酸堿指示劑的作用原理;酸堿滴定方式及其應(yīng)用;滴定結(jié)果的計算和終點誤差的計算，尤其是直接滴定條件以及利用滴定體積判斷混合酸堿組成及其含量。
第4章 沉淀-溶解平衡、沉淀滴定
溶解度和溶度積。沉淀的生成和溶解。兩種沉淀的之間的平衡。難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，標準溶度積常數(shù)及其與溶解度的關(guān)系和有關(guān)計算。溶度積規(guī)則，用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。pH值對難溶金屬氫氧化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計算，金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響因素及有關(guān)計算。沉淀的配位溶解平衡的簡單計算。分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計算。沉淀滴定法的基本理論，尤其是三種銀量法原理及應(yīng)用。重量法的過程以及對沉淀形和稱量形的要求，沉淀的形成過程及沉淀純度的影響因素，不同沉淀的條件和應(yīng)用。
第5章 氧化還原反應(yīng) 、電化學(xué)基礎(chǔ)、氧化還原滴定
電極電勢的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。原電池及其電動勢的概念。電極電勢的概念及其影響因素，Nernst方程式及其有關(guān)的簡單計算，(條件)電極電勢的應(yīng)用。判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的因素。氧化還原滴定的計算，常用的氧化還原滴定法原理及其應(yīng)用。元素電勢圖及其應(yīng)用。
第6章 原子結(jié)構(gòu)
四個量子數(shù)的名稱、符號、取值和意義;s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布，能確定元素在周期表中的位置。周期表元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征;原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規(guī)律。
第7章 分子結(jié)構(gòu)
共價鍵的價鍵理論的基本要點，共價鍵的特征和類型。雜化軌道的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型。價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子離子的幾何構(gòu)型的方法。分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩(wěn)定性。鍵能、鍵長、鍵角、鍵級參數(shù)的概念，鍵的極性和分子的極性。
第8章 固體結(jié)構(gòu)
晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征;晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響;晶格能的熱化學(xué)計算方法。離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律;分子間力的產(chǎn)生及其對物性的影響;氫鍵的形成條件、特點及其對某些物性的影響。
第9章 配合物、配位滴定
配合物的基本概念，配合物的命名。配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。配合物晶體場理論的基本要點;八面體場中d 電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性;配合物的顏色與d-d 躍遷的關(guān)系。配合物的生成反應(yīng)和配位平衡及配位平衡的組成。配位滴定基本原理，副反應(yīng)系數(shù)的計算方法及混合離子的選擇性滴定條件的判斷，計算滴定終點誤差，配位滴定的應(yīng)用。
第10章 s區(qū)元素
堿金屬和堿土金屬的通性。堿金屬和堿土金屬的氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì);堿金屬和堿土金屬氫氧化物的堿性強弱的變化規(guī)律。重要鹽類的溶解性和熱穩(wěn)定性。
第11章 p區(qū)元素(一)
硼族元素的通性，缺電子原子和缺電子化和物。乙硼烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);三氧化二硼、硼酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。碳族元素的通性，碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu);二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質(zhì)，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。
第12章 p區(qū)元素(二)
氮族元素的通性，氮分子的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性。氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，銨鹽的性質(zhì)。氮的氧化物的結(jié)構(gòu);硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硝酸根的結(jié)構(gòu)和硝酸鹽的性質(zhì)，以及亞硝酸及其鹽的性質(zhì)。磷的單質(zhì)、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結(jié)構(gòu)和基本性質(zhì)。磷酸及其性質(zhì)。亞磷酸的結(jié)構(gòu)。砷、銻、鉍的氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律;砷(Ⅲ)、銻(Ⅲ)、鉍(Ⅲ)的還原性和砷(Ⅴ)、銻(Ⅴ)、鉍(Ⅴ)的氧化性及其變化規(guī)律;砷、銻、鉍的硫化物及砷、銻、鉍的硫代酸鹽。氧族元素的通性，氧氣和臭氧的性質(zhì)，過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、多硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。二氧化硫的結(jié)構(gòu)，亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。三氧化硫的結(jié)構(gòu)，硫酸及其鹽的性質(zhì)。焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。
第13章 p區(qū)元素(三)
鹵素的通性，鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì);鹵化氫的還原性、酸性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律和鹵化氫的制備。氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性的變化規(guī)律。溴、碘的含氧酸的性質(zhì)。p區(qū)元素化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律。
第14章 d區(qū)元素(一)
過渡元素的通性。鉻的電勢圖，Cr(Ⅲ),Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。錳的電勢圖，Mn(Ⅱ), Mn(Ⅳ), Mn(Ⅵ), Mn(Ⅶ)的重要化合物的性質(zhì)和反應(yīng)。Fe(Ⅱ),Co(Ⅱ),Ni(Ⅱ)的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律;Fe(Ⅲ),Co(Ⅲ),Ni(Ⅲ)的重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。鐵、鈷、鎳的重要配合物。
第15章 d區(qū)元素(二)
銅族元素的通性。銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化，銅的配合物。銀的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，銀的重要配合物。鋅族元素的通性。鋅、鎘、汞的氧化物，鎘、汞的氫氧化物的性質(zhì)，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)間的相互轉(zhuǎn)化，鎘、汞的配合物。
第16章 電化學(xué)分析法
電化學(xué)分析基本概念、特點與分類;電位分析基本原理;參比電極及指示電極的概念;離子選擇性電極的種類及響應(yīng)機理;直接電位法及其應(yīng)用。
第17章 原子發(fā)射光譜法
原子發(fā)射光譜產(chǎn)生的原理：光譜與光譜項;原子發(fā)射光譜儀的主要部件及結(jié)構(gòu)原理;直流電弧、交流電弧、高壓火花、電感耦合等離子體光源(ICP)的特點和應(yīng)用范圍比較;發(fā)射光譜定性及定量分析方法。
重點：原子發(fā)射光譜的基本原理;電感耦合等離子體原子發(fā)射光譜法(ICP-AES)
第18章 原子吸收光譜法
原子吸收光譜的基本理論：共振線和吸收線;譜線輪廓和變寬因素;基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子的波爾茲曼分布;原子吸收與原子濃度的關(guān)系;原子吸收分光光度計的主要部件及結(jié)構(gòu)原理;原子吸收法的干擾及其消除方法，包括物理干擾、化學(xué)干擾、光譜干擾、電離干擾;原子吸收定量分析方法，包括標準曲線法、標準加入法、稀釋法、內(nèi)標法;原子吸收測量條件的選擇;樣品處理及改善靈敏度的措施。
重點：原子吸收光譜法的基本理論，定量分析方法，干擾及其消除方法
第19章 紫外與可見分光光度法
無機化合物的紫外可見吸收光譜的產(chǎn)生;朗伯-比爾定律;吸光度的加合性;偏離比爾定律的原因;儀器的分類、基本組成部分及結(jié)構(gòu)原理;顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇;吸光度測量條件的選擇;分光光度法的應(yīng)用，包括高含量組分的測定、多組分分析、絡(luò)合物組成及穩(wěn)定常數(shù)的測定、雙波長分光光度法。
重點：朗伯-比爾定律;吸光度的加合性;顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇;吸光度測量條件的選擇。
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