一、中考命題透視
圖表題是指以圖像、圖形和表格為試題信息的呈現(xiàn)方式，以化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)為載體，精心設(shè)計(jì)問題的一種信息處理與分析的試題?？v觀近年來的中考試題，圖表型計(jì)算題已經(jīng)成為命題人的新寵，這也體現(xiàn)了化學(xué)教學(xué)改革的最新理念，是當(dāng)前化學(xué)課程、教學(xué)改革的走向之一。
圖表型試題的特點(diǎn)是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖像、圖表的方式來分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生樹立全面的、聯(lián)系的、開放的觀點(diǎn)，并能從文字、表格、圖像中提取解決問題有用的信息。此類試題能充分考查學(xué)生運(yùn)用數(shù)學(xué)工具的能力、綜合分析的能力以及運(yùn)用一些重要的化學(xué)概念、規(guī)律與原理解決簡(jiǎn)單問題的能力，同時(shí)要求學(xué)生具備較強(qiáng)的識(shí)圖能力，數(shù)據(jù)讀取、處理能力和創(chuàng)新意識(shí)。
二、中考高頻考點(diǎn)透視
考點(diǎn)一 直角坐標(biāo)系與化學(xué)計(jì)算
坐標(biāo)是用來表示因變量是如何隨自變量而變化的。它不但顯示了所測(cè)量的點(diǎn)，還能預(yù)測(cè)一些實(shí)驗(yàn)中沒有測(cè)量的數(shù)值。解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，然后根據(jù)
所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。例1 過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?span>51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 。
(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析 此題是化學(xué)計(jì)算與圖像相結(jié)合的題。根據(jù)圖像信息，圖中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是圖像由曲線變成水平線的時(shí)候, 氧氣量達(dá)到最大值，預(yù)示著反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。由此可知：51g的H2O2一共釋放出氧氣的質(zhì)量為0.48g,由此進(jìn)而求出參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量。
答案 (1)0.48g
(2)解：設(shè)51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H2O2
2H2O + O2↑ 68 32
x 0.48 g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％。
考點(diǎn)二 金屬與酸反應(yīng)圖像題
例2 用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)揮反應(yīng),產(chǎn)生氫氣與時(shí)間關(guān)系如圖所示.則下列說法不可能的是( )A．曲線a、b分別表示鋅鐵的反應(yīng)情況
B．鹽酸均反應(yīng)完，鋅鐵有剩余
C．鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余
D．鋅鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余
解析 這是一道金屬與酸反應(yīng)的圖像題。應(yīng)該充分利用數(shù)學(xué)中斜率的相關(guān)知識(shí)解題，明確化學(xué)賦予橫縱坐標(biāo)的意義。本題中金屬鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，與酸的反應(yīng)速度比鐵快，所以曲線a表示鋅，另由ab最終交合于同一水平線可知，兩者生成的氫氣質(zhì)量相等。結(jié)合題意，說明酸已經(jīng)全部參與反應(yīng)。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律可知，生成等質(zhì)量氫氣時(shí)，消耗金屬質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比，即在此題中，應(yīng)有65份質(zhì)量的鋅和56份質(zhì)量的鐵參與反應(yīng)，相比之下首先有剩余的應(yīng)該是鐵，而鋅可能有剩余。
答案 D
考點(diǎn)三 溶液pH與圖像
例3 下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（ ?。?/span>
解析 化學(xué)上許多知識(shí)可以用數(shù)學(xué)坐標(biāo)圖來表示，要想解決這類問題，關(guān)鍵是明白化學(xué)賦予數(shù)學(xué)縱橫坐標(biāo)的意義，此題中縱坐標(biāo)代表pH，橫坐標(biāo)代表加水量．pH＝10的溶液呈堿性，加水稀釋溶液變稀，其堿性逐漸減弱，但仍然是堿性溶液，所以它的pH會(huì)從10逐漸變小而無限接近于7，不會(huì)等于更不會(huì)小于7．
答案 D
考點(diǎn)四 表格型計(jì)算題
例4 長(zhǎng)時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學(xué)?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)想測(cè)定水垢中CaC03的含量為多少。他們?nèi)?span>200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘(min)內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：
|
時(shí)間/ min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
生成CO2的質(zhì)量/g |
30 |
50 |
60 |
66 |
66 |
計(jì)算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反應(yīng)完全？
②該水垢中CaC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解析 題給表格中的數(shù)據(jù)是生成CO2氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。由表格中的數(shù)據(jù)可以看出：4分鐘與5分鐘時(shí)CO2的質(zhì)量都是66g，說明4 min后，水垢中的CaC03已經(jīng)反應(yīng)完全，且生成的CO2的總質(zhì)量為66g，以此作為解題的一個(gè)已知條件，可以求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案 ①已經(jīng)反應(yīng)完全；
②解CaCO3的質(zhì)量為X
CaCO3+2HCl=CACl2+H2O+CO2↑
X=150g水垢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
三、針對(duì)性練習(xí)
1．將一定濃度的Ba(OH)2溶液中逐漸滴入稀硫酸(圖中縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是( )
A B C D
2．向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示（ ）A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量
C.溶液的總質(zhì)量 D生成氫氣的質(zhì)量
3．向裝有50 g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是( )
4．已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下圖各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像(不考慮溶劑的質(zhì)量變化)，其中正確的是( )
5．把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?u> ；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?u> 。
6．某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？ 參考答案
1、B 2、C 3、B 4、C 5、Y>X>Z；Z>Y>X 6、34g
100 44
X 66g
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