2013中考化學(xué)備考:正確區(qū)別兩種“差量”的不同(一輪復(fù)習(xí))

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    1.在一燒杯中加入50 g足量的稀鹽酸,再放入一種不純的鋅粒7 g,使其充分反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止。測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為56.8 g。試求鋅粒中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(鋅粒中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))??
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    2.在一燒杯中加入50 g足量的稀鹽酸,再放入12 g石灰石,使其充分反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止。過濾,得濾液為55.6 g。試求石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng),也不溶于水;不考慮溶液的損耗。)?
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    【解析】
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    1.題目中的50 g是混合物稀鹽酸的質(zhì)量,7 g是不純凈鋅粒的質(zhì)量,56.8 g是剩余物的質(zhì)量 ,三者都是混合物的質(zhì)量 ,都不能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算 。題目中還有什么可以使用的條件呢?分析如下圖所示:?
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    從上圖中的分析可知,反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2 g,是產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量,根據(jù)這一條件可以解題。
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    【解答】設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為x。
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    Zn? + 2HCl? =? ZnCl2 + H2
    ? 65???????????????????? 2
    7 g-x ?????????????????0.2 g
    
? x=0.5 g
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    雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=7.1%?
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    答:鋅粒中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
    7.1%。
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    2.題目中的50 g是混合物稀鹽酸的質(zhì)量,12 g是混合物石灰石的質(zhì)量,55.6 g是濾液的質(zhì)量 ,三者都是混合物的質(zhì)量,都不能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算 。題目中還有什么可以使用的條件呢?分析如下圖所示:
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    從上圖中的分析可知,反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量增加了5.6 g。這5.6 g是反應(yīng)了的CaCO
    3與生成的CO2的質(zhì)量之差。根據(jù)這一條件可以解題。
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    【解答】設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x,則CO2的質(zhì)量為x-5.6 g。
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    ?CaCO3? +? 2HCl?? =?? CaCl2? +H2O + CO2
    ?? 100????????????????????????????? ?44
    ??? x? ????????????????????????????x -
    5.6 g
    ???
x=10 g
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    石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16.7%
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    答:石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.7%。
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    【辨析】兩道題目的共同點:
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    1.都是固體與液體反應(yīng)生成氣體;
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    2.固體中均含有雜質(zhì);
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    3.都告知了反應(yīng)物(包括雜質(zhì))的質(zhì)量;
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    4.都告知了反應(yīng)后某些物質(zhì)的質(zhì)量;
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    5.都不能將現(xiàn)有的數(shù)據(jù)直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算;
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    6.都必須根據(jù)某些物質(zhì)的質(zhì)量之差即常說的“差量”進(jìn)行計算。
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    兩道題目的不同點:
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    第一題告知的是反應(yīng)后剩余物的質(zhì)量,其中包括不參加反應(yīng)的固體雜質(zhì)的質(zhì)量;第二題題告知的是反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量,不包括固體雜質(zhì)的質(zhì)量(雜質(zhì)被過濾了)。這一區(qū)別,直接帶來了兩道題的“差量”不同。第一題中的“差量”是生成H2的質(zhì)量,第二題中的“差量”是反應(yīng)的純凈CaCO3與生成CO2的質(zhì)量之差。
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    【提示】理解兩道題“差量”的實質(zhì),是解題的關(guān)鍵;如果不能正確區(qū)別兩種“差量”的不同,往往會造成錯解。
    
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